【推荐1】SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3) >c(SO)

C．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO)+c(HSO)

D．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

【推荐2】298K时，将V₀mL0.1mol•L^-1的NaX、NaY溶液分别加水稀释至VmL的过程中，溶液的pH与lg的变化关系如图。下列说法不正确的是

A．酸HY的电离常数约为10-5mol•L-1

B．水的电离程度M点大于N点

C．等浓度的NaX溶液和NaY溶液中阴离子浓度后者大

D．M点溶液中c(OH-)＞c(H+)+c(X-)

【推荐3】25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．pH＝11的氨水	B．0.01 mol/L的Na2CO3溶液
C．0.01 mol/L的盐酸	D．pH＝4的NaHSO3溶液

【推荐2】下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H₂OH₃O^＋＋Cl^－
②AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl
③Na₂CO₃＋2H₂OH₂CO₃＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO₃^-＋H₂OCO₃^2-＋H₃O^＋
⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺＋D₂ONH₃·D₂O＋H^＋
⑥HS^－的水解：HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O^＋
⑦将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的水中：FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl

A．①②③④	B．①②③
C．②③⑤⑥⑦	D．全部

【推荐3】常温下 pH = 3 的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是

A．加水稀释 100 倍后，pH = 5

B．该溶液中离子浓度大小关系：c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)

C．加入等体积、pH = 11 的 NaOH 溶液后，混合溶液中 c(Na+) = c(CH3COO-)

D．滴加 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液至 c(CH3COO-) < c(Na+)时，溶液的pH < 7

【推荐1】下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是

A．HNO3

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．Ba(OH)2

【推荐2】下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验设计和现象	实验结论
A	探究淀粉的水解程度	将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热，未出现光亮的银镜	淀粉尚未水解
B	判断久置的亚硫酸钠是否变质	取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀	亚硫酸钠已变质
C	检验溶液中是否含Fe2+	向待测液中通入氯气并加入KSCN溶液，溶液变红	溶液中含有Fe2+
D	探究和反应原理	向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成	溶液中结合的能力比强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】改变二元弱酸溶液的，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．的的数量级为

B．时，溶液中一定存在：

C．时，

D．溶液中一定存在

【推荐1】在溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是

A．Kn(HAuCl4)=10-5

B．b点对应溶液中：c(Na+)＞c(AuCl)

C．c点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)

D．滴定过程中，n(HAuCl4)+n(AuCl)始终保持不变

【推荐3】常温下，某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．该酸的电离方程式为：H2R=2H++R2-

B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水大

C．在pH=4.3的溶液中：2c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D．该酸一级电离平衡常数Ka1=10-1.3