25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
| A．pH＝11的氨水 | B．0.01 mol/L的Na2CO3溶液 |
| C．0.01 mol/L的盐酸 | D．pH＝4的NaHSO3溶液 |
更新时间：2018-03-02 21:07:21
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：
下列反应不能成立的是
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
| A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO |
| B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO |
| C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH |
| D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN |
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【推荐2】用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[
]，298K时，向10mL0.1 mol▪L-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
]，298K时，向10mL0.1 mol▪L-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）| A．溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH |
| B．对G点溶液，c(Na+) = c(X-) |
| C．298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5 |
| D．溶液中水电离的c(OH-) F点<P点 |
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是二元弱酸，常温下，用
溶液滴定草酸溶液，溶液中
或
与混合溶液
关系如图所示。下列说法正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数=
) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是
) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是A．HA溶液加水稀释后，溶液中 的值减少 |
| B．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大 |
| C．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+) |
D．当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA= |
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【推荐2】在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
| A．c(OH—) | B． | C． | D．Kb |
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CH3COO-(aq)+H+(aq)△H＞0，25°C时，Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是
单选题
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名校
【推荐1】常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
| A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 |
| B．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 |
| C．当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O) |
D．N点，c(Cl- ) - c(NH4+)= |
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(0.65)
【推荐2】已知室温下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是
| A．C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－） |
| B．c（H2SO3）＞c（SO32－） |
| C．c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－） |
| D．c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－） |
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【推荐1】相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】常温时，向20mL0.1mol•L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的I、II。下列说法正确的是
| A．a点溶液中微粒浓度：c(A-)>c(Na+)>c(HA) |
| B．HB的酸性比HA强，HA的电离常数Ka约为10-7 |
| C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-) |
| D．滴加至20mLNaOH溶液时，II中H2O的电离程度大于I |
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)＞c(
)＞c(H2C2O4)
