某研究小组以Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)
N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是
N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是| A．反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH＞0 |
B．达平衡后，其他条件不变，使 ＞1，CO转化率上升 |
| C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 |
| D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v正(CO) ＞v逆(CO) |
更新时间：2022-02-25 10:29:26
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【推荐1】电镀废液中
可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是| A．移走部分PbCrO4固体，转化率升高 |
| B．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变 |
| C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 |
| D．升高温度，该反应的平衡常数K增大 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 |
| B．加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
C．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深 |
| D．增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3 |
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【推荐3】一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是
| A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源 |
| B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右 |
| C．a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了 |
| D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小 |
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【推荐1】在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2+O22SO3的影响如图所示，下列说法正确的是
2SO3的影响如图所示，下列说法正确的是| A．a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最大 |
| B．三点O2体积分数，a＞b＞c |
| C．三点平衡常数：Kb＞Kc＞Ka |
| D．随着 SO2的物质的量增加，平衡先向正向移动，后向逆向移动 |
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【推荐2】合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是
| A．减小生成物浓度 | B．减小压强 |
| C．升高温度 | D．加入催化剂 |
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【推荐3】下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方法或操作 |
| A | 测定中和反应反应热 | 用简易量热器测量浓硫酸与NaOH溶液反应前后的温度 |
| B | 探究温度对化学平衡的影响 | 将NO2球分别浸泡在冷水和热水中，观察溶液颜色变化 |
| C | 探究压强对化学反应平衡移动的影响 | 容器中反应H2(g) + I2(g)  2HI(g)达平衡时，将容器压缩为原体积的 ，观察颜色变化 |
| D | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），测得NH3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是（ ）
2NH3（g），测得NH3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是（ ）| A．该反应△H＞0 |
| B．N2转化率：c＞b＞a |
| C．化学反应速率：c＞b＞a |
| D．平衡常数K：b＞c＞a |
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【推荐2】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
下列叙述不正确 的是
Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：| t℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 1.0 | 1.3 | 1.8 | 2.7 |
| A．上述反应的正反应是吸热反应 |
B．该反应的化学平衡常数表达式为K= |
| C．若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态 |
| D．混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一 |
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【推荐3】3I-+S2O
=I
+2SO
的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：
下列说法不正确的是
=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(I-)/mol•L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
| c(S2O)/mol•L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | c1 | 0.080 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 22.0 | t2 |
| A．该实验的目的是探究I-与S2O浓度对反应速率的影响 |
| B．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为＜22.0s |
| C．实验④c1=0.020mol•L-1 |
| D．实验⑤显色时间t2=11s |
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【推荐1】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g) 有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)
xC(g) 有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)| A．X=1，ΔH＜0，P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 |
| B．X=2，ΔH＞0，P3＜P4，y轴表示B的体积分数 |
| C．X=1，ΔH＜0，P3＞P4，y轴表示B的转化率 |
| D．X=1，ΔH＞0，P3＞P4，y轴表示B的体积分数 |
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解题方法
【推荐2】氯化氢直接氧化法制氯气的反应是：
。刚性容器中，进料浓度比
分别等于
，
，
时，
平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
。刚性容器中，进料浓度比分别等于，，时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A． |
| B．适当增加反应的压强可以提高氯化氢的转化率 |
| C．采用等于的投料比较为合适 |
D．若的初始浓度为c，进料比为时， |
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【推荐3】某研究小组为探究催化剂对尾气中CO、NO转化的影响，将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。
下列说法不正确的是
N2(g)+2CO2(g) △H<0，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法不正确的是
| A．适当加压有助于脱氮率的提高 |
B．两种催化剂均能降低反应的活化能，但 均不变 |
| C．曲线Ⅱ中的催化剂的最适宜温度为450℃左右 |
| D．a点的脱氮率是对应温度下的平衡脱氮率 |
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