汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1。对于反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，下列说法正确的是
A．反应的平衡常数可表示为K= |
| B．使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变 |
| C．增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 |
| D．用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总(生成物)-E总(反应物) |
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江苏省苏锡常镇四市2022届高三下学期教学情况调研（一）化学试题（已下线）押江苏卷第14题 反应机理、化学反应速率与平衡 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）（已下线）押江苏卷第8题 化学反应速率与化学平衡、热化学 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）（已下线）化学-2022年高考考前押题密卷（江苏卷）吉林省吉林市第一中学2021-2022学年高二下学期6月月考化学试题（理科创新班）江苏省昆山六校2022~2023学年高三上学期10月联合教学质量调研化学试题江苏省南京师范大学苏州实验学校2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题湖南省茶陵县第一中学2023届高三第六次月考化学试题湖南省常德市第一中学2022-2023学年高三下学期第六次月考化学试题湖南省邵阳市第一中学2023届高三第五次月考化学试题
更新时间：2022-04-02 14:40:18
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单选题
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解题方法
【推荐1】H2O2分解反应过程能量变化如下图所示，以下相关叙述正确的是（ ）
| A．1mol H2O2(l)键能总和比1mol H2O(1) +0.5mol O2键能总和大(E2-E1) |
| B．该反应是吸热过程 |
| C．使用MnO2催化剂，E3将降低 |
| D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= E1-E2 |
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【推荐2】自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
| B．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ∙mol-1 |
| C．两种产物中P2更稳定，相同条件下Z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2) |
| D．使用催化剂能提高产物P2的平衡产率 |
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【推荐3】化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能(通常人们把断裂l mol化学键需要的能量看成该化学键的键能)：
下列说法中正确的是
| 化学键 | N N | F-F | N-F |
| 键能/kJ·mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是
| A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 |
| B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量 |
| C．反应N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)，生成2 mol NF3(g)放出291.9kJ的热量 |
| D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 |
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单选题
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【推荐1】一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．加入催化剂，E1、E2都变小 |
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+600kJ |
| C．升温可以增大该反应的化学平衡常数 |
| D．通入1molN2和3molH2充分反应，放热小于92kJ |
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解题方法
【推荐2】DMC被广泛应用与生产聚酯、合成医药及农药。科研人员提出催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．①、②、③中均有 的断裂 |
B．生成DMC总反应为：  |
| C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 |
D．DMC与过量 溶液反应生成 和甲醇 |
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【推荐1】在绝热恒容的密闭容器中，进行反应
，对此反应下列说法正确的是
，对此反应下列说法正确的是| A．分离出S，正、逆反应速率均减小 |
| B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 |
C．达平衡后，再充入一定量的 ，平衡常数保持不变 |
| D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变 |
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【推荐2】在一定条件下，发生反应2NO2
N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是
N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是| A．正反应为放热反应 | B．正反应为吸热反应 |
| C．降温瞬间NO2的浓度增大 | D．降温后各物质的浓度不变 |
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解题方法
【推荐3】下列实验中，有关操作、现象及结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将盛有NH4Cl和消石灰的小烧杯放在表面有水的玻璃片上，用玻璃棒搅拌小烧杯中的药品 | 片刻后，玻璃片表面的水结冰，将玻璃片和小烧杯粘在一起 | NH4Cl和消石灰的反应属于吸热反应 |
| B | 将铁钉与电源正极相连，铜片与电源负极相连，把铁钉和铜片放入硫酸铜溶液中，接通直流电源 | 片刻后，铁钉表面附着一层红色固体 | 铁钉表面镀上一层铜 |
| C | 将NO2—N2O4平衡球的两端分别浸在盛有热水和冰水的烧杯中 | 球中气体颜色：热水中变浅，冰水中变深 | 升温使平衡向吸热方向移动 |
| D | 将盛有FeCl3饱和溶液的小烧杯用酒精灯加热一段时间 | 小烧杯中液体由棕黄色变为红褐色 | 有氢氧化铁胶体生成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】合成氨反应：3H2+N2
2NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是（ ）
2NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是（ ）| A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 |
| B．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 |
| C．使用催化剂可使H2的转化率达到100% |
| D．其他条件不变，降低N2的浓度，可以增大反应的速率 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】有催化剂的合成塔中发生的反应为
，
。298K下合成氨反应的平衡常数K=4.1×106，下列说法错误 的是
，。298K下合成氨反应的平衡常数K=4.1×106，下列说法| A．合成氨反应在298K时进行得比较完全 |
| B．合成氨反应在298K时反应速率较快 |
| C．仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率 |
| D．改变温度，K的值也会变化 |
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解题方法
【推荐3】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述不正确的是（ ）
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） |
| B．上述反应的正反应是放热反应 |
| C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态 |
D．若平衡浓度符合下列关系式： ，则此时的温度为1000℃ |
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