已知室温时：K1(H2C2O4)=6×10-2，K2(H2C2O4)=6.4×10-5，Kp(Ag2C2O4)=5×10-12，K(AgCl)=1.8×10-10。向20mL0.02mol/L的Na2C2O4溶液中滴加0.02mol/L的盐酸，相关图象如下所示。下列说法错误的是
| A．a点溶液显酸性 |
| B．a点溶液滴加0.01mol/L硝酸银溶液，先产生AgCl沉淀 |
C．c点溶液中c(Na+)>4c(HC2O )+8c(C2O ) |
| D．水电离程度：a>b>c |
更新时间：2022-04-08 16:53:39
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为
| A．1.8×10-7% | B．1.0×10-2% | C．1.8×10-9% | D．1.8×10-14% |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是
A． 的 中，含有0.6 NA个中子 |
B．含NA个 的 溶解于 水中，的物质的量浓度为 |
C．常温下， 的 溶液中水电离的 |
D．电解足量的 溶液，当标况下阳极产生 气体时，转移电子数目为2NA |
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、
、
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中 的值增大 |
| B．常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 |
| C．常温下，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的∆H＞0 |
D．常温下，向BaCO3、BaSO4 的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中 减小 |
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单选题
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适中
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【推荐2】常温下浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
| A．两种溶液的pH值相同 |
B．氨水的电离方程式为：NH3·H2O=NH +OH- |
| C．分别取等体积的两溶液加水稀释100倍后，氨水的pH值更大 |
| D．等体积的两溶液，分别加入同浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积前者大 |
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氨水加水稀释后，溶液中
变大
是强酸还是弱酸，可测
溶液的
。若
，则
，则
变大
标准溶液滴定
与
)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
单选题
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【推荐1】乙二胺(
，缩写为EDA)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即
、
。常温下，向
溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中
、
、EDA三种粒子浓度的对数值
、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是
，缩写为EDA)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即、。常温下，向溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、EDA三种粒子浓度的对数值、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．乙二胺第二步电离常数的数量级为 |
B． 时， |
C． 时， |
D． 时，加入NaOH固体的质量 |
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适中
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【推荐2】25℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是
| A．pH=9.25、浓度均为0.1 mol•L-1的NH4C1、NH3·H2O混合溶液：c(NH4+)+c(H+) >c(NH3·H2O)+c(OH-) |
| B．0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) |
| C．向0.1 mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3至pH=7： c(Na+)> c(NH4+)>c(SO32-) |
| D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的H+浓度为10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) |
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、
、
、
时：
、
、
、
的溶液：
、
、
单选题
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【推荐1】室温下，
溶液的
，有关该溶液的判断正确的是
溶液的，有关该溶液的判断正确的是A． |
B． |
C． |
D．加入适量NaOH溶液后： |
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适中
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【推荐2】温度为t ℃时，向10 mL 1.0 mol·L−1盐酸中，逐滴滴入浓度为x mol·L−1的氨水，随着氨水的不断加入，溶液的温度变化曲线(曲线Ⅰ)和pH变化曲线(曲线Ⅱ)如图所示。下列有关判断正确的是
| A．x=1.0 |
| B．b点时，水的电离程度最小 |
C．b点时，c( )>c(Cl−)>c(H+)>c(OH−) |
D．假设混合液的体积等于两种溶液体积之和，c点时，c(NH3·H2O)=  mol·L−1 |
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)：③<①
