【推荐1】超细碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO₄，含少量CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgCO₃等杂质)制备超细碳酸锶的工艺如下：

已知：①“高温煅烧”过程中发生的主要反应为：SrSO₄＋4CSrS＋4CO↑
②Sr(OH)₂、Ca(OH)₂在不同温度下的溶解度表(g／100mLH₂O)

温度／℃	0	20	40	60	80	90	100
氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08	0.07
氢氧化锶	0.91	1.77	3.95	8.42	20.20	44.50	91.20

回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是_______
(2)“酸浸”过程中主要反应的化学方程式为_______
(3)“除铁铝”过程中温度控制在75℃左右，适宜的加热方式为_______
(4)“操作I”为_______
(5)①写出“沉锶”的离子方程式_______
②反应温度对锶转化率的影响如图，温度高于60℃时，“锶转化率”降低的原因为_______。

③从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因_______。

【推荐3】氢气是重要的清洁能源，低成本制氢是今后科研攻关的重点课题。
(1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠在室温下结合制氢为例，能将反应中的部分还原成碳并放出，该反应的化学方程式为___________。
(2)活性金属铝制氢。向两份活性合金粉末(的质量分数为)中分别加入溶液充分搅拌，在相同时间内测得、两种不同温度下制氢率(实际制氢量占理论产氢量的百分比)随时间的变化如图-1所示。后时制氢率始终低于时制氢率的原因是___________。

(3)不对称电解质电解制氢。以电解苯甲醇生成苯甲酸为例，其电解槽阴极区为酸性电解质进行析氢反应，阳极区为碱性电解质和苯甲醇。写出阳极发生的电极反应式：___________。
(4)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金M催化肼迅速分解，并且制氢选择性可达，可能机理如图-2所示。


①催化分解制氢的过程可描述为___________。
②的水溶液呈弱碱性。研究发现：向溶液中加入适量或，能明显促进上述催化分解反应的进行。其原因可能是___________。

【推荐2】以方铅矿(主要成分，含少量)和软锰矿(主要成分)为原料制备电池材料和，过程可表示为

已知：①   
②   
(1)时，“协同浸取”生成和的离子方程式为___________；“协同浸取”时加入可避免生成沉积在矿石表面，其原因是___________。
(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数___________。
(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，其原因分别是________。
(4)制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得，制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中，___________，真空40干燥得产品。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液。)

【推荐2】硫化氢(H₂S)、二氧化硫(SO₂)是有害气体，可用多种方法进行脱除。
(1)H₂S和SO₂的VSEPR模型分别为_______、_______。
(2)实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H₂S气体，发生反应：，计算25℃时，该反应的平衡常数为_______。(已知25℃时，H₂S的，)
(3)通过电化学循环法可将H₂S转化为H₂SO₄和H₂(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。


①电极a上发生反应的电极反应式为_______。
②理论上1 mol H₂S参加反应可产生H₂的物质的量为_______。
(4)硫酸工业的尾气中含SO₂等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，Na₂SO₃溶液也可以用来处理废气中的SO₂，发生反应Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)		，	，

①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水电离的c(H⁺)最大的是_______(填化学式)
②将浓度均为0.1 mo/L的NaHSO₃和Na₂SO₃等体积混合，溶液pH=7.2。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是_______。
③根据表内数据，计算0.06 mol/L Na₂SO₃溶液的pH=_______(忽略的第二步水解)。
④测得吸收SO₂后的NaHSO₃和Na₂SO₃某混合溶液pH=6，进行电解制硫酸并再生Na₂SO₃原理示意图如图所示。


电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的原因是_______。

【推荐2】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在和的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成的致密的保护层“发蓝”，其过程可用下列化学方程式表示：
①；
②；
③。       
回答下列问题：
(1)基态原子的外围电子轨道表示式为___________，与同周期，未成对电子数比的未成对电子数多的元素有___________(填元素名称)。
(2)H、N、O元系的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，第二周期中比O原子的第一电离能大的元素有___________种。
(3)与互为等电子体的粒子为___________(填粒子符号，任写一种)
(4)由于d轨道处于未充满状态，铁的水合离子会具有一定的颜色，如呈淡紫色。但是的水解程度严重，故强酸的铁盐溶于水得不到淡紫色，而是水解生成黄色的及如图所示的二聚体。1个二聚体中含有___________个键。

(5)与钠同周期的金属元素的单质熔沸点由高到低的顺序为___________(用元素符号表示)，原因为___________。
(6)的晶胞结构如图甲所示，晶胞中O离子的配位数为___________。已知该晶胞中a原子的坐标参数为，b原子的坐标参数为，则c原子的坐标参数为___________。

(7)铁的氧化物除了，还有氧化亚铁，氧化亚铁晶胞与的相似，的晶胞如图乙所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为，其中包含有和，若该晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________(用含、的代数式表示，列出计算式即可)。