【推荐1】合成气(CO+H₂) 广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气，
(1)已知标况下，5.6LCH₄与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________________；
(2)在150℃时2L 的密闭容器中，将2molCH₄和2mol H₂O(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH₄的转化率为60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H₂)=________。
②在该温度下，计算该反应的平衡常数K=________。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是________。
A．V(H₂)_逆=3v (CO)_正                                        B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变                                 D．C(CH₄)=C(CO)
(3)合成气中的氢气也用于合成氨气：N₂+3H₂2NH₃。保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是_______________；

容器	体积	起始物质	平衡时NH3的物质的量	平衡时N2 的体积分数	反应开始时的速率	平衡时容器内压强
甲	1L	1molN2+3molH2	1.6mol	φ甲	v甲	P甲
乙	1L	2molN2+6molH2	n1 mol	φ乙	v乙	P乙
丙	2L	2molN2+6molH2	n2 mol	φ丙	v丙	P丙

A．n₁=n₂=3.2            B．φ_甲=φ_丙>φ_乙             C．v_乙 >v_丙>v_甲            D．P_乙>P_甲=P_丙
(4)合成气可以制取甲醚，绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”工作原理如下图所示

① 电极Y 上发生的反应式为__________ ；
②电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH_______(填“增大、减小、不变”)。

【推荐2】碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)∆H，该反应在高温下能自发进行，则∆H_____0(填“>”或“<”)。
(2)煤气化的产物可用于合成甲醇。已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

相关化学反应方程式	平衡 常数	温度(0C)
		500	700	800
(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)∆H1	K1	2.5	0.34	0.15
(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)∆H2	K2	1.0	1.70	2.52
(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H3	K3

①∆H₁、∆H₂、∆H₃的关系是_____________，∆H₃______0 (填“>”或“<”)
②下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH₃OH):n(CO₂)增大的是_______(填字母代号)。
A.将H₂O (g)从体系中分离出去B.充入He (g)
C.升高温度D.充入1mol H₂(g)
③500℃时，测得反应(c)在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为1.0mol·L^-1、0.20mol·L^-1、0.50mol·L^-1、0.40mol·L^-1，则此时反应(c)________。
A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态D.无法判断反应状态
(3)CO₂在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示，写出阴极的电极反应____________________________。

(4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)△H=－746 kJ·mol^－1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①温度：T₁_____T₂(填“＜”或“＞”)，
②某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp=________________________(只列计算式)。

【推荐3】甲醇()是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(1)反应Ⅱ的___________。
(2)反应Ⅲ的___________0(填“<”或“>”)，在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。
(3)恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1
(4)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是___________(双选)。
   

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C．使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率

D．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

(5)若在1L密闭容器中充入3 mol 和1mol 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为___________；该温度下，反应的平衡常数___________。(均保留3位有效数字)
(6)反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如右图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由___________。
   

【推荐1】在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄ (g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

(1)60 s内，v(N₂O₄)=___________。
(2)下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍

B．单位时间内消耗a mol N2O4，同时生成2a mol NO2

C．容器内的压强不再变化

D．容器内混合气体的密度不再变化

(3)降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
A．增大压强        B．升高温度        C．加入催化剂
(5)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________，请写出计算该平衡常数的三段式。
(6)平衡时，N₂O₄的转化率是___________。
(7)100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10 mol/L、c(NO₂)=0.10 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。

【推荐2】汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。
(1)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化示意图。请写出N₂和H₂反应的热化学方程式___________。

已如化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ/mol	a	b

(2)治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＜0。若在一定温度下将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO₂)=___________，该温度下反应的平衡常数K=___________。(结果保留两位有效数字)
②20min时改变的条件可能是___________。
A．增大压强
B．降低温度
C．减小CO₂浓度且改用更高效的催化剂
D．在恒温恒容条件下，充入He气体
③若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________。

【推荐3】目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。
(1)在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NO_x)，使其排放量减少10%。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂₍g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160 kJ·mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为___________
(2)在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH₄(g) + H₂O(g) CH₃OH(g) + H₂(g) △H＞0，将一定量的CH₄和一定量H₂O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH₄的平衡转化率如图所示：

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(CH4)/ mol	5	4	10
	n(H2O)/ mol	10	8	10
CH4的平衡转化率 / %		α1=50%	α2	α3

①假设100 ℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5 min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为___________。
②在不改变其他外界条件下α₁、α₂、α₃的相对大小顺序为：___________。
③欲提高CH₄转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___________ (填字母序号)。
A．c(CH₄)增大                         B．分离出产品CH₃OH
C．升高温度                           D．比值增大               E．容器体积缩小一半
④下列图象对该反应表达正确的是：___________。
A． B．   C．   D．

【推荐1】某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：
(1)I．室温下，向盛有5mL0.005mol/LFeCl₃溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为___________色。发生反应的离子方程式为___________。
现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；
(2)向甲试管中加入4滴饱和FeCl₃溶液，溶液中的Fe³⁺浓度c(Fe³⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，重新达到平衡时Fe³⁺转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)向乙试管中加入KCl固体，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(4)II．该实验小组还利用0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液和0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度	V(Na2S2O3)	V(H2SO4)	V(H2O)	出现沉淀所需的时间
Ⅰ	0℃	5mL	5mL	10mL	12s
Ⅱ	30℃	5mL	10mL	5mL	8s
Ⅲ	30℃	5mL	7mL	amL	10s
Ⅳ	30℃	5mL	5mL	10mL	4s

该反应的离子方程式为___________。
(5)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号，下同)；
②实验Ⅱ和III探究的是___________(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中a=___________。

【推荐2】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－   H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)   H₂=－771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) H₃=＋482.2 kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的   H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）一定温度下在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) △H>0
①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N₂O₅的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

时间/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为_________________。
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol·L^—1，则T₂___T₁。

【推荐1】SO₂是目前燃煤烟气中的主要污染物之一，不仅对人体造成危害，还是引起酸雨的重要原因。碳热还原SO₂制备硫黄是一种绿色资源化的SO₂治理技术，该技术的非目标副产物有CO、COS(羰基硫)等。请回答下列问题：
(1)COS与CO₂结构相似，则COS的结构式为_______。
(2)已知：①
②
③
则碳热还原二氧化硫制备硫磺的热化学方程式为___，该反应的化学平衡常数K=___(用K₁，K₂，K₃表示)。
(3)在体积为5.0L的恒容密闭容器中加入1.0molSO₂和足量碳粉，发生反应，测得不同温度下达到平衡时生成S的物质的量(mol)与温度(℃)的关系曲线如图所示：
①该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②850℃下，反应经过到达A点，测得容器内总压强为，内，平均反应速率___(用含的分数表示，下同)，A点的化学平衡常数___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。
③A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入和，则平衡向___移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。

(4)用电化学法处理也是一项治理技术，装置如下图所示。该电池的正极为__(填“a”或“b”)，电极a的电极反应式为___。

【推荐2】丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
主反应：①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH₁
副反应：②C₃H₈(g)=C₂H₄(g)+CH₄(g)
③C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)
④C₃H₈(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)+CH₄(g)
回答下列问题：
（1）已知：C₃H₈(g)+O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g) ΔH₂=－117kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃=－242kJ/mol。反应①的ΔH₁=___。
（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%。则C₃H₈的转化率为___；该反应的平衡常数K_p=___Pa。若提高C₃H₈的平衡转化率，可采取的措施有___（填标号）。
A.增大C₃H₈的浓度
B.提高温度
C.恒容下通入惰性气体
D.使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C₃H₈的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M₂___5（填“>”或“<”）。

（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO₂的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___。反应气中的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C₃H₆收率最高时的配比是___。

	C3H8转化率(%)	C3H6选择性(%)	C3H6收率(%)
1:1.3	14.8	85.1	12.6
1:2.4	23.2	82.8
1:3.6	22.8	83.5
1:6.8	18.0	60.3	10.9

【推荐3】氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：

(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应。
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是___________(填标号)。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是___________(填“”“”或“”)。
(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①0~2s内，该反应的平均速率___________。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。
③该温度下，反应的平衡常数___________。