焦磷酸盐()常用于电镀工业。焦磷酸()为两分子磷酸脱水而成的多元酸，不同型体的分布分数()与的关系如图所示。下列说法正确的是A．B．0.1溶液中：C．a点，D．-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：502 题号：17320260

焦磷酸盐(

)常用于电镀工业。焦磷酸(

)为两分子磷酸脱水而成的多元酸，不同型体的分布分数(

)与

的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．0.1

溶液中：

C．a点，

D．反应

趋于完全

22-23高二上·山东菏泽·期中查看更多[2]

更新时间：2022-11-11 18:20:17 |

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【知识点】化学平衡常数的影响因素及应用解读弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐1】下列说法正确的是

A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

B．反应

常温下能自发进行，该反应的

C．常温下

溶液中加入少量

固体，溶液中

值减小

D．在一容积可变的密闭容器中反应

达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，

的值增大

2022-09-22更新 | 1917次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐2】向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应2SO₂ (g)+ O₂ (g)

2SO₃(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO₂的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是

A．该温度下，反应的平衡常数K =1620

B．SO₂和O₂的平衡转化率相等

C．平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO₃(g)，平衡常数不变

D．若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使SO₂的浓度达到1 mol/L

2020-04-05更新 | 275次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

化学平衡常数的计算转化率、产率计算

【推荐3】N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是（）

A．500_s内NO₂的生成速率为2.96×10^﹣³_mol•L^﹣¹•s^﹣¹

B．T₁温度下该反应平衡时N₂O₅的转化率为29.6%

C．达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N₂O₅）＜5.00mol•L^﹣

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂

2019-12-06更新 | 197次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

物质的量分数图像

【推荐1】室温时，配制一组

的H₂SO₃和NaOH混合溶液，溶液中H₂SO₃、

、

随pH的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．a点和b点对应水溶液中均有水电离出的c(H^＋)·c(OH^-)=10^-14

B．

时，溶液的pH为4.4

C．c(Na^＋)=0.10 mol·L^-1时：c(H^＋)＋c(H₂SO₃)＞c(OH^-)＋

D．b点：c(Na^＋)＞0.10 mol·L^-1＋

2021-03-13更新 | 298次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐2】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A．V₁表示HA 溶液的体积，V₂表示BOH 溶液的体积

B．K_a(HA) 和K_b(BOH) 的数量级相等，均为10^-⁶

C．y点时，c(B⁺)=c(A^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

D．x、y、z 所示三点时水的电离程度：y＞x=z

2018-03-09更新 | 522次组卷

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名校

【推荐3】

和

存在的水溶液中有如下平衡：

。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的

关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线d表示

B．

C．

时，

D．M点时，

2022-05-08更新 | 198次组卷

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名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】常温下，向1升

的NaClO溶液中缓慢通入

气体，使其充分吸收，溶液pH与通入

的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为

B．a点溶液中：

C．b点溶液中：

D．c点溶液中：

2023-03-24更新 | 837次组卷

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名校

解题方法

水的离子积常数与应用溶液中离子的浓度关系

【推荐2】t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。

微粒	H⁺	Na⁺	A^-
浓度（mol/L）	2.50×10^-10	0.100	9.92×10^-2

下列说法中正确的是

A．所得溶液中： c(Na⁺) ＞c(A^-) ＞c(HA) ＞c(OH^-)

B．t℃时，水的离子积Kw < 1.0×10^-14

C．t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10^-8

D．t℃时，0.100mol/LNaA溶液中A^-的水解率为0.400%

2017-04-18更新 | 362次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

酸碱中和滴定结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是

A．当中和百分数达50%时：

B．滴定至①点时，溶液中：

C．当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积

D．①和④所示溶液中都有：

2020-05-27更新 | 306次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】常温下联氨

的水溶液中有：

提示：二元弱碱的电离也是分步电离

该溶液中的微粒的物质的量分数

随

变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．据A点可求：

B．D点溶液的

C．若C点为

溶液，则存在：

D．在

水溶液中，

2019-12-27更新 | 274次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐2】常温下，在新制氯水中滴加少量烧碱溶液，溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH关系如图所示。

下列说法错误的是

A．pH=2时，c(Cl^)＞c(Cl₂)＞c(Cl₃^)＞c(HClO)＞c(ClO^)

B．pH=5左右时，溶液中c(HClO)最大，漂白效率最高

C．常温下，HClO的电离常数（K_a）数量级为10^⁷

D．pH=7时，溶液中存在：c(Na^)=c(ClO^)+c(Cl₃^)+c(Cl^)

2019-04-24更新 | 206次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

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解题方法

水的离子积常数与应用溶液中离子的浓度关系

【推荐3】常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法错误的是

A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B．曲线Y的pH变化主要是因为CH₃COO^-与H⁺结合成了弱电解质

C．a点对应的溶液中c(Cl^-)＋c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)-c(NH₄⁺)=0.01mol/L

D．b点对应的溶液中水电离的c(H⁺)=10^-12.86mol/L

2020-01-08更新 | 1107次组卷

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