下列说法正确的是
| A．ΔS>0的反应一定是自发的 |
| B．平衡产率是化学反应的最大限度，是无法改变的 |
| C．电离与电解是相同的化学过程 |
| D．若MA为强碱弱酸盐，Ka(HA)越小，则Kh(A—)越大 |
更新时间：2023-01-14 17:39:11
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单选题
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适中
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【推荐1】对于反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0，下列图象正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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适中
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【推荐2】根据下列实验所得结论正确的是
| 选项 | A | B |
| 装置 |  |  |
| 现象 | ①中产生大量气泡，②中无明显现象 | 试管中溶液出现浑浊 |
| 结论 | MnO2是H2O2分解的催化剂 | 酸性：碳酸>硅酸 |
| 选项 | C | D |
| 装置 |  |  H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态 |
| 现象 | ①中固体溶解，②中固体不溶解 | 压缩体积，气体颜色加深 |
| 结论 | ZnS的溶解度大于CuS | 增大压强，上述平衡逆向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐3】一定温度下,将2molSO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是
2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是| A．0~5 min 内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.17mol·L-1·min-1 |
| B．n(O2)/n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态 |
| C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大 |
| D．条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ |
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【推荐1】重晶石矿(含有较多的
)。重晶石矿常见三种处理方法如下：
热分解法：
；
碳热还原法：
；
沉淀转化法：
，
已知焓变与熵变是同一温度下的数值，下列说法不正确的是
)。重晶石矿常见三种处理方法如下：热分解法：
；碳热还原法：
；沉淀转化法：
，已知焓变与熵变是同一温度下的数值，下列说法不正确的是
| A．高温有利于碳热还原法自发进行 |
| B．沉淀转化法的优点是节能、环保 |
C．热分解法获得 的同时，还生成 ，可联合生产硫酸，因此比碳热还原法更优 |
D．碳热还原法所得 可能含 等杂质，需进一步提纯 |
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解题方法
【推荐2】对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是
| A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行 |
| C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 |
| D．固体的溶解过程与熵变有关 |
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达到平衡后，X的转化率
与温度
、压强
的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是
| A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(HA) |
| B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-10.5 |
| C．b点对应溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-) |
| D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)= 0.01mol∙L-1 |
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【推荐2】常温下，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：下列说法错误的是
| A．滴加过程中离子浓度始终满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) |
| B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=1×10-6 |
| C．HA-的水解常数Kh=1×10-10 |
| D．将0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH约为10 |
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