【推荐1】含硫化合物在生产生活中有广泛应用，其吸收处理也十分重要。
（1）完成并配平下列离子方程式_____。
Fe³⁺+ SO₂+ → Fe²⁺+ SO₄^2-+     
（2）标明电子转移的方向和数目______： Fe³⁺+ SO₂……。
（3）在Na₂SO₃溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl₂溶液，实验现象为：_____。请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____。
（4）在NaClO溶液中通入SO₂，写出反应的离子方程式：_____。
（5）在0.1mol/LNa₂SO₃溶液中，下列关系式正确的是_____。
a.[Na⁺]+[H⁺]=[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[OH^-]                  b.[Na⁺]>[SO₃^2-]>[OH^-]>[H⁺]
c.[Na⁺]=2[SO₃^2-]+2[HSO₃^-]+2[H₂SO₃]                 d.[Na⁺]=2[SO₃^2-]>[OH^-]=[H⁺]
（6）向该溶液中加入少量Na₂SO₃固体，___（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐2】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，是焰火、照明弹等的主要成分。某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________________;写出装置C中发生反应的离子方程式：________________________________________。
（2）若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将________(填“提高” “降低”或“无影响”）。
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0. 20mol • L-1KI/mL	V1	1.0	1.0	1.0
KC1O3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol • L-1H2SO4/mL	0	3.0	V2	9.0
蒸馏水	9.0	V3	3.0	0
实验现象

①实验设计表中V₁=____________； V₃ =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________。
（4）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO₂，该反应的化学方程式为_________________________________。

【推荐3】二氧化氯是黄绿色气体，有毒，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应，具有杀菌、漂白等作用，工业上可用于处理含硫离子废水。
已知：①(未配平)
②(未配平)
某学习小组在实验室中制备并探究与的反应。请回答下列问题：
(1)设计如下装置制备

①装置A中反应的化学方程式为___________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的，选择上图中的装置并连接：a→g→h→_________→d。
(2)探究与的反应
将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，利用以下装置，将适量的稀释后的通入溶液中充分反应，在中得到无色澄清溶液。

拟通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红溶液始终不褪色	①无___________(填化学式)生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入溶液和足量盐酸，振荡。	②___________	有生成
另取少量Ⅰ中溶液放入试管丙中，加入溶液至过量，静置，取少量上层清液放入试管丁中，③___________。	有白色沉淀生成	有生成

④与反应的离子方程式为___________。
(3)另一学习小组将装置A中产生的气体溶于蒸馏水，再将该水溶液滴入溶液中，振荡，观察到的现象是___________，发生反应的离方程式为___________。

【推荐1】自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿(主要成分为，含少量和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______，“滤渣”的成分主要是_______(填化学式)。
(2)向“过滤I”所得滤液中加入溶液发生反应的化学方程式为_______。
(3)用化学方程式表示“电解I”发生的变化_______。
(4)以金红石(主要成分为为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入，得到，和一种可燃性气体，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下。用和，反应可得到单质钛。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式_______，_______，稀有气体氛围的作用是_______。

【推荐2】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________。
（2）某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。
A．Mg^2＋B．Fe^2＋C．Al^3＋D．Cu^2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。
②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：____________________________。

【推荐3】镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及Fe₂O₃、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
开始沉淀的pH(c=0.01mol/L)	2.2	7.5	7.2
沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol/L)	3.2	9.0	8.7

回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率的措施是_______(任写一点即可)。
(2)“碱浸”溶解的物质是_______。“滤液②”可能含有的金属离子有Fe²⁺、Fe³⁺和_______。
(3)“转化”步骤中加入H₂O₂的目的是_______，反应的离子方程式是_______，选择________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H₂O₂已过量。
(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是_______。
(5)滤液③可用于电镀镍，电镀镍时阴极反应式为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)砷酸分步电离的平衡常数(25℃)为，，。第一步水解的离子方程式为___________，该步水解的平衡常数(25℃)为___________。
(2)以镁铝复合氧化物为载体的负载型镍铜双金属催化剂是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：
①在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________和___________两种气体(写化学式)。
②“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________
③“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是___________。
④常温下，若“悬浊液”中，则溶液的___________。
(3)请写出泡沫灭火器灭火的原理___________(用离子方程式表示)

【推荐2】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：
(1)铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是___________(用离子方程式表示)；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是___________(用离子方程式表示)
(2)在氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知：在pH=4～5时，Cu^2＋、Fe^2＋不水解，而Fe^3＋几乎完全水解而沉淀

回答下列问题：
①下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是___________(填字母)
A．H₂O₂          B．KMnO₄       C．氯水             D．K₂Cr₂O₇
②加入Y调节溶液的pH至4～5，物质Y可能是___________(填字母)
A．氨水        B．Cu             C．Cu(OH)₂        D．CuO
③欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl₂固体，试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：___
(3)常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______
②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是___________(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填字母)
A．HCN               B．HClO             C．H₂SO₄             D．CH₃COOH             E．H₂CO₃
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式___________

【推荐3】现有和和溶液，设三者中的一种为A试剂，则其他为B，C．现将B溶液滴入A中，有蓝色沉淀生成，并有时带有绿色沉淀，将B滴入C中则有气体生成。
(1)现在将A、B、C等量混合摇匀，沉淀消失，请分析A、B、C分别为什么溶液：A____、B_____、C_______。
(2)为什么用三氯化铁和碳酸钠溶液混合制取得不到碳酸铁？_________。

【推荐1】（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O＝Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。
（2）PO₄^3-的空间构型是___________。
（3）与NH₃具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1molCN^-中含有的π键的数目为___________。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式
为______________________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

【推荐2】2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：
   
(1)极易溶于水的原因是___________。
(2)的结构如图所示。则该离子中键与键的个数比为___________。
(3)中配体分子的空间结构和相应的键角如图所示。
   
的键角小于的键角，原因是___________。
(4)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
   
①与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成如图所示的稳定结构W。W中与孤对电子之间的作用属于___________(填标号)。
A．离子键       B．金属键       C．氢键       D．配位键
②冠醚Y能与形成稳定结构，但不能与形成稳定结构，理由是___________。
(5)已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的空间构型为___________。
   
(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为___________。[，用含a、的代数式表示]。
   

【推荐3】氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为     ．
（2）K₃[Fe（CN）₅]晶体中Fe³⁺与CN^﹣之间的化学键类型为     键，与CN^﹣互为等电子体的化合物的分子式为     ．
（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B﹣N﹣B之间的夹角是     （填角度）．
（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C₄H₅NO₃•1.5H₂O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是     ．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是     ．
（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为     ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为                    ．