【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：
(1)泡沫灭火剂包括溶液(约)，溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______。
(2)时，某稀硫酸溶液中，，已知：，该温度下水的离子积常数的数值为_______。该温度下()，将的稀溶液与的溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的_______。
(3)含等物质的量的和的溶液物料守恒式为_______。
(4)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式
平衡常数

相同的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
(5)某溶液只含、、三种金属离子，且三种离子沉淀时的如下表所示：

金属离子
	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

为制备，除去、离子应该先加入_______，然后再加入_______，调节范围为_______。

【推荐3】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)催化重整可以得到合成气(和)，也有利于降低二氧化碳的含量.在恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如下图所示。回答下列问题：

①该反应的_______0(填“<”“>”或“=”)。
②压强由大到小的顺序为_______；压强为时，b点处_______(填“<”“>”或“=”)。
(2)雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：①②。在时，反应②的平衡常数为溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为_______(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。
(3)时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，的初始压强应大于_______。

【推荐1】T℃时，纯水电离的c(OH^-)为1×10^-6mol/L。该温度下，如果取0.1mol/LHB溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=7。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=7的原因：_______(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH^-)_______(填“>”“<”或“=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na⁺)-c(B^-)=_______mol/L，c(OH^-)-c(HB)=_______mol/L。
(4)已知NH₄B溶液为中性，又知HB溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液中的：c(H⁺)_______ c(OH^-) (填“>”“<”或“=”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由小到大的顺序排列是_______(填序号)。
A．NH₄HCO₃       B．NH₄B       C．(NH₄)₂SO₄       D．NH₄Cl
(5)T℃时，现有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x+y=13，则a：b=_______(填数值)；

【推荐2】雪碧是常见的碳酸型饮料。其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。时，上述三种酸的电离常数如表所示：

化学式	苯甲酸	碳酸	柠檬酸()
电离常数

(1)三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。
(2)水存在电离平衡，下列能促进水的电离，且溶液显碱性的是_______(填标号)。
a.通入氨气       b.加入固体       c.加入苯甲酸钠固体       d.加热至
(3)时，等物质的量浓度的苯甲酸和苯甲酸钠的混合溶液的_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(4)时，的柠檬酸与溶液中由水电离出的之比是_______。
(5)可乐含有比雪碧更刺激的酸性物质——磷酸(化学式为，沸点高、难挥发)。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质(羟基磷酸钙)，造成龋齿。牙齿表面存在平衡：。
①结合平衡移动原理解释造成龋齿的原因是_______。
②室温下，向磷酸溶液中滴加溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图示。

的电离平衡常数_______。，溶液中_______ (填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：
(1)催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(2)当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是___________________________________。
II.联氨(N₂H₄)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
(3)制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_________。
常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

(4)a点溶液中由水电离产生的c(H⁺)___10^-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
(5)比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_________________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)探究浓度对醋酸电离平衡的影响。
①提出假设：稀释醋酸溶液，CH₃COOH的电离平衡发生移动。
理论推测：以稀释10倍时浓度熵与电离平衡常数的相对大小来定量判断平衡移动的方向，其推测过程为___________。
②设计方案并完成实验：用0.1000 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液，按下表进行实验，测定pH，记录数据。

序号	V(醋酸溶液)/mL	V(H2O)/mL	pH
Ⅰ	10.00	0	2.88
Ⅱ	1.00	x	3.38

根据表中信息，补充数据：x =___________。
③实验分析：由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH₃COOH溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
(2)为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如下实验流程。

①“量取白醋样品10.00mL”用到的量取仪器是________，“配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和________。
②“酸碱中和滴定”用0.1000 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定。盛装待测白醋溶液的锥形瓶中应加入2～3滴________溶液作指示剂，盛装NaOH溶液的滴定管初始液面位置如下图所示，则此时的读数为________mL。

③“酸碱中和滴定”实验记录如下

滴定次数	1	2	3	4
V(待测白醋) mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)mL	15.95	15.00	15.05	14.95

该市售白醋总酸量=________g/100mL(结果保留四位有效数字)
④“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________。
A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【推荐2】硫化物是自然界硫循环中的重要物质。回答下列问题：
(1)反应2H₂S(g)＝2H₂(g)＋S₂(g) △H＞0在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)闪锌矿转化为CuS矿的反应为ZnS(s)＋Cu^2＋(aq)＝CuS(s)＋Zn^2＋(aq)，该反应的平衡常数K＝__________[用含K_sp(CuS)、K_sp(ZnS)的代数式表示]。
(3)25℃时，某混合溶液中c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S^2－)＝0.01 mol·L^－1，K_a1、K_a2分别为H₂S的一级电离常数和二级电离常数；lgc(H₂S)、lgc(HS^－)、lgc(S^2－)随pH变化的关系如图所示：

①在水溶液中H₂S的电离方程式为__________、__________。
②图中c表示的含硫微粒是____________(填离子符号)。
③H₂S的K_a1=______mol·L^－1。
④图中M点的pH=______(用含lgK_a1、lgK_a2的代数式表示)。

【推荐3】氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。完成下列填空：
（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N₂H₄)作燃料。NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，其他产物性质稳定。该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为______。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼______g。
（2）常温下向25mL1.00mol/L稀盐酸中缓缓通入0.025molNH₃(溶液体积变化忽略不计)，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。在通入NH₃的过程中溶液的导电能力____(填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
（3）向上述溶液中继续通入NH₃，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_____(选填编号)。
a．[Cl^-]=[NH₄⁺]>[H⁺]=[OH^-]             b．[Cl^-]>[NH₄⁺]=[H⁺]>[OH^-]
c．[NH₄⁺]>[OH^-]>[Cl^-]>[H⁺]             d．[OH^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[Cl^-]
（4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____(填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______mol·L^-1。
（5）设计两种实验方案证明氨水是弱电解质（1）_______；（2）_______。

【推荐1】实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH₄⁺+6HCHO===3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋ [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I     称取样品1.500g。
步骤II   将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III   移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化     B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。
（2）滴定结果如下表所示：

测定次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为______
（3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4                 石蕊：5.0～8.0                    酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂        
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂        
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时K_sp［Mg(OH)₂］=1.8×10^—11,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^—20。
（5）在25 ℃下，将a mol·L^—1的氨水与0.01 mol·L^—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。

【推荐2】现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。
(1)醋酸钠溶液呈碱性原因：_______。(化学用语)
(2)盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式_______。
(3)有关0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的叙述不正确的是_______。
a.与同浓度盐酸溶液的导电性不相同
b.常温下，等浓度等体积CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH＜7
c.向CH₃COOH溶液中加少量CH₃COONa固体，c(H⁺)减小
d.向CH₃COOH溶液中加少量Na₂CO₃固体，c(CH₃COO^-)增大
e.CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H⁺)与氯化铵溶液中水电离出的c(H⁺)之比是_______。
(5)室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①H₃PO₄的电离平衡常数K_a1=_______。
②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na⁺)_______c(H₂PO)+c(HPO)+c(PO)(填“＞”“＜”“=”)。

【推荐3】某含镍(NiO)废料中有FeO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，用此废料提取NiSO₄的工艺流程如图1所示:

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如图2所示。

②25 ℃时，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5。HF的电离常数K_a=7.2×10^-4，K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11。
(1)加Na₂CO₃调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(2)Mg能与饱和NH₄Cl溶液反应产生NH₃，请用化学平衡移动原理加以解释:__________________(用必要的文字和离子方程式回答)。
(3)25 ℃时，1 mol·L^-1的NaF溶液中c(OH^-)=___________(列出计算式即可) mol·L^-1。NH₄F溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)已知沉淀前溶液中c(Mg²⁺)=1.85×10^-3 mol·L^-1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F^-)=____ mol·L^-1。