题型：单选题
难度：0.65
引用次数：270
题号：19582349
NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
，
，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是
，，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是| A．K很大，说明NO与CO在排入大气之前就已反应完全 |
B．增大压强，反应速率增大，平衡将向右移动， |
| C．升高温度，既加快反应速率又可以提高有害气体的平衡转化率 |
| D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 |
更新时间：2023-06-08 12:29:43
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【推荐1】已知分步反应：(①
，②
，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是
，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是A．升高温度， 、 均减小，反应速率加快 |
| B．A转化为D和E的反应为吸热反应 |
| C．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应 |
| D．第一步反应的速率小于第二步反应的速率 |
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解题方法
【推荐2】我国学者通过局域晶态氮化碳调控*OCCHO中间体路径实现光催化选择性还原CO制取CH3CHO，在不同催化剂(HCN、HCN-A)作用下其反应历程中能量变化如图所示(部分物质省略)，其中HCN-A表现出优异的催化性能。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．步骤Ⅲ→Ⅳ过程中存在C-H的形成 |
| B．*CO转化为CH3CHO的反应为放热反应 |
| C．决定*CO→CH3CHO反应速率的步骤是Ⅵ→Ⅶ |
| D．HCN-A优于HCN的重要原因之一是*CHO和*CO生成*OCCHO的△H<0 |
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名校
解题方法
【推荐3】下列对有关事实或解释不正确的是
| 编号 | 事实 | 解释 |
| ① | 锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 | 增大了氯离子浓度，反应速率加快 |
| ② | 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 | 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 |
| ③ | 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 | 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 |
| ④ | 面粉生产车间容易发生爆炸 | 固体表面积大，反应速率加快 |
| A．①④ | B．②③ | C．①②③ | D．①②④ |
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【推荐1】已知反应
。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述不正确的是
。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述不正确的是| A．升高温度，K减小 | B．减小压强， 增加 |
C．更换高效催化剂， 不变 | D．充入一定量的氮气， 不变 |
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【推荐2】一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
2CO(g) ΔH，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是| A．该反应ΔH＜0 |
| B．650℃时CO2的平衡转化率为30% |
| C．t1℃时达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡向逆向移动 |
| D．若密闭容器中混合气体密度不再变化时，该反应处于平衡状态 |
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=QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则
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【推荐1】 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂
| A．①④ | B．①②③⑤ | C．②③⑤ | D．③④⑤ |
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【推荐2】在一定条件下，可逆反应A(g) + B(g) 
mC(g)变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，下列说法正确的是
mC(g)变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，下列说法正确的是| A．T1 < T2 |
| B．正反应是放热反应 |
| C．m<2 |
| D．恒温、恒容充入稀有气体，平衡逆向移动 |
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平衡先逆向移动，再正向移动
平衡正向移动
粉末后电导率增大
【推荐1】已知反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M= 
)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
2NO2(g) ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M= )在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．温度：T1＞T2 |
| B．平衡常数：K(a)=K(c)＞K(b) |
| C．反应速率：vb＜va |
| D．当M=57.5 g·mol-1时，n(N2O4)∶n(NO2)=1∶3 |
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【推荐2】工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是
。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是A．上述反应平衡常数 |
| B．其他条件不变时，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是催化剂的活性增强或平衡常数变大 |
| C．其他条件不变时，在恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高CH4的平衡转化率 |
| D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，NO2去除率增大 |
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，
，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是
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