【推荐1】将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是“碳中和”研究的热点。
I．利用合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)反应ⅲ的焓变___________；反应iii能自发进行的温度条件是___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)。
(2)该反应条件下，同时存在副反应ⅳ：。已知：的沸点为，的沸点为。反应进行一段时间后间歇降到室温，可提高甲醇的产率，结合反应iii、iv，解释可能的原因___________。
II．利用和甲醇合成碳酸二甲酯
反应v：       
(3)在不同的温度、压强下，一定反应时间内，测定反应ⅴ中甲醇的转化率。甲醇转化率与温度的关系为图a，与压强的关系为图b(曲线未画出)。

①根据图a判断，反应ⅴ的___________0(填“>”或“<”)。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因可能是___________。
③在图b中绘制出甲醇转化率与压强的关系曲线___________(表示出变化趋势即可)。

【推荐2】空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   
ii．CO(g)+3H₂CH₄(g)+H₂O(g)   
(1)反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的___________。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________；
a．容器中混合气体密度不变       b．混合气体中与之比不变
c．       d．容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
(5)控制起始时，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：

①随投料比增大，CO₂的转化率如何变化___________(填增大，减小或者不变)。
②图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
③反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

【推荐3】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
（1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______________________(写出一种即可)。
（2）25℃ 101KPa，将1molCH₄与一定量的O₂混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无无CH₄和O₂剩余且无固体物质生成，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体。则：
①反应开始时CH₄与O₂的物质的量之比为___________________________。
②若已知 C(s) + O₂(g) = CO₂(g)       △H₁= -m kJ/mol
CO₂(g) + C(s) = 2CO(g)   △H₂= +n kJ/mol
则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。
（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物为例)。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应,
NO＋NO₂＋Na₂CO₃===2NaNO₂＋CO₂,2NO₂＋Na₂CO₃===NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
① 用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为____________。
② 用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是___________________。
（4）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题
①20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，正极的电极反应式是___________________________________。

②近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（l）≒4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=________________。
（已知：N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ．mol^﹣1，2H₂（g）+O₂（g）≒2H₂O（l） △H=﹣571.6kJ．mol^﹣1 ）

【推荐2】清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为：
Ⅰ：   
Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)已知25℃、下，、的燃烧热分别为、，则的_______。
(2)保持压强为，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时和CO的选择性及的产率随温度T的变化关系如图所示。

已知：CO的选择性%
①表示平衡时CO选择性的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)；300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是_______。
②500℃时，乙醇的平衡转化率为_______；反应Ⅱ的_______。
③反应过程中催化剂由于积碳容易失活；增大水醇比可有效减少积碳，原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)已知   ，向体系中加入适量可提高的产率，理由是：①吸收，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ逆向进行；②_______。

【推荐3】为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的△H=___，曲线___(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。

(2)下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是___。

A．升高温度

B．增大压强

C．及时分离出产品

D．增加CO投料量

(3)在恒温恒容密闭容器中按=2，加入起始反应物。
Ⅰ.下列描述不能说明反应达到平衡状态的是___。
A.容器内压强不再变化B.氢气的转化率达到最大值
C.容器内CO与H₂的浓度相等D.容器内CO的体积分数不再变化
Ⅱ.若CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小：K_p(R)___K_p(S)(填“＞”、“=”或“＜”)；若T₁温度下达到平衡时体系总压为P，则K_p(R)=___。

【推荐2】ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要含ZnO、CuO，含少量PbO、As₂O₃、SiO₂等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：

回答下列问题：
(1)中含键___________mol。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将“滤渣1”___________、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
(3)“沉铁”中的作用是___________(用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂___________(填化学式)替换。
(4)加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素的质量浓度、“滤渣2”中Zn元素的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为___________。

(5)工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是___________。
(6)“复分解沉锌”中，的平衡常数___________。[已知：常温下，，的电离常数，]

【推荐3】发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达 质量分数液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：
请回答下列问题：

氨气自发分解的反应条件是 ______ ．
已知：

则，反应 的 ______ ．
研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 ______ 填写催化剂的化学式．
②恒温恒容时，用Ni催化分解初始浓度为的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率随时间t变化的关系曲线如图请在图2中画出：在温度为，Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中 随t变化的总趋势曲线标注 ______
③如果将反应温度提高到，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中的总趋势曲线标注 ______
④假设Ru催化下温度为时氨气分解的平衡转化率为，则该温度下此分解反应的平衡常数K与的关系式是： ______ ．
用Pt电极对液氨进行电解也可产生和阴极的电极反应式是 ______ ；阳极的电极反应式是 ______ 已知：液氨中

【推荐1】钢铁行业是工业生产的重要支柱。
（1）已知高炉炼铁的主要反应为：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)       △H=－25 kJ·mol^－1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)       △H=－47 kJ·mol^－1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)       △H=+19 kJ·mol^－1
写出FeO(s)被CO还原生成Fe(s)和CO₂的热化学方程式：________________。
（2）恒温恒容条件下进行反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填写序号字母)。
a．v(CO)_正=v(CO₂)_逆                                b．CO、CO₂ 的浓度之比为1：1
c．容器内压强保持不变                            d．混合气体的密度保持不变
（3）T^oC时，反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)的平衡常数为K=27。在1L的密闭容器中分别按下表所示加入物质，维持T^oC反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中CO的平衡转化率之比=_________。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲容器	1.0 mol	1.0 mol	1.0 mol	1.0 mol
乙容器	1.0 mol	2.0 mol	1.0 mol	1.0 mol

（4）下列为合成甲醇的有关化学方程式：
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)
②H₂(g)+CO₂(g) H₂O(g)+CO(g)
③3H₂(g)+CO₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K₃，则K₃值为_______。
（5）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，则充电时的阳极反应式为__________。
（6）炼铁尾气中含有CO，经过回收可用于合成甲醇：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)   △H=－90.1 kJ·mol^－1。T^oC，该反应的K_p=6.0×10^-3kPa^-2（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压= 总压×物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2molH₂、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压p(CH₃OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数约为________（用百分数表示，小数点后保留1位）。

【推荐2】还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
(1)利用炭粉可以将氮氧化物还原。
已知：N₂(g)＋O₂(g)= 2NO(g) ΔH=+180.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^－1
反应C(s)＋2NO(g)=CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=________kJ·mol^－1。
(2)TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO₂氧化，如图所示，OH与NO₂的反应为NO₂＋OH=HNO₃。写出OH与NO反应的化学方程式：___________。
   
(3)下图所示的装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂。
   
①阳极区的电极反应式为____。
②阴极排出的溶液中含S₂O离子，能吸收NO_x气体，生成的SO可在阴极区再生。将S₂O吸收NO₂的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：____ S₂O＋____NO₂＋____OH^－=____ SO＋____N₂＋________________
③已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO₂和NO的物质的量之比为________。
(4)O₃、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：________。