某二元酸(化学式用
表示)在水中的电离方程式是
；
。下列说法正确的是
表示)在水中的电离方程式是；。下列说法正确的是A． 溶液呈碱性 |
B．溶液中： |
C． 溶液中： |
D．常温下，某 的与混合液中： |
更新时间：2023-12-14 09:10:09
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】常温下，将HCl气体通入0.1mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X=
]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是
]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是
| A．NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 |
| B．P2点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol/L |
C．P3为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH )=0.2mol/L |
| D．P3之后，水的电离程度一直减小 |
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【推荐2】将等物质的量浓度的NaOH(甲)、NH3·H2O(乙)水溶液加水稀释，下列图示能正确表示水电离出的c水(H+)与加入水的体积V的关系的是
A． | B． |
C． | D． |
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(0.65)
【推荐1】下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是
| A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO- |
| B．曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 |
| C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力 |
| D．a、b、c三个点不都是反应终点 |
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【推荐2】25℃，浓度均为
、体积为
的HX、HY榕液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
、体积为的HX、HY榕液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．相同温度下，电离常数 |
B．HX或HY的电离度： |
C．中和a、b两点溶液，消耗 物质的量相同 |
D．a点溶液升高温度， 增大 |
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(0.65)
解题方法
【推荐1】已知：常温下， 碳酸的电离平衡常数
， 
。常温下， 向 
溶液中缓慢滴加
盐酸， 溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(
和
未画出)。
下列说法不正确的是
， 。常温下， 向 溶液中缓慢滴加盐酸， 溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)。下列说法不正确的是
| A．A点到B点，水的电离程度逐渐减小 |
B．滴加至B点时， |
C．滴加至C点时， |
D．滴加至D点时，溶液 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A．常温下，将0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，(pH=9.25)：c(Cl-)>c(Na+)>c( )>c(OH-)>c(H+) |
| B．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c()大小顺序为①>②>③ |
| C．常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(A2-) |
| D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-9mol·L-1 |
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的数目一定小于0.1 NA
