在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图，则下列说法正确的是
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图，则下列说法正确的是| A．该反应的ΔH＞0 |
| B．若该反应在T1 ℃、T3 ℃时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3 |
| C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC＞pD=pB |
| D．在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＜v逆 |
更新时间：2024-01-02 21:15:41
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【推荐1】恒容、密闭容器中发生反应：
，下列叙述正确的是
，下列叙述正确的是A． 时，说明反应达到平衡状态 |
B．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动， 减小、 增大 |
| C．反应达到平衡后，增加A的量，平衡向正反应方向移动 |
| D．反应达到平衡后，向容器中再按1∶2再充入C、D，重新建立平衡后，、均增大 |
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【推荐2】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入
和
，乙容器中充入
和
。下列叙述中，错误的是
和，乙容器中充入和。下列叙述中，错误的是A．化学反应速率：乙 甲 | B．平衡后 的浓度：乙甲 |
C．平衡常数 | D．平衡混合气中的体积分数：乙甲 |
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【推荐3】根据下列实验操作和实验现象，得出相应实验结论错误的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| A | 向AgCl悬浊液中加入少量KI固体 | 沉淀由白色转化为黄色 |  |
| B | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性： |
| C | 测定不同浓度NaHCO3溶液与Na2CO3溶液的pH | 后者pH更大 |  的水解程度小于 |
| D | 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 生成白色沉淀，且红色逐渐变浅 | Na2SO3溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)－Q，下列图像正确的是
A2(g)+3B2(g)－Q，下列图像正确的是A． | B． | C． | D． |
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解题方法
【推荐2】一定条件下密闭容器中发生如图反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．降低温度可以加快正反应速率 | B．反应体系中加入催化剂可增加反应热 |
| C．降低温度可以提高NH3的转化率 | D．增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数 |
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xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是
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【推荐1】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
| A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0 |
| B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 |
| C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 |
| D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动 |
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【推荐2】为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)＋2CO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
| A．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 |
| B．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率 |
| C．使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率 |
| D．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
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的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
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【推荐1】硫酰氯(SO2Cl2)在有机合成中有广泛应用。实验室制备原理是
。在密闭反应器中充入1molSO2和2.6molCl2合成SO2Cl2，测得体系内SO2平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是
。在密闭反应器中充入1molSO2和2.6molCl2合成SO2Cl2，测得体系内SO2平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．该可逆反应的正反应在较高温度下能自发进行 |
B．M点 分压为6.0kPa |
C．正反应速率： |
| D．在a、b、c、d和P点中，a和P点的平衡常数相等 |
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【推荐2】对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌ 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )
| A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
| B．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| C．单位时间内断裂4 mol N—H键的同时，断裂6 mol O—H键，反应达化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
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【推荐3】合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH3的体积分数随起始时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH3的体积分数随起始时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是| A．图1中，其他条件不变，第11min改用更为高效的催化剂，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线b所示 |
| B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线a所示 |
| C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c |
| D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2 |
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