25℃时，下列溶液的关系式正确的是
A．在等体积的①0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，②pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 |
B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的 ：①>②>③ |
C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： |
| D．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
更新时间：2024-03-20 20:41:39
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【推荐1】常温下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
| A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| B．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1 |
| C．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| D．b、d点表示的溶液中[c(CH3COO-)•c(H+)]/c(CH3COOH)相等 |
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解题方法
【推荐2】硫酸亚铁铵
，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。溶液的pH随温度变化的图象如下，下列有关说法中正确的是
，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。溶液的pH随温度变化的图象如下，下列有关说法中正确的是
A．曲线Ⅱ符合 溶液的pH随温度变化 |
B．溶液显酸性的原因只是由于 的水解 |
C． 时，中由水电离的 |
D．溶液中 |
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，某溶液中由水电离的
，则该溶液的pH能11或2
的氨水和
的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中
占含氮微粒总数的1%
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解题方法
【推荐1】P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的
和
溶液中分别滴加
溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系数
(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随
变化如图所示，下列表述正确的是
和溶液中分别滴加溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系数(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随变化如图所示，下列表述正确的是
| A．和均为三元弱酸 |
B．的结构式为： |
C． 溶液中： |
D．往 溶液中加入过量的的离子方程式为： |
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【推荐2】常温下，向
氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的
随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确 的是
氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法
A．b点溶液中， ；d点水溶液呈酸性 |
B．可据a点计算得知一水合氨的电离常数 约为 |
C．b、d之间的任意一点： |
D．c点据物料守恒： |
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解题方法
【推荐1】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确 的是
| A．人体血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主 |
| B．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH＝7 |
| C．pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－） |
| D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.5 |
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【推荐2】常温时，某酸溶液中存在如下关系
。
、
、和
随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
。、、和随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 | A．曲线③表示与的变化关系 |
B．反应 的化学平衡常数为 |
| C．a点对应的pH为2.9 |
| D．Na2Y溶液中Y2-的第一步水解常数的数量级为10-10 |
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【推荐3】下列各溶液中，微粒浓度的关系不正确的是
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-) =c(HCO3-) +c(H+ )+2c(H2CO3) |
| B．10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na +)=c(Cl-) >c(OH-)> c(H +) |
| C．将0.1 mol/L氨水缓缓滴入0.1 mol/L盐酸中至中性：c(Cl-) >c(NH4 +) |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-) |
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解题方法
【推荐1】室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。
下列有关说法正确的是
溶液的性质。| 选项 | 实验操作和现象 |
| 1 | 向0.1 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 |
| 2 | 用pH试纸测定0.1溶液的pH，测得pH约为8 |
| 3 | 向0.1溶液中加入过量0.2 溶液，产生白色沉淀 |
| 4 | 向0.1溶液中滴加等体积的0.1HCl溶液，测得pH约为5.5 |
| A．实验1说明具有漂白性 |
B．0.1溶液中存在 |
C．实验3反应静置后的上层清液中有 |
D．实验4得到的溶液中 |
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解题方法
【推荐2】室温下，用
溶液吸收废气中的
，并获得
的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和
的挥发，溶液中含硫物种的浓度
。已知：
，
。下列说法正确的是
溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：，。下列说法正确的是
A．溶液吸收至 的溶液： |
B．吸收后 的溶液： |
C．沉淀后的上层清液： |
D．沉淀后的上层清液久置： |
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解题方法
【推荐3】羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（已知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（）
NH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（已知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（）| A．图中V1<10 |
| B．A点对应溶液的pH=9.5 |
| C．A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点 |
| D．E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH) |
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