在一定条件下CO2催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应ⅡI：
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是
反应I：
反应Ⅱ：
反应ⅡI：
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是
A．  |
| B．其他条件不变，增大H2用量，反应I速率增大，平衡常数增大 |
| C．一定温度下，当容器中的气体压强不再改变时，体系达到平衡 |
| D．温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低 |
更新时间：2024-04-10 12:17:54
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【推荐1】我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
能量变化如图所示
反应⑤：
下列说法正确的是
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
能量变化如图所示
反应⑤：
下列说法正确的是
A．反应③使用催化剂， 减小 |
B． |
| C．反应④中正反应的活化能(反应物转化为活化分子所吸收的能量)大于逆反应的活化能 |
D．  |
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【推荐2】已知热化学方程式：
①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
| A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
| B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1 |
| C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量 |
| D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1 |
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【推荐3】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= —566 kJ/mol
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH= —226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH= —226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．反应②一定能自发进行 |
| C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH ＞ —452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
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【推荐1】偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，……→表示为副反应)。下列说法正确的是
| A．该体系中1、3、5和8都是中间体 |
B．理论上1mol 最多能消耗1mol |
| C．该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应 |
D．若原料用 和 ，则可能得到的产物为 、 和 |
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【推荐2】一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是
| A．反应③为氧化还原反应 |
| B．反应④中涉及非极性键的断裂和生成 |
| C．反应⑤中转移2mol电子时，有1molNO参与反应 |
D．总反应的化学方程式可表示为4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O |
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解题方法
【推荐1】根据下列图示所得出的结论正确的是
| A．图1是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 |
| B．图2是A+B⇌C中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应 |
| C．图3是对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图象，其中E点v正＜v逆 |
| D．图4是对于反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1>p2 |
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【推荐2】实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点，研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以合成甲醇，该反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H，恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，甲醇平衡产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
CH3OH(g)+H2O(g) △H，恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，甲醇平衡产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是| A．△H＜0 |
| B．加入催化剂有利于提高二氧化碳的平衡转化率 |
| C．增大二氧化碳和氢气的初始投料比，可提高氢气的平衡转化率 |
| D．甲醇的产率P点高于T点的原因是P点有水分子筛膜，分离出水，有利于平衡正向移动 |
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【推荐3】图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是
A．图①可以表示反应  |
B．图②表示 ，a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 |
C．图③可以表示反应  的反应速率随压强变化的关系 |
D．图④可以表示反应 ，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像 |
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【推荐1】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是( )
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A．反应达平衡时，X的转化率为50% |
B．反应可表示为：X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600 |
| C．改变压强可以改变此反应的平衡常数 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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【推荐2】在0.1mol·L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：
。下列叙述正确的是
。下列叙述正确的是| A．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小 |
| B．c(H+)相同，体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多 |
| C．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快 |
| D．向HA溶液中加入少量NaA固体，c(A-)增大，Ka增大 |
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2Z(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的Y，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度熵)
