下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是
A.向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液,得pH=10的混合溶液:c(K+)>c(HA)>c(Cl-)>c(A-) |
B.c1 mol/L pH=a的醋酸,c2 mol/L pH=b的醋酸,若a+1=b,则c1 >10 c2 |
C.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) |
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(已下线)2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题
更新时间:2016-12-09 00:32:14
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【推荐1】已知常温下,氨水中的电离平衡常数:向1L 溶液中,不断加入固体NaOH后,与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计,下列说法正确的是
A.的电离方程式为: |
B.M点时, |
C. |
D.当 mol时,溶液中有: |
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适中
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【推荐2】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线M表示pH与的变化关系 |
B.的数量级为 |
C.NaHX溶液中 |
D.当混合溶液呈中性时, |
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解题方法
【推荐3】常温下,0.01 mol/L 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9,则下列比较中正确的是
A.HX 是弱酸 | B.离子浓度:c(Z )>c(Y )>c(X ) |
C.电离常数:KHZ)>KHY | D. c(X ) c(Y ) c(HY ) c(Z ) c(HZ) |
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单选题
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解题方法
【推荐1】常温下,下列有关叙述正确的是
A.pH=6的NaHSO3溶液中:c()-c(H2SO3)=9.9×10-7mol/L |
B.向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)] |
C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合: |
D.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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单选题
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名校
【推荐2】下列4种溶液均由浓度为0.1 mol/L的2种溶液等体积混合而成:
①NH4HSO4与H2SO4 ②NH4HSO4与NaOH ③NH4HSO4与Na2SO4 ④NH4HSO4与NH3·H2O,下列各项排序错误的是
①NH4HSO4与H2SO4 ②NH4HSO4与NaOH ③NH4HSO4与Na2SO4 ④NH4HSO4与NH3·H2O,下列各项排序错误的是
A.c():①=③>②=④ | B.c():④>①>③>② |
C.c(NH3·H2O):②=④>③>① | D.pH:②>④>③>① |
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【推荐3】已知次氯酸和亚氯酸是两种常见的弱酸,在常温时,的,的,现将和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释,随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是
A.曲线I为次氯酸稀释时变化曲线 |
B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的溶液,消耗的体积较小 |
C.点溶液中水的电离程度比点溶液中水的电离程度小 |
D.从点到点,溶液中变大(代表或) |
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解题方法
【推荐1】常温下,HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH=3、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.溶液中水的电离程度: |
B.a点的两种酸溶液分别与固体恰好完全中和后,溶液中相同 |
C.从c点到d点,溶液中变大 |
D.同温下pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液的浓度: |
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解题方法
【推荐2】下列说法或解释不正确的是
A.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2,②NH4Cl,③CH3COONH4,④NH3·H2O,c()由大到小的顺序是①>②>③>④ |
B.室温下,向0. 01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+) |
C.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液:c()>c()>c(OH-)>c(H+) |
D.物质的量浓度均为1 mol/L的NaCl和MgCl2混合液1L中,含有Cl-的数目为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) |
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