【推荐1】I．无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______
(2)将装置按图示连接好，在滴入浓盐酸之前需要什么操作_______，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______
II．FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；               
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(3)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；
②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。现象：溶液变为红色	假设2正确

(4)若假设2正确，向FeBr₂溶液中通入少许Cl₂，反应的离子方程式为_______。
(5)乙同学仔细观察发现甲同学做的实验①中，上层溶液呈浅黄色，于是他提出两个自己的观点，请你帮他补充：_______；_______。

【推荐2】NaClO₃可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
   
已知：Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺。
回答下列问题：
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na₂CO₃的目的是___________________。
(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO₃。电解时阳极的产物为C1₂，溶液中发生的反应有C1₂+H₂O====HClO+H⁺+C1^-，HClOH⁺+C1O^-和__________。
(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na₂Cr₂O₇可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr₂O₇^2-”或“CrO₄^2-”)。
(5)为检测电解后盐水中NaClO₃的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H₂O₂溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ．准确吸取0.10mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L^-1MnSO₄溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H₂O₂溶液的作用是______________________。
②步骤Ⅱ中C1O₃^-被Fe²⁺还原为C1^-的离子方程式为________________________。
③该盐水中NaClO₃的物质的量浓度为________mol·L^-1。

【推荐1】四氧化三锰（Mn₃O₄）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl₂）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）制备PbCl₂和Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：PbCl₂(s) + 2Cl^-(aq) ( aq) ΔH > 0
(1)80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。
(2)试剂X是___________。（填“化学式”）
(3)用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl₂、PbCl₂和S的总反应化学方程式为___________。
(4)结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是___________。
(5)向滤液b中通入NH₃和O₂发生反应后，总反应的离子方程式为___________。
(6)金属锰可以用Mn₃O₄为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn时，理论上消耗金属铝的质量最少为___________kg。

【推荐2】(1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH₁，平衡常数为K₁
反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g) ΔH₂，平衡常数为K₂
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝___________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为____________mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。
A．升高温度       B．增大压强       C．再充入一定量的CO₂ D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a. 容器中的压强不变                         b.气体的密度不再改变
c. υ_正(CO₂)＝υ_逆(CO)                       d. c(CO₂)＝c(CO)
e. 容器内气体总物质的量不变

【推荐3】用下图装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：2SO₂＋O₂ 2SO₃ △H=－196.6kJ/mol
   
（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。
   
Ⅰ_________________、Ⅱ_________________、Ⅲ____________________。
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）________
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：___________________________________________________________________________________。
（4）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是________________________________________________________。
（5）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr₂O₃处的反应管时，SO₂的转化率会__________（填升高、降低或不变）
（6）实验时若用25.2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO₂的转化率为____________。

【推荐1】硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族。请回答下列问题：
I.工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe形式存在，还含有少量Ag、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO₂、SeO₂混合气体用水吸收即可得Se固体。
(1)写出“混合气体用水吸收”时发生反应的化学方程式_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.SeO₂可以氧化H₂S，但遇到强氧化剂时可能表现还原性
B.热稳定性：H₂Se>H₂S
C.“焙烧”时的主要反应为：CuSe+4H₂SO₄(浓)CuSO₄+SeO₂↑+3SO₂↑+4H₂O
II.硒及其氢化物H₂Se在新型光伏太阳能电池和金属硒化物方面有重要应用。
(3)已知：①H₂Se(g)+1/2O₂(g)⇌Se(s)+H₂O(l)       ΔH₁=mKJ•mol⁻¹
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       ΔH₂=nKJ•mol⁻¹
③H₂O(g)=H₂O(l)       ΔH₃=pKJ•mol⁻¹
反应H₂(g)+Se(s)⇌H₂Se(g)的反应热ΔH=_______kJ•mol⁻¹(用含m、n、p的代数式表示)。
(4)已知常温H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10⁻⁴，K₂=5.0×10⁻¹¹，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为_______。Ag₂SO₄在一定条件下可以制备Ag₂SeO₄已知该条件下Ag₂SeO₄的Ksp=5.7×10⁻⁸，Ag₂SO₄的的Ksp=1.4×10⁻⁵，则反应Ag₂SO₄(s)+SeO(aq)⇌Ag₂SeO₄(s)+SO (aq)的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
III.研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
(5)用惰性电极电解弱电解质亚硒酸(H₂SeO₃)溶液可制得强酸H₂SeO₄，电解过程中阳极生成2mol产物时，阴极析出标准状态下的气体_______L。
(6)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。制备纳米零价铁时，以木炭和FeCl₃·6H₂O为原料，在N₂氛围中迅速升温至600℃，保持2小时，该过程中木炭的作用有吸附和_______。木炭包覆纳米零价铁在碱性含硒废水中形成许多微电池，加速SeO的还原过程。已知SeO转化为单质Se，写出其对应的电极反应式_______。

【推荐2】Ⅰ．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究重点。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①   
②   
③   
试回答下列问题：
(1)恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，若只发生主反应，能判断反应处于平衡状态的是___________(填标号)

A．	B．体系内压强保持不变
C．的体积分数保持不变	D．断裂3mol H-H键的同时断裂3mol H-O键

(2)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为___________。(已知：的平衡转化率，的平衡转化率。)
Ⅱ．二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为。原料初始组成，体系压强恒定为0.1MPa，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图丙所示：

(3)图中表示、的变化曲线分别是___________、___________。
(4)催化加氢合成反应的___________(填“大于”或“小于”)。
(5)根据图中点A(a、b两线交点)，计算该温度时反应的平衡常数___________(列出计算式，可不计算出结果，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】Ⅰ.制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为____________________ ；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是____________________ 。

A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高温度

D．增大压强

E.将碳研成粉末
Ⅱ.研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol^－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：
________________________________________________________________。
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是：
________________________________________________________________。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的ΔH__________(填“>” “<”或“＝”)0。
②在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ 对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ__________________K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2 3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________________。

【推荐1】我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ______ （填字母）
②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH值调到9左右，再加入绿矾，请解释这一做法的原因： ______ （用必要的离子方程式和文字描述）；
③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ （填字母）
a．福尔马林             b．漂白粉                  c．氯气            d．臭氧
④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10^-9，现将等体积的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol•L^-1，则生成沉淀所需Ca（OH）₂溶液的最小浓度为 ______ 。
（2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr³⁺、Fe²⁺等离子的废水进行无公害处理

请回答下列问题
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式： ______ ；
②过滤操作需要的玻璃仪器是 ______ ；
③活性炭的作用是 ______ 。

【推荐2】水体中植物营养素过多蓄积会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答
(1)造成水体富营养化的元素有氮元素和_____（填字母）。

a．磷元素       b．氧元素

(2)根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为_____。

(3)过程③，发生化合反应的化学方程式为_____
(4)利用微生物处理含氮废水的优点为_____

【推荐3】“五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3是高含氰废水处理方案：

高含氰废水可以通过电解法进行处理，阳极反应分两个阶段，第一阶段电极反应式：，请写出第二阶段的电极反应式________。
电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理：在碱性条件下加入NaClO，将氧化为碳酸盐与对环境友好气体。请写出相关离子反应方程式________。