【推荐2】氯化亚砜(SOCl₂)具有很强的氯化能力和脱水能力，在有机合成中具有重要的应用。工业上用硫酸厂尾气中的 SO₂与 SCl₂、Cl₂为原料合成 SOCl₂，反应如下：
①SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)       ΔH=-471.7 kJ·mol^-1
②SCl₂(g)+SO₂Cl₂g)2SOCl₂(g)       ΔH=-5.6 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)该条件下，由 SO₂(g)、Cl₂(g)和 SCl₂(g)，制备 1 mol SOCl₂(g)放出的热量为___kJ。
(2)一定条件下，在 5 L 的恒容密闭容器中通入一定量的 SO₂、SCl₂与 Cl₂，反应 4min 后达到平衡。若初始压强为 p₀，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示(平衡时温度与初始温度相同)。
容器内各组分物质的量如下表。

组分	SO2	Cl2	SCl2	SO2Cl2	SOCl2
起始/mol	0.25	0.25	0.25	0	0
平衡/mol				0.1

I．0-1 min 容器内压强增大的原因为 ___。
II．反应①、②达平衡时，SCl₂的平衡转化率为 ___ 。
III．K 为平衡常数，pK=-lgK，该温度下，反应Ⅱ的 pK =___(保留两位有效数字，lg2 = 0.30)。
(3)常温下，将 SO₂通入到 NaOH溶液中，充分反应后得到 a mol·L^-1的 NaHSO₃溶液，该溶液的 pH=5的电离常数约为 ___(用含 a 的式子表示)。
(4)Fe 的纳米颗粒具备优于零价单质的一些新性能，可有效降解多种环境污染物。下图是利用原电池原理除去酸性废水中三氯乙烯的过程，请写出该装置的正极反应式___________。

【推荐1】CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：
积碳反应：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH=+75kJ·mol^-1
消碳反应：CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172kJ·mol^-1
(1)写出 CH₄-CO₂催化重整反应的热化学方程式_________。
(2)在刚性容器中，当投料比时，CO₂的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。

①由图可知，压强p₁_________2MPa(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是_________。
②当温度为T₃、压强为2MPa时，A点的v_正_________v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③起始时向容器中加入1mol CH₄和1mol CO₂，根据图中点B(T₄，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数) (k为速率常数)。
①在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)，p_b(CO₂)，p_c(CO₂)从大到小的顺序为_________。

②_________(填“增大”或“减小”)投料比，有助于减少积碳。

【推荐2】锇酸钾晶体（）微溶于冷水，常用作催化剂。由含锇约的锇吸收液（主要成分为，含少量及、杂质）精制提纯锇酸钾的工业流程如下：

已知：四氧化锇（）的熔点为41℃，沸点为130℃，易挥发。回答下列问题：
(1)“沉锇”得到难溶物，该化合物中锇元素的化合价为_______。
(2)检验滤液1和滤液2中金属阳离子的实验方法是_______。
(3)“溶解、蒸馏”步骤中，先加入50%硫酸得到溶液，再加入反应后蒸馏出，生成的离子反应方程式为_______。
(4)用溶液吸收后又得到溶液，吸收液中仍然存在少量杂质，“吸收、分离”操作加入甲醇的目的是___________________________________。
(5)“转化”时须加入过量溶液，用平衡原理解释其原因____________________________。
(6)已知：、。
锇吸收液中、浓度分别为和，若取1.0L废液，则至少需加入_______g才能使废液中、沉淀完全（当离子浓度，可认为沉淀完全）。

【推荐1】我国在西昌卫星发射“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
I．有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大。
(1)已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-543 kJ·mol^-1
H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH₂=-538 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃=-484 kJ·mol^-1
则：N₂H₄(g)+2F₂(g)=N₂(g)+4HF(g) ΔH₄=______。
II．氧化剂二氧化氮可由NO和O₂生成。800°C时，在2 L密闭容器内，0.200 mol NO与0.100 mol O₂反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH的体系中，已知n(NO)随时间的变化如图所示：

(2)已知：K(800℃)＞K(1000℃)，则该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)，用NO₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v(NO₂)=______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．容器内颜色保持不变                      b．2v_逆(NO)=v_正(O₂)
c．容器内压强保持不变                      d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有______(任写一条)。

【推荐2】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl₂在通常条件下反应得列，化学方程式为:2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)。
（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl₂，逆反应速率_____(填增大、减少、不变)。
（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ·mol-1	630	243	a	607

2NO(g) + Cl₂(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，则a=_______。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl₂(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).
③T₂时该反应的平衡常数K=________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl₂) 的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(Cl₂) =1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。

【推荐3】绿水青山就是金山银山，保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要。氮氧化物易导致酸雨、光化学烟雾等环境问题，消除氮污染已成为人类共识，消除氮氧化物有多种方法：
(1)活性炭还原法。某研究小组向容积均为 2L 的甲(温度为 T₁)，乙(温度为 T₂)两个 恒容密闭容器中充入足量的活性炭和 4mol 的 NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，反应过程中两容器内 CO₂的物质的量随时 间的变化关系如图所示。

①ΔH______0 (填“>”或“<”)，判断的依据___________
②乙容器中反应达到平衡后，再充入 2molNO 和 2mol 的 CO₂，此时 v(正)____________v(逆)(填“>”或“<” 或“=”)。
(2)NH₃催化还原法。NH₃催化还原法的原理如图所示：

①若烟气中 c(NO₂)：c(NO)=1：1，发生如图 中所示的脱氮反应，反应过程中转移 2mol 电子时放出的热量为 151.7kJ，则该脱氮反应的热化学方程式为：_________
②如图所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂 Mn 和 Cr 时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为________；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 a-b 段呈现如图 所示变化的原因可能是_________

(3)电化学法。用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图所示(质子膜允许 H⁺和 H₂O 通过)

①图中电极 I 应该接电源的_________(填“正极”或“负极”)，该电极反应方程式为__________
②吸收塔中每产生 0.5mol HSO，理论上处理 NO 在标准状况下的体积为______L

【推荐1】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产广泛应用，回答下列问题：
(1)肼 N₂H₄(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N₂O₄(g)反应生成N₂和水蒸气。
已知：① N₂(g) + 2O₂(g) = N₂O₄(g) ΔH₁= -19.5 kJ/mol
② N₂H₄(l) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂= -534.2 kJ/mol
写出N₂H₄(l)和 N₂O₄(g)反应的热化学方程式_____；
(2)肼—N₂O₄燃料电池是一种碱性电池， 如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O，通入N₂H₄(肼)的一极是电池的____(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为______。

(3)在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N₂H₄，则理论上外电路中转移电子的物质的量为_________mol，电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)在电化学中，离子交换膜扮演了非常重要的角色，其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过的特性，往往有很多新奇的应用。用如图装置电解Na₂SO₄溶液，和为外电源的正负极。m为_______子交换膜(填“阳”或“阴”)。D口产品的化学式是_______(H₂O和气体除外)，整个装置中的总反应方程式为________。

【推荐2】天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件下可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) △H，相关物质的燃烧热数据如表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热△H/(kJ•mol-1)	-1560	-1411	-286

①△H=______kJ•mol^-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=______(用含α、p的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(CH₄)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=______r₁。(用含α的代数式表示)。
(3)如图所示装置

①负极的电极反应式_______。
②乙装置电镀银，______(M或N)电极材料选择银，电镀过程中电解质溶液浓度_____(填变大、变小或不变)。

【推荐3】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色，D极石墨棒上有红色的固体生成。请回答：

(1)B极是电源的___极；
(2)C电极反应式为___；
(3)一段时间后，丁装置中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷(填“正”或“负”)。
(4)若甲烧杯中D极石墨棒上析出红色的固体质量为6.4g时，则乙烧杯中E电极生成的气体在标况下的体积为___；
(5)乙烧杯中电解总反应化学方程式为___。