【推荐1】H₂S、SO₂是严重危害环境的气体，多种方法可减少H₂S、SO₂的排放并加以资源利用。
⑴H₂S与CO₂反应发生如下反应：H₂S(g)＋CO₂(g)COS(g)＋H₂O(g) ΔH
相关的化学键键能数据如下表：

化学键	C＝O(CO2)	C＝O(COS)	C＝S	H－O	H－S
E/(kJ·mol－1)	803	742	577	465	339

由此计算ΔH＝_____kJ·mol^－1。
⑵氨水可以脱除烟气中的SO₂。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH₃(g)＋H₂O(l)＋SO₂(g) = (NH₄)₂SO₃(aq) ΔH＝ a kJ·mol⁻¹
(NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) = 2NH₄HSO₃(aq) ΔH＝b kJ·mol⁻¹
2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g) = 2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH＝c kJ·mol⁻¹
反应NH₃(g)＋NH₄HSO₃(aq)＋O₂(g) = (NH₄)₂SO₄(aq) 的ΔH＝_____kJ·mol⁻¹。
⑶高温下CO可将SO₂还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示。写出该反应的化学方程式：_____。

⑷用NaOH吸收SO₂后，所得NaHSO₃溶液经电解后可制取Na₂S₂O₄溶液，反应装置如甲所示。电解时的阴极反应式为_____。

⑸20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO₂的技术：将烟气预氧化使SO₂转化为SO₃，再将预氧化后的烟气利用如图乙所示。阳极的电极反应式为_____。

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

①该反应的ΔH___________(填“>”或“＜”)0。
②加入催化剂，b___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH___________。
③该反应的热化学方程式为___________。
(2)已知：①2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) ΔH=-702.2kJ·mol^-1
②2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s) ΔH=-181.4kJ·mol^-1，
则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)   ΔH=___________kJ·mol^-1。
(3)已知：①H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g) ΔH=+241.8KJ/mol
②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5KJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5KJ/mol
则表示C的燃烧热的热化学方程式为___________；10gH₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________kJ。

【推荐3】甲醇（CH₃OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH₄(g)＋O₂(g)=2CO(g)＋4H₂(g)ΔH＝－71 kJ·mol^－1
②CO（g）＋2H₂(g)===CH₃OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O（l）   ΔH＝－890 kJ·mol^－1
（1）甲烷的燃烧热为____。
（2）CH₄和O₂反应生成CH₃OH（l）的热化学方程式为____。

【推荐1】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)＝________mol·L^-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。
（2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变        b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变        d.单位时间里生成C和D的物质的量相等     
（3）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。
（4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：______________________________________________________________。

物 质	M	N	P	Q
起始投料/mol	2	1	2	0

【推荐2】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示:

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0． 
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)=____、CO的平衡转化率=____． 
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____． 
A．减少Fe的量                       B．增加Fe₂O₃的量                      C．移出部分CO₂
D．提高反应温度                      E．减小容器的容积                      F．加入合适的催化剂
(4)1000℃时，某时刻CO₂和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L^-1和0.1mol·L^-1，则此时反应是否达到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)

【推荐3】（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。
（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。
（3）已知CO (g) + H₂O (g) CO₂ (g) + H₂ (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H₂O、0.75molCO₂、2mol H₂ ，则上述条件下此反应v_正________v_逆(填“>”“<”或“＝”)。
（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。
（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H⁺)依次为C₁、C₂、C₃，则它们的大小关系为______________
（6）常温下，已知K_sp[M(OH)₃] =1.0×10^-38，要使溶液中的M³⁺降至10^-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。

【推荐1】随着科学技术发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及反应的化学方程式为：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)。已知H₂的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升到400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”“减小”或“不变”)。

v(正)	v(逆)	平衡常数(K)	CO2转化率(α)
_______	_______	_______	_______

(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

平衡时浓度	CO2/(mol·L-1)	H2/(mol·L-1)	CH4/(mol·L-1)	H2O/(mol·L-1)
平衡Ⅰ	a	b	x	y
平衡Ⅱ	m	n	p	q

a、b、x、y与m、n、p、q之间的关系式为___________。
(3)恒温条件下，该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
a、c(CO₂)=c(CH₄) 　　b、容器中的压强不变
c、K不变　　　　　　d、c(H₂)保持不变
e、v_正(H₂)=4v_正(CO₂)　f、混合气体平均摩尔质量不变
(4)若某温度下，平衡时各物质的浓度符合下列关系：c(CO₂)·c⁴(H₂)=c(CH₄)·c²(H₂O)，在此温度下，若某容器中含有1.2molCO₂、2molH₂、0.6molCH₄、2molH₂O，则此时反应所处的状态为_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”、“平衡状态”或“无法判断”)。

【推荐2】用H₂还原CO₂可以在一定条件下合成CH₃OH(不考虑副反应)
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0
恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。
   
(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为___________。
(2)P点甲醇产率高于T点的原因为___________。
(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________℃。

【推荐3】(Ⅰ)．下列平衡体系均有颜色。改变条件后，平衡怎样移动？(选填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)颜色怎样变化？(选填“变深”“变浅”或“不变”)

（1）FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl：加少许KCl固体：平衡____________；颜色______。
（2）2NO₂N₂O₄ ΔH＜0：迅速加压：平衡____________；颜色________。
（3）2HIH₂+I₂(g)   ΔH＞0：加压：平衡____________；颜色________。

(Ⅱ) ．对于反应x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，压强与温度对C的质量分数的影响如图：

（4）若m、n表示不同温度，则m_____n(填＜、＞、＝)，正反应为_________反应(填“放热”、“吸热”)；

（5）若m、n表示不同压强，则m_____n，(x+y)_____(p+q)(填＜、＞、＝)；

（6）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是__________________；

（7）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是________________________。