含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________ 。
(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________ 。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________ (用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：
在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与
的关系如图所示：
①纯甘氨酸溶液呈___________ 性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________ 。
②向=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________ 。
③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.
称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________ %(计算结果保留一位小数)
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式
(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：| P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
| α（MbO2%） | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=
(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：
在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与
的关系如图所示： ①纯甘氨酸溶液呈
②向
=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.
称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为
更新时间：2019-03-15 13:06:40
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【推荐1】工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。
Ⅰ.合成氨
(1)工业合成氨反应为：
kJ·mol
，下列说法正确的是_______。
(2)一种电化学合成氨的原理如图所示。产生
的电极反应式是_______ 。
Ⅱ.含氮污染的处理
(3)水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中
经两步反应被氧化成
：
kJ·mol
kJ·mol
则
全部氧化成
的热化学方程式是_______ 。
(4)大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。
①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成
和，其离子方程式为_______ 。
②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是_______ 。
Ⅰ.合成氨
(1)工业合成氨反应为：
kJ·mol，下列说法正确的是_______。| A．采用高温以提高反应的平衡转化率 |
| B．采用高压以加快反应速率，提高的产量 |
C．为提高 转化率，可适当增大 的浓度 |
| D．生产过程中将液化分离，有利于氨的合成 |
的电极反应式是Ⅱ.含氮污染的处理
(3)水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中
经两步反应被氧化成： kJ·mol kJ·mol则
全部氧化成的热化学方程式是(4)大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。
①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成
和，其离子方程式为②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是
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【推荐2】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=—200.9kJ/mol，2NO(g)+O2(g)=2NO(g)△H=—116.2kJ/mol，则NO 与O3 只生成NO2 的热化学方程式为_______ 。
(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该反应能否自发进行?_____ ( 填“是”或“否”)，依据是_____________________ 。
(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L.恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
①结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式______ ，该反应的正反应为_______ (填”吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000molNO，再次平衡后，NO 的体积分数将____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，电解原理示意图如图所示，请写出开始时阳极的电极反应式______________ 。
(5)常温下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9、Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换：
BaSO4(s)+CO
(aq)=BaCO3(s)+SO
(aq) ，该反应平衡常数的表达式为K=_______ ，欲用1LNa2CO3 溶液将0.01molBaSO4 全部转化为BaCO3，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于_________ 。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=—200.9kJ/mol，2NO(g)+O2(g)=2NO(g)△H=—116.2kJ/mol，则NO 与O3 只生成NO2 的热化学方程式为
(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该反应能否自发进行?
(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L.恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
| 固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
| 200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 |
| 335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 |
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000molNO，再次平衡后，NO 的体积分数将
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BaSO4(s)+CO
(aq)=BaCO3(s)+SO(aq) ，该反应平衡常数的表达式为K=
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【推荐3】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；
过程I的热化学方程式为_______ 。
②关于上述过程II的说法不正确的是______ (填字母)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2＋H2⇌H2O(g)＋CO c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
③其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g) ⇌2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点是否达到平衡状态？________ (填“是”或“否”)；b点CH4的转化率高于c点，原因是________ 。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（单位忽略），某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________ kPa，v(CO)＝________ （单位忽略）。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________ 。(用各物质的分压计算)
(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；
过程I的热化学方程式为
②关于上述过程II的说法不正确的是
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2＋H2⇌H2O(g)＋CO c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
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①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（单位忽略），某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝
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【推荐1】CO2催化加氢是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH，体系中发生如下反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ•mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知键能：E(H－H)=436kJ•mol-1、E(C≡O)=1071kJ•mol-1、E(O－H)=464kJ•mol-1、E(C=O)=803kJ•mol-1，则△H2=______ kJ•mol-1。
②下列操作中，能提高CO2(g)平衡转化率的是______ (填标号)。
A.增加CO2(g)用量 B.恒温恒容下通入惰性气体
C.移除H2O(g) D.加入催化剂
③在催化剂作用下，发生上述反应I、II，达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图，压强P1、P2、P3由大到小的顺序为______ 。解释压强一定时，CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因______ 。
(2)以CO2、H2为原料合成二甲醚，反应如下：
主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中，通入物质的量之比为n(CO)：n(CO2)：n(H2)=1：5：20的混合气体，平衡时测得CO2的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=
×100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。
(3)工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。
①B中发生的总反应的离子方程式为_______ 。
②若某废气中含有的CO2和CO的体积比为2∶1，废气中CO2和CO体积分数共为13.44%。假设A中处理了标准状况下10m3的废气，其中CO2和CO全部转化成CH3OH，理论上可制得CH3OH______ kg。
(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH，体系中发生如下反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ•mol-1反应II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2已知键能：E(H－H)=436kJ•mol-1、E(C≡O)=1071kJ•mol-1、E(O－H)=464kJ•mol-1、E(C=O)=803kJ•mol-1，则△H2=
②下列操作中，能提高CO2(g)平衡转化率的是
A.增加CO2(g)用量 B.恒温恒容下通入惰性气体
C.移除H2O(g) D.加入催化剂
③在催化剂作用下，发生上述反应I、II，达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图，压强P1、P2、P3由大到小的顺序为
(2)以CO2、H2为原料合成二甲醚，反应如下：
主反应：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)副反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中，通入物质的量之比为n(CO)：n(CO2)：n(H2)=1：5：20的混合气体，平衡时测得CO2的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=
×100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=(3)工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。
①B中发生的总反应的离子方程式为
②若某废气中含有的CO2和CO的体积比为2∶1，废气中CO2和CO体积分数共为13.44%。假设A中处理了标准状况下10m3的废气，其中CO2和CO全部转化成CH3OH，理论上可制得CH3OH
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【推荐2】氨气是国民经济基础，提高粮食产量离不开氨气及铵态氮肥。工业合成氨的原理是
。
(1)在恒容条件下发生上述反应，达到平衡后除改变温度、压强外，提高平衡转化率的措施还有_______ (答一条)。
(2)一定温度下，在某催化剂表面发生反应，该反应的速率方程为
(k是速率常数，只与温度、催化剂有关；
、
、
可以取整数、分数或负数，它们的和为反应级数)。某温度下，不同浓度下测得的该反应速率如表所示：
①该反应级数为_______ 。表中x的值为_______ 。
②该反应体系的三种物质中，_______ (填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。
(3)在体积相等的甲、乙两个密闭容器中分别充入
和
，一个在绝热恒容、一个在恒温恒容条件下合成氨，测得气体的压强与时间的关系如图所示。
提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差；
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
①p点的压强平衡常数_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是_______ (填字母)。
A．m点气体的总物质的量大于n点
B．反应速率：n点的逆反应速率小于p点的正反应速率
C．甲为恒温恒容容器
D．净反应速率：n点大于p点
。(1)在恒容条件下发生上述反应，达到平衡后除改变温度、压强外，提高
平衡转化率的措施还有(2)一定温度下，在某催化剂表面发生反应
，该反应的速率方程为(k是速率常数，只与温度、催化剂有关；、、可以取整数、分数或负数，它们的和为反应级数)。某温度下，不同浓度下测得的该反应速率如表所示：| 序号 |  |  |  | 反应速率 |
| Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 2 |  |
| Ⅱ | 0.1 | 0.4 | 2 |  |
| Ⅲ | 0.2 | 0.4 | 2 |  |
| Ⅳ | 0.4 | 0.1 | 4 |  |
| Ⅴ | 0.2 | 0.1 | x |  |
②该反应体系的三种物质中，
(3)在体积相等的甲、乙两个密闭容器中分别充入
和，一个在绝热恒容、一个在恒温恒容条件下合成氨，测得气体的压强与时间的关系如图所示。提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差；
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。①p点的压强平衡常数
(填“>”“<”或“=”)。②下列说法正确的是
A．m点气体的总物质的量大于n点
B．反应速率：n点的逆反应速率小于p点的正反应速率
C．甲为恒温恒容容器
D．净反应速率：n点大于p点
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【推荐3】现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源。请回答：
（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：____________ 。硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：_______ 。已知：25℃时，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=____ 。（结果取整数）
（2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。实验装置如图：
已知阳极的反应为xS2--2(x-1)e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是_________ ，当反应转移nmole-时，产生标准状况下的气体体积为__________________ 。
（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为：
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
计算表中x=____________ 。
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为_____________ 。平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为______ ，反应②的平衡常数为______ （保留两位有效数字）。
（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：
（2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。实验装置如图：
已知阳极的反应为xS2--2(x-1)e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是
（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为：
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS | H2 | H2O | CO | H2S | CO2 |
能量/kJ/mol | 1323 | 436 | 926 | X | 678 | 1606 |
计算表中x=
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为
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【推荐1】废旧锂电池正极材料主要含LiCoO2、Al等，以其为原料获得CoC2O4和LiCO3的一种工艺路线如图所示。已知：LiCoO2是不溶于水的固体。
回答下列问题：
（1）滤液①的主要溶质的化学式是_____________ 。
（2）反应①中过滤时所需的玻璃仪器有___________________ 。
（3）反应②中LiCoO2与H2O2反应的离子方程式为__________________ 。
（4）滤液③中含有Na2C2O4，0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ 。
回答下列问题：
（1）滤液①的主要溶质的化学式是
（2）反应①中过滤时所需的玻璃仪器有
（3）反应②中LiCoO2与H2O2反应的离子方程式为
（4）滤液③中含有Na2C2O4，0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是
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【推荐2】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。
I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1:3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为___________________ mg／(m3．s)。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_______ ，其理由是___________________ 。
（2）已知在25℃，101 kPa时：
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：_______________________________ 。
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：
含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置I反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。
①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________ 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：___________________________ 。
（4）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为______________________ 。
I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1:3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是
（2）已知在25℃，101 kPa时：
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：
含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置I反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。
①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：
（4）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为
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【推荐3】甲醇是有机化工原料合成优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下：①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1
②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2=-484kJ• mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H3=+44kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_______________ 。
（2）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
H2 (g)+CO2(g) △H<0。
①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随温度变化的情况，下列量值符合图示的是_______ 。
a.平衡常数 b.反应物的平衡转化率 c.逆反应速率 d. H2O(g)的平衡浓度
②850℃时，若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H2O(g)的转化率为___________ ，该条件下的平衡常数K=___________ 。
（3）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H2(g)CH3OH(g) △H = -90 kJ• mol-1。恒容条件下，能使反应体系中增大的措施有_________ (任写两种）。
（4）甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4，20.00 mL 0.100 0mol·L-1 NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) ， c(OH-) =_______ ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
（5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________ 。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下：①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1
②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2=-484kJ• mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H3=+44kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：
（2）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
H2 (g)+CO2(g) △H<0。
①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随温度变化的情况，下列量值符合图示的是
a.平衡常数 b.反应物的平衡转化率 c.逆反应速率 d. H2O(g)的平衡浓度
②850℃时，若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H2O(g)的转化率为
（3）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H2(g)
CH3OH(g) △H = -90 kJ• mol-1。恒容条件下，能使反应体系中增大的措施有（4）甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4，20.00 mL 0.100 0mol·L-1 NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) ， c(OH-) =
（5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的 CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95%，写出CO2溶于水产生HCO3－的方程式：___________ 。
（2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳， 写出钙化作用的离子方程式__________ 。
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置如图），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂_________
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L盐酸滴定，消耗y mL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=________ mol/L。
（4）利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。
① 结合方程式简述提取 CO2的原理：_____________ 。
②用该装置产生的物质处理 b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体方法是__________ 。
（1）溶于海水的 CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95%，写出CO2溶于水产生HCO3－的方程式：
（2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳， 写出钙化作用的离子方程式
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置如图），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L盐酸滴定，消耗y mL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=
（4）利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。
① 结合方程式简述提取 CO2的原理：
②用该装置产生的物质处理 b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体方法是
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【推荐2】现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X 中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质，这两种物质分别记为 A、B。
（2）物质C中含有阴离子X，当 C 的溶液与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留下白色沉淀不再溶解。（3）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu不溶解； 再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解， 管口有红棕色气体出现。
由上述实验，题给可溶物的化学式为： A.______________ ， B.______________ ， C.______________ ； D 可能是________________ 或____________________ 。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质，这两种物质分别记为 A、B。
（2）物质C中含有阴离子X，当 C 的溶液与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留下白色沉淀不再溶解。（3）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu不溶解； 再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解， 管口有红棕色气体出现。
由上述实验，题给可溶物的化学式为： A.
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：
探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：
(1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_________ (填名称)。先通一段时间CO2的目的是_________ ，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。
(2)若打开K2，关闭K1，出现_________ 现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。
探究二： Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数
(3)甲同学取少量Na2O2样品，将其溶于水，加入_________ 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2样品已经与空气中的CO2反应变质。
(4)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验：
实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：_________ ；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为： _________ 。
探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：
(1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂
(2)若打开K2，关闭K1，出现
探究二： Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数
(3)甲同学取少量Na2O2样品，将其溶于水，加入
(4)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验：
实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：
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