【推荐1】二甲胺为一元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。已知：时，的电离常数。时，用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液，溶液中的物质的量浓度的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．已知，则A点溶液的pH约为

B．C点溶液中存在

C．B点溶液中存在

D．A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的：

【推荐2】某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B．N点溶液加水稀释，增大

C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法正确的是（       ）

A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B．25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100

C．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4

D．A、C两点对应溶液中水的电离程度相等

【推荐1】已知X为的溶液，Y为的溶液。常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．X中存在：

B．Y中存在：

C．X和Y等体积混合的溶液中：

D．X和Y等体积混合的溶液中：

【推荐2】室温下，将0.100 0 mol·L^－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

【推荐3】已知25℃时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.9×10⁻²，K_a2(H₂C₂O₄)=6.4×10⁻⁵。为探究Na₂C₂O₄溶液的性质，进行如下实验：
①测定0.1000mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液pH为8.4；
②向0.2000mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中滴加等浓度等体积盐酸，无明显现象；
③向0.1000mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中，滴加等浓度的盐酸至溶液pH=7；
④向0.1000mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液仍为无色。
下列说法正确的是

A．实验①溶液中存在：c(Na)+>c(HC2O)>c((C2O)>c(H+)

B．实验②所得溶液中：c(C2O)>c(H2C2O4)

C．实验③所得溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)

D．实验④中MnO被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为C2O+4MnO+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O

【推荐1】常温下，分别用0.1 NaOH溶液滴定20mL 0.05 和20mL 0.10 溶液，曲线如下，下列说法正确的是

A．两次滴定所用指示剂均可选择甲基橙

B．醋酸电离平衡常数计算式可表示为

C．c点溶液中各微粒浓度大小关系：

D．向浊液中滴入浓，振荡后变澄清，说明：

【推荐2】常温下，向20mL0.1mol·L^-1的HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H⁺浓度的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．c、d、f三点中H2O的电离程度的大小顺序为：d＞c＞f

B．e点溶液对应的pH=7

C．常温下，HCOO-的水解平衡常数Kh约为1×10-5mol·L-1

D．b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c(HCOOH)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)

【推荐3】常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是

A．在水中的电离方程式是、

B．当时，则有：

C．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当时，则有：

【推荐1】25℃时，下列说法不正确的是

A．向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供c(H+)=1×10-7mol•L-1时溶液可能呈中性也可能呈碱性

B．已知HCN的Ka=5×10-10，则等浓度的HCN和NaCN的混合液呈碱性

C．0.10mol•L-1的NaOH溶液和0.10mol•L-1的醋酸溶液等体积混合后溶液呈碱性且Na+、CH3COOH、CH3COO-的浓度和小于0.10mol•L-1(溶液体积变化忽略不计)

D．100mLpH=4.00的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1×10-5mol

【推荐2】下列说法正确的是

A．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为

B．25℃时，加水稀释，溶液中不断增大

C．用浓盐酸分别和、反应制备氯气，转移的电子数均为(为阿伏伽德罗常数的值)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④其由大到小的顺序是：①>②>③>④

【推荐3】在某温度时，将n mol/L氨水滴入10 mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点

B．b点水的电离程度最大，c点水的电离程度最小

C．d点：

D．25℃时，水解平衡常数为