常温下,量取的两种二元酸与各,分别加水稀释,测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述不正确的是
A.为弱酸 |
B.NaHA水溶液中: |
C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中: |
D.的NaHB溶液中: |
更新时间:2020-02-09 14:54:24
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【推荐1】常温下,向的二元酸H2A溶液中滴加溶液,溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图,y点对应溶液的。下列说法中不正确的是
A.二元酸的电离方程式为: |
B.当溶液中和NaHA物质的量相等时: |
C.在x点溶液中离子浓度大小关系: |
D.常温下的电离常数为 |
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【推荐2】25℃时,向2mL0.1mol·L1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl 溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液 pH 的关系如图所示(CO2因逸出未画出)。下列说法正确的是
A.②表示CO2物质的量的变化情况 |
B.a点由水电离产生的c(OH)=10-11.6mol·L-1 |
C.由b点可计算得出Ka2(H2CO3)=10-10.3 |
D.a、b、c、d 四点溶液中含碳微粒物质的量守恒 |
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解题方法
【推荐1】室温条件下,下列说法错误的是
A.向醋酸溶液中加水,溶液中保持不变 |
B.将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合,则混合溶液中 |
C.向、的饱和溶液中加入少量,溶液中不变 |
D.向溶液中滴加溶液至溶液,则溶液中 |
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【推荐2】常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确 的是
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 |
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积:前者小于后者 |
C.0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) |
D.0.2mol·L-1 CH3COONa 与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+) |
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【推荐3】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A.如图1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 |
B.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示,首先沉淀的离子为Fe2+ |
C.如图3所示,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线,当pH=7时:c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右 |
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解题方法
【推荐1】实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下:
①称取m g样品,配制成100mL溶液;
②取出25mL溶液置于锥形瓶中,加入2滴酚酞溶液,用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和),消耗盐酸体积为;
③滴入2滴甲基橙溶液,继续滴定至终点,消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是
①称取m g样品,配制成100mL溶液;
②取出25mL溶液置于锥形瓶中,加入2滴酚酞溶液,用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和),消耗盐酸体积为;
③滴入2滴甲基橙溶液,继续滴定至终点,消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是
A.①中配制溶液时,需在容量瓶中加入100mL水 |
B.②中溶液恰好褪色时: |
C.样品纯度为 |
D.配制溶液时放置时间过长,会导致最终测定结果偏高 |
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解题方法
【推荐2】25℃时,调节0.01mol•L-1Pb(NO3)2溶液的pH,溶液中铅的物种分布分数随pH的变化如图所示:已知:Pb(NO3)2与浓硝酸不发生反应。下列说法错误的是
A.pH=9时,c[Pb(OH)+]>c[Pb(OH)2]>c[Pb(OH) |
B.向Pb(NO3)2溶液中加入过量的NaOH浓溶液发生反应:Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓ |
C.图中a点存在水解平衡Pb2++H2OPb(OH)++H+且该水解平衡的lgKh=-7.2 |
D.实验室配制Pb(NO3)2溶液时,先将Pb(NO3)2溶于较浓的硝酸中,然后再加水稀释 |
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