1 . 由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸	有气泡产生	该氢氧化钠溶液已变质
B	测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度	溶液温度低于水的温度	硝酸铵溶解时吸热
C	把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡	一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少	出现浮渣多的水样硬度较大
D	在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯	烧杯内壁出现小水珠	酒精中含有氢、氧元素

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是

A．塑料桶	B．纯棉毛巾
C．瓷碗	D．不锈钢盆

3 . 下列物质的性质与其用途的对应关系，错误的是

A．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢

B．石墨具有导电性，用来做电极

C．氯化钠有咸味，可作调味品

D．氮气化学性质不活泼，可用作保护气

4 . 下列叙述中，属于C₆₀化学性质的是

A．常温下为固体	B．密度为1.68g/cm3
C．熔点高于280℃	D．能与钾等金属反应

5 . 在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防

A．龋齿

B．贫血

C．佝偻病

D．甲状腺肿大

6 . 下列有关碳及其化合物的说法错误的是

A．CO可用于冶炼金属

B．CO和CO2不能相互转化

C．用墨绘制的画能保存长时间不变色

D．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂

7 . 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是

A．该溶液中的溶剂是水	B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl	D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%

8 . 我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。
(1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的______性。
(2)下列文物中不属于金属制品的是______(填字母序号)。

A．鎏金骑士铜贮贝器	B．鸡形陶壶
C．牛虎铜案	D．滇王金印

(3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的______(填化学式)同时接触而导致。
(4)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为：
①湿法炼铜：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
②火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
上述两种方案中较优的是______(填数字序号)，理由是______。
(5)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。

A．滤液中一定有Zn(NO3)2

B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量

C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag

D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定役有硝酸银

(6)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量的稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有_______种。

9 . 纯碱工业始于18世纪，我国化学家侯德榜为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途开展项目式学习。
任务一：探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。
②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和CO。
③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(1)猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性
猜想二：___________。
猜想三：CO与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性
【实验探究】
(2)完成下列表格

实验操作	实验现象	实验结论
I．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
Ⅱ.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
Ⅲ.①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②向①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①___________。 ②有白色沉淀产生	猜想三成立

【实验分析】
(3)②中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
【拓展延伸】
(4)同学们和老师交流得知，Na₂CO₃溶液中含有的阴离子为HCO、OH^-和___________。
任务二：探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂，Na₂CO₃呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数/%	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度/℃	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解释与结论】
(5)实验①②③对比，可得出的结论是___________。
(6)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是___________。

10 . 工业生产中会产生有害的SO₂气体，常用氢氧化钠溶液来进行尾气处理。化学方程式为：SO₂+2NaOH =Na₂SO₃+H₂O。现工厂用100t氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的SO₂气体，若恰好完全反应后测得溶液的总质量为106.4t。试计算：
(1)吸收SO₂气体的质量为___________ t，
(2)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。