1 . 对于金属材料，我们应从多角度了解。
(1)金属的性质。①下列金属制品中，主要利用其导电性的是___________(填字母序号)。
A．金戒指                           B．铜制导线                    C．不锈钢菜刀                           D．铝制易拉罐
②牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”，青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。
(2)金属的冶炼。早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器，工业炼铁可用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分Fe₃O₄)制得，发生反应的化学方程式为___________。
(3)金属资源的保护。下列保护金属资源的做法正确的是___________(填序号)。
①回收利用旧金属                                 ②防止金属的腐蚀
③寻找金属的代用品                                 ④有计划、合理地开采矿物
(4)为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序，设计了如图所示实验：

①反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为___________色。
②为了达到实验目的，X溶液可以是___________(填一种即可)。

3 . 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。

【原料认识】
(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。

营养成分	糖类	蛋白质	油脂	水
每100g含	37.3g	33.1g	15.9g	9.2g

A．糖类

B．蛋白质

C．油脂

D．水

【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
(2)磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。

(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比

实验序号	凝固剂与黄豆的质量百分比	豆腐出品率
1	1.5%	点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2	2.0%	豆腐出品率270%
3	2.5%	豆腐出品率217%
4	3.0%	豆腐出品率213%
5	3.5%	点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型

①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO₄和MgCl₂，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20℃时，CaSO₄的溶解度是0.255g，MgCl₂的溶解度是54.6g。
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
(4)本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。

5 . 土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。
任务一：检测土壤的酸碱性
(1)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH>7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是___________(填标号)。

A．充分搅拌	B．测定土壤浸出液的酸碱度
C．对比标准比色卡

任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究
【查阅资料】
(2)①自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多；
②人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是___________ (填标号)。

A．KNO3

B．NH4Cl

C．K2SO4

D．Ca2(PO4)2

盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。
【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na₂CO₃、NaCl、 CaCl₂、Na₂SO₄ 中一种或多种。
【推断预测】
(3)同学们均认为一定含有Na₂CO₃，原因是___________。
【进行实验】

(4)①所加稀的X溶液是___________ (填化学式)。
②写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式___________。
【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na₂CO₃、NaCl、 Na₂SO_4。
任务三：土壤的保护
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。
【小组交流】
建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分；
改良耕作方式，合理使用化肥和农药；
(5)使用化学改良措施，可以向该土地中施加___________(填标号)，以减轻土壤中Na₂CO₃对农作物危害。

A．NaOH溶液

B．碳酸水

C．CaCl2溶液

D．浓硫酸

8 . 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。
(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS₂，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______(填化学式)。
(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。

物质	A	B
硬度	2.5-3	5-6.6

注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O₂+H₂O+X=Cu₂(OH)₂CO₃，X的化学式为_______。
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO₄和CuSO₄的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO₄。

①步骤I中发生反应的化学方程式为_______。
②溶液C中的溶质是_______。

9 . 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A.盐酸          B.氢氧化钠                 C.氯化钠
①可用于金属表面除锈的是______(填序号，下同)；可用作调味品的是_______；可用作某些气体的干燥剂的是______。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是______。
(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面_______(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。

(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是_______，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL_______，充分振荡，观察到_______，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。