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解题方法
1 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：_______ 。
(2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中，可获得NaNO2，写出该反应的离子方程式：_______ 。
(3)在一定条件下，氨气可与X反应，生成N2和H2O，每生成7 g N2，反应中转移的电子的物质的量为_______ mol；实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______ ；欲收集纯净干燥的氨气，下列试剂可用于干燥NH3的是_______ (填标号)。
A． 浓硫酸 B． 碱石灰 C． NaOH固体 D． CaCl2固体
(4)NO2与水反应生成物质X的化学方程式为_______ 。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______ 。
(6)工业生产中利用氨水吸收SO2和Y，原理如图所示：_______ ，若获得的铵盐只有一种溶质，写出此溶质的化学式：_______ ，则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中，可获得NaNO2，写出该反应的离子方程式：
(3)在一定条件下，氨气可与X反应，生成N2和H2O，每生成7 g N2，反应中转移的电子的物质的量为
A． 浓硫酸 B． 碱石灰 C． NaOH固体 D． CaCl2固体
(4)NO2与水反应生成物质X的化学方程式为
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
(6)工业生产中利用氨水吸收SO2和Y，原理如图所示：
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解题方法
2 . 已知SO2是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。某研究性学习小组设计实验，制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，产生的气体通入下图所示装置。
(2)B、D装置的作用是 。
(3)S可以形成多种化合物，下列说法正确的是 。
(4)关于酸雨和大气污染的说法正确的是 。
(5)下列说法中正确的是 。
| A．品红溶液褪色，说明SO2气体具有氧化性 | B．品红溶液褪色，说明SO2气体具有漂白性 |
| C．品红溶液褪色，说明SO2气体具有还原性 | D．SO2气体有毒，不可以做食品添加剂 |
(2)B、D装置的作用是 。
| A．B装置中浓硫酸做干燥剂，干燥SO2气体 |
| B．D装置吸收尾气，防止污染空气 |
C．D装置中的离子方程式是SO2+2OH-=SO ＋H2O |
| D．B装置中的浓硫酸可以用碱石灰替代 |
(3)S可以形成多种化合物，下列说法正确的是 。
| A．H2S是弱酸 | B．浓硫酸有强氧化性 |
| C．硫化钠具有还原性 | D．硫酸中的硫元素是+4价 |
(4)关于酸雨和大气污染的说法正确的是 。
| A．空气中SO2的含量达到一定量会产生酸雨，此酸雨的成分是H2SO4 |
| B．空气中NO2的含量达到一定量会产生酸雨，此酸雨的成分是HNO3 |
| C．酸雨会使水体酸化，水体中的动植物死亡，对森林无影响 |
| D．雨水的pH=5.6就会形成酸雨 |
(5)下列说法中正确的是 。
| A．烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应 |
| B．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料 |
| C．晶体硅熔点高、硬度大，因此可用于制作半导体材料 |
| D．玻璃、餐桌上的瓷盘和水晶项链的主要成分都是硅酸盐 |
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3 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Z的氢氧化物具有两性；X与W形成的化合物常用作萃取剂。下列选项中说法不正确 的是
| A．将W的单质通入到NaBr浓溶液中，溶液变为紫色 |
| B．将X的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀 |
| C．Y与氧元素形成的两种化合物中，阴阳离子数目之比不相同 |
| D．X、W形成的化合物曾用作灭火剂，因高温时会生成光气等有毒物质而被禁用 |
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4 . 依据下图中氨元素及其化合物的转化关系，回答问题：
与
制取氨气，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_________ 。
的是_______ 。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．
(4)工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①
化学方程式为_______ 。
②
实验现象是_______ 。
③
氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
与制取氨气，该反应的化学方程式为(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图
的是A．浓硫酸 B．碱石灰 C．
(4)工业上以
、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①
化学方程式为②
实验现象是③
氧化剂与还原剂物质的量之比为
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解题方法
5 . 某稀溶液中含有
和
，向其中加入
，充分反应(已知
被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
和，向其中加入，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是A．所得溶液中的溶质只有 |
B．所得溶液中 |
| C．反应后生成NO的体积为33.6L(标准状况下) |
D．所得溶液中 |
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2024-04-15更新
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87次组卷
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2卷引用：湖北省武汉市第十一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷
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解题方法
6 . 低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基(O-)，自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3溶液吸收，实验装置如图所示。已知：
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是
| A．增大烟气流速不可提高NO脱除率 |
| B．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 |
| C．高压电源的功率越大，烟气中NO的脱除效果一定越好 |
| D．单位时间内生成的自由基(O-)越多，越有利于NO的转化 |
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解题方法
7 . 如图所示是硫元素的“价类二维图”。图中箭头表示的物质间转化均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法正确的是
| A．b的溶液中通入d有浑浊产生 | B．单质c易溶于水和酒精 |
| C．d能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | D．实验室可用f的浓溶液与NaI反应制取HI气体 |
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8 . 含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是
| A．图中涉及的转化过程都属于氧化还原反应 |
| B．工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂 |
| C．若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色 |
| D．若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A |
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9 . 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应
⑤二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥H2、SO2气体
⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑧标准状况下，O2与NO按3：4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近
mol/L
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应
⑤二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥H2、SO2气体
⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑧标准状况下，O2与NO按3：4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近
mol/L| A．①②⑥⑦ | B．③⑥⑦⑧ | C．②③⑥ | D．②③⑤⑧ |
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10 . 物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Cu
CuS
②S
③
④NaCl溶液
NaCl晶体
Na
⑤Na
NaOH
①Cu
CuS ②S③
④NaCl溶液NaCl晶体Na⑤Na
NaOH| A．③④⑤ | B．①③④⑤ | C．①②③④ | D．②③④ |
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