1 . 在给定条件下、下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

2 . 工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
(1)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)   △H₁=-113.0 kJ/mol
②3NO₂(g)+H₂O(g)=2HNO₃(g)+NO(g)   △H₂=-138.0 kJ/mol
4NO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=4HNO₃(g)   △H=___________kJ/mol。
(2)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用Fe₂O₃为催化剂，可能的反应过程如图所示。

①该脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为___________。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___________。

(3)碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。
NO₂被Na₂CO₃溶液吸收生成的三种盐分别是NaNO₂、NaNO₃和___________。(填化学式)
(4)NSR (NO_X储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_X的储存和还原，如图所示。

若汽车所用的油品含硫量较高，BaO吸收NO_X的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因___________。

4 . 部分含N物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是

A．工业上通过来制备

B．不能通过化合反应生成c

C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生

D．常温下，可以用铝制容器来盛装浓的e溶液

5 . 探究氨气性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．液氨和氨水一样都是混合物

C．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散

D．将红热的丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为，然后被氧化为

6 . 下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

(1)请写出工业合成氨的化学方程式___________。
(2)工业上常用制取，请写出反应的化学方程式___________。
(3)实验室里常用Cu与稀硝酸反应制取，当生成标准状况下3.36L时，转移的电子数目为___________。
(4)生产硝酸时排放的会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将还原成，请配平化学方程式：___________。
____________________________________________
(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成的体积为___________L。

7 . “价－类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价－类”二维图如图所示：

(1)请填写化学式：P：______，Q：_______。
(2)从氮元素化合价的角度分析，NO₂具有_____性(选填“氧化”或“还原”、“既有氧化性又有还原性)，写出一个体现出该性质的化学反应方程式_____。如何根据元素的化合价判断其性质____。
(3)P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式______。
(4)以上①～⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)
(5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的方法_____。离子检验的常见方法有沉淀法、_______(填写两种方法)。

8 . “价-类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价-类”二维图。回答下列问题：

(1)实验室制c的化学方程式为_______。(任写两种)
(2)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性_____(填“增强”或“减弱”)。
(4)Cl₂和c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液______(填褪色或不褪色)，反应的化学方程式为________。
(5)将c通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出______(填“还原”或“漂白”)性。
(6)为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以NO₂为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中盛装NaOH溶液(生成产物之一为NaNO₂)，相关反应的化学方程式为_____。

9 . 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题。
(1)实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是___________。
(2)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。

①合成塔中生成，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是___________。
③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填化学式)。
(3)氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如下图所示。试从价态角度分析原因___________。