1 . 一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：易溶于水，不溶于乙醇。
(1)中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为___________。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________。
(3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是___________、___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。

(4)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为___________。
(5)通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因___________。[已知：25℃时，]
(6)锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

2 . 茫茫大海是化学元素溴的“故乡”，海水中溴的含量约为67 mg/L。从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)步骤I中已获得了游离态的溴，步骤II中又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
(2)步骤II中通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的______(填字母)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)上述流程中吹出的溴蒸气也可先用SO₂水溶液吸收，反应生成HBr和H₂SO₄，该反应中的氧化剂是________， 还原剂是_______，然后用氯气氧化上述反应的产物后蒸馏，写出氯气氧化HBr的离子方程式：____________。

3 . 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿（主要成分为）制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的见下表：

物质
开始沉淀的	7.5	2.7	7.7	7.6	8.3
完全沉淀的	9.7	3.7	8.4	8.2	9.8

③、
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______________________________。
(2)流程图中“①加入”的作用_____________，若该反应进行不彻底，会使滤液1中有该杂质离子剩余，可以加入_____________检验。
(3)流程图中“②调节”可以除去某种金属离子，应将溶液调节控制的范围是_____________。
(4)向滤液1中加入的作用是除去等离子，其中除去发生的反应为______________________________________。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是_____________。

4 . 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石(主要成分为)为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表。

沉淀物
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

(1)步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______。步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性浊液中含有Li⁺、，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入石灰石调节溶液的pH到6沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。浸出渣的主要成分是______(填写化学式)。
(2)①步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______。
②下列说法正确的是______。
A．步骤Ⅰ的浸出液需冷却后再加入H₂O₂溶液
B．考虑工业生产成本，步骤Ⅱ中石灰乳更换成烧碱更佳
C．步骤Ⅲ母液中只有Na₂SO₄和NaOH
D．可通过离子交换膜法电解母液回收利用NaOH
(3)在实验室模拟工业生产中的蒸发浓缩操作，需要用到的硅酸盐仪器有______。
(4)步骤Ⅲ中得到的Li₂CO₃固体需要清洗，简述检验Li₂CO₃已被清洗干净的操作______。
(5)工业上FePO₄与Li₂CO₃在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄，其常用作锂离子电池电极材料，如图为Ca-LiFePO₄可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li⁺通过。充电时，钙电极为______(“阳极”或“阴极”)，放电时，电极上发生Li⁺的嵌入的电极反应是______。

6 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

回答下列问题：
(1)和必须经过净化才能进入合成塔，最主要的原因是______________。
(2)简述氨分离器中，将氨从平衡混合物中分离出去的方法：______________。
(3)氧化炉中主要反应的化学方程式为______________。
(4)向吸收塔中通入的作用是______________。
(5)工业上常用碱液来进行尾气处理，有关的化学反应为
①
②
现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为_______。
(6)实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因：______________。
(7)利用下图所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验可以观察到的实验现象为______________。

7 . 某品牌补血剂，主要成分是硫酸亚铁晶体()，不含其它铁的化合物。
某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验其是否变质，进行了如下探究。

回答下列问题：
(1)实验中用浓硫酸配制的硫酸溶液，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要___________。
(2)步骤②加入过量氯水发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、灼烧、___________、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。
①取少量滤液滴加___________(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
②检验滤液中是否含有应选用的试剂是___________(填标号)。
a．酸性溶液          b．铁粉          c．溶液       d．硫酸溶液
(6)缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是___________。

9 . 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图所示。下列说法正确的是

A．气体N，M分别为和

B．气体可以循环利用，因此工业生产时理论上不需要进行补充

C．加入NaCl粉末的作用是增，促进结晶析出

D．加入NaCl粉末后所得“食盐水”中溶质只有NaCl

10 . 五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃，实验小组从其中回收V₂O₅的一种工艺流程如下：
  
请回答下列问题：
(1)所加纯碱不宜过量太多，否则会造成后某工序中___________原料消耗过多。
(2)“酸浸”时，VO₃^-转化为VO，转化反应的离子方程式为___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(3)已知：常温下，Al(OH)₃、Fe(OH)₃ 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M³⁺ )]与pH 的关系如图所示：  

常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=___________；当调pH=4 时，溶液中A1³⁺___________(填“是”或“否”)沉淀完全。(已知；溶液中离子浓度小于等于10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)