1 . 工业生产上从电解精炼铜的阳极泥中获得金、硒和胆矾的工艺流程如图所示。已知阳极泥中含有Au、Cu₂Se、FeS、Cu₂S、SiO₂等不反应的杂质。回答下列问题：

(1)焙烧时需要将阳极泥洪干并粉醉成粉末，粉碎成粉末的目的是_______。
(2)将焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，说明SeO₂具有_______性。
(3)已知焙烧的烧碴中主要含有Au、SiO₂、Fe₂O₃和Cu₂O，写出浸铜过程中Cu₂O溶解的离子方程式_______。
(4)浸铜液调pH值的目的是_______，调pH值加入的物质可以是_______，操作①的操作过程是蒸发浓缩、_______过滤、洗涤、干燥。
(5)浸金液中含有NaAuCl₄，用亚硫酸钠还原可制取Au，写出该反应的离子方程式_______。

3 . 一种高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。

已知：①金属离子的与溶液pH的关系如下图所示：

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

金属硫化物

回答下列问题。

(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质，铁元素变成氢氧化铁。写出该过程中硫化亚铁反应的化学方程式___________；
(2)根据矿物组成，脱硫时能被溶解的物质是___________；
(3)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________；
(4)酸浸时主要含锰组分发生反应的化学方程式为___________，酸浸时，加入的作用是___________(用离子方程式表示)；
(5)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________，加入适量的除去的主要离子是___________；
(6)除杂后的溶液通过电解制得金属锰，若生成金属锰，则阳极放出的气体在标准状况下的体积为___________L。

4 . 三氯化锑(SbCl₃)用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有As₂S₃、PbS、CuO和SiO₂等)为原料制备SbCl₃的工艺流程如图：

已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和：，还含、、和等杂质；

②常温下，，；

③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表第______周期第______族；除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有______(填两条)。
(2)“滤渣1”的主要成分有S和______(填化学式)；若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”，需要使用到的玻璃仪器有______。
(3)“浸出液”中加入适量Sb的目的是______(填化学方程式)。
(4)当、共沉淀时，溶液中=______(保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为______。
(6)已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有______。

6 . Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO，Fe₂O₃、CaO、SiO₂)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示。

已知：ⅰ．黄钠铁矾的化学式为；
ⅱ．金属钴与铁具有相似的化学性质；
ⅲ．氧化性。
回答下列问题：
(1)钴元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“除铁”时先加入NaClO溶液，主要发生反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
(4)常温下，，，向溶液中加入足量固体，能否生成沉淀？_______(通过计算说明)。
(5)在空气中加热煅烧得到的化学方程式为_______。
(6)(a)钴被称为无机配合物之王，配合物的中心离子的配位数为_______。
(b)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。

①晶体中一个Ti周围与其最近的O的个数为_______。
②在该晶胞中氧、钴、钛的粒子个数比为_______。

7 . 利用铝锂钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量铝箔、LiCoO₂等杂质)制备CoC₂O₄⋅2H₂O)的工艺流程如图所示。

已知：Co₃O₄具有较强氧化性，Co₃O₄、LiCoO₂均难溶于水。
回答下列问题：
(1)写出增大“碱溶”速率的一种方法：_______，“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)“酸溶”时，Co₃O₄发生反应的离子方程式为_______；从环保角度考虑，“酸溶”时的试剂_______(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替，简要说明理由：_______。
(3)已知，要使溶液中的Co²⁺完全沉淀(即Co²⁺浓度小于)，则溶液中浓度最小为_______mol⋅L^-1；简述洗涤CoC₂O₄⋅2H₂O)的操作：_______。
(4)已知NH₃⋅H₂O的电离常数，的电离常数、。则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

8 . 硫酸镍一般用于电镀、催化剂制备和医药制造等领域。电镀污泥中主要含有Cr₂O₃、CuO、NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等物质。一种从电镀污泥制备回收金属铜和制备硫酸镍晶体的工艺流程如图1，回答下列问题：

已知：①“焙烧”时Cr₂O₃和Al₂O₃分别转化为Na₂CrO₄、NaAlO₂
②Na₂CrO₄溶液中存在平衡：
(1)“焙烧”时，Cr₂O₃参与反应的化学方程式为___________。
(2)提高“酸洗”的速率的措施为___________、___________(写出两种措施)。
(3)“酸洗”后，滤渣1的化学式为___________。
(4)“滤液”主要成分是含有少量重金属阳离子的Na₂CrO₄溶液，除杂装置如图2所示

已知：图中离子交换柱原理为HR+M⁺MR+H⁺；2ROH+CrOR₂CrO₄+2OH^-
则液体X的溶质主要是___________(填化学式)，液体Y是___________(填名称)。
(5)为确定硫酸镍晶体中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸镍晶体5.26g，加热至完全失去结晶水，固体减重2.16g，则该晶体的化学式为___________。

9 . 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。

回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入、的顺序及理由为_______(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。
(2)写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。
(3)该流程中循环利用的物质为_______(填化学式)。
(4)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
i．称取ag样品，溶于水中；
ii．加入足量氯化钙溶液；
iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明步骤ⅱ中已经沉淀完全的方法是_______。
②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含a、b的代数式表示)。

10 . 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含金属单质、、非金属单质P，还含有少量、、的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。

(1)“电解”时，选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作___________（填“阳极”或“阴极”）；另一极的主要电极反应为：_____________________。此外，溶液中的有部分在阴极放电。
(2)“沉镍”时，离子方程式为___________________________________________，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_____________（已知：在该工业环境下，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
(3)已知：时，、。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤可得到溶液。生成的化学方程式为________。
(4)从溶液里获取的操作主要有：___________、__________、过滤、洗涤、干燥。