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解析
| 共计 2 道试题
1 . 一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂,还可用作灭菌和漂白。常压下,Cl2O的熔点为-120.6°C,沸点为3.5°C,遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl2O(夹持装置、装置C中的冷却装置或加热装置均略去)。

回答下列问题:
(1)分液漏斗使用前必须进行的操作为_______,欲使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______
(2)装置的正确连接顺序是_______(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)装置C中发生Cl2O的制备反应中的固体产物为NaHCO3和NaCl,写出该反应的化学方程式_______。反应一段时间后,装置B中观察到的实验现象为_______
(4)研究表明,装置B中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示:
温度/°C纯碱中含水量/%Cl2O的收率/%
0~105.4467.85
0~107.8889.26
10~208.0064.24
30~4010.2552.63
30~4012.5030.38
本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为______________
(5)装置F中盛放碱石灰的仪器名称为_______,碱石灰的作用为_______
(6)若将少量Cl2O气体通入用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液中,溶液会变蓝色,溶液变蓝色的原因为_______(用离子方程式表示)。
2 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示,夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________,装置B中除杂质所用试剂是___________,装置D的作用是___________
(2)A中发生反应的离子方程式为___________
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为___________,反应中KOH必须过量的原因是___________
(4)写出C中总反应的离子方程式:___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体,配成250 mL溶液,准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为___________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
共计 平均难度:一般