1 . 下图所示实验方案无法 达到预期实验目的的是
A．用甲制备少量 |
B．用乙制备少量 |
C．用丙制备并收集 |
| D．用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱 |
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2022-01-23更新
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317次组卷
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3卷引用： 浙江省衢州市2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测化学试题
浙江省衢州市2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测化学试题（已下线）【2023】【高一下】【期中考】【北斗联盟】【高中化学】【娄斌收集】浙江省淳安县汾口中学2023-2024学年高一上学期期末模拟（1月月考）化学试题
12-13高三上·浙江温州·开学考试
2 . 下列装置能达到实验目的的是
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090
。
请回答下列问题：
(1)写出D的名称___________ ，E的俗称___________ 。Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________ 。
(2)写出反应②的离子方程式：___________ 。
(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为：___________ 。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_____
2
+3+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O
(5)写出反应⑤的化学方程式：___________ 。
。请回答下列问题：
(1)写出D的名称
(2)写出反应②的离子方程式：
(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为：
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：
2
+3+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O(5)写出反应⑤的化学方程式：
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2021-11-20更新
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1465次组卷
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4卷引用：浙江省温州十校联合体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
4 . 某小组在验证H2O2氧化Fe2+时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验I：
(1)实验I中溶液变红是因为Fe3+与SCN-发生了反应，其离子方程式是__ 。
(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，___ (填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe3+，而几乎无SCN-。
(3)研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测Fe3+能加快H2O2与SCN-的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：__ 。
实验II：
实验III：
(4)查阅资料：Fe3+加快H2O2与SCN-反应的主要机理有
i.Fe3++H2O2=Fe2++HO2·+H+
ii.Fe2++H2O2=Fe3++·OH+OH-
iii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN-
为探究Fe2+对H2O2与SCN-反应速率的影响，设计实验如图：
实验IV：
①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，___ 。
②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：____ 。
③实验I~IV中均有O2生成，小组同学推测可能是HO2·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有___ 。
实验I：
| 装置与操作 | 现象 |
 | 溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去 |
(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，
(3)研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测Fe3+能加快H2O2与SCN-的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：
实验II：
实验III：
(4)查阅资料：Fe3+加快H2O2与SCN-反应的主要机理有
i.Fe3++H2O2=Fe2++HO2·+H+
ii.Fe2++H2O2=Fe3++·OH+OH-
iii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN-
为探究Fe2+对H2O2与SCN-反应速率的影响，设计实验如图：
实验IV：
①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，
②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：
③实验I~IV中均有O2生成，小组同学推测可能是HO2·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有
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2021-08-13更新
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633次组卷
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7卷引用：考点32 化学反应条件的控制-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）
名校
解题方法
5 . 碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如图：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行。
①当观察到_____________ 现象时，停止通入氯气
②转化时发生反应的离子方程式为____________
(2)除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为_________ 直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。
②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示
(3)Ca(IO)3·6H20在100～160℃条件下加热得到的物质成分是___________
(4)下列说法正确的是_____________
A.转化过程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量，提高I2的利用率
B.为增大转化过程的反应速率，可适当加快通Cl2的速度
C.以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，洗涤可得到Ca(IO3)2·6H2O
D.对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行。
①当观察到
②转化时发生反应的离子方程式为
(2)除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为
已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。
②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示
(3)Ca(IO)3·6H20在100～160℃条件下加热得到的物质成分是
(4)下列说法正确的是
A.转化过程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量，提高I2的利用率
B.为增大转化过程的反应速率，可适当加快通Cl2的速度
C.以除碘后的水层为原料，加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，洗涤可得到Ca(IO3)2·6H2O
D.对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O进行洗涤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生
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6 . 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_______________________ （坡写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________ （填写下列编号字母）的净化装置。
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________ （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________ (填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
___________________________________________
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过
| A．碱石灰 | B．饱和食盐水 | C．浓硫酸 | D．饱和碳酸氢钠溶液 |
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | |
| 然后溶液从无色逐渐变为 |
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2019-01-30更新
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1491次组卷
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7卷引用：2014届浙江省杭州二中高三上学期第二次月考化学试卷
（已下线）2014届浙江省杭州二中高三上学期第二次月考化学试卷（已下线）2013-2014浙江省宁波效实中学高一下学期期末考试化学试卷2007年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理综化学部分（已下线）2012届内蒙古巴彦淖尔市中学巴市一中高三上学期12月月考理综试卷（化学部分）山东省单县第五中学2016-2017学年高一下学期6月月考化学试题（已下线）上海黄浦区2011届高三一模化学试题宁夏石嘴山三中2016届高三（上）第四次质检化学试卷（解析版）
名校
解题方法
7 . 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品，可用SO2与Zn、NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。
已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。
请回答下列问题：
(1)通入一段时间SO2的作用除了充当反应物以外还有______ 。需调节溶液为弱碱性的原因______ 。
(2)写出制取连二亚硫酸钠的总化学方程式______ 。
(3)下列说法正确的是______ 。
(4)请选择最佳操作并排序完成制备Na2S2O4•2H2O晶体。安装好整套装置，并检查装置的气密性→______→______→______→过滤取滤液并加入NaCl固体，冷却至室温、过滤，洗涤，干燥得晶体。______
a.将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液
b.将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液
c.将一定量的Zn粉与HCl混合搅拌成悬浊液
d.向悬浊液中通入SO2至澄清，并加热
e.28～35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO2至澄清
f.28～35℃加热条件下，向悬浊液中加入Na2SO3溶液
g.向溶液中滴加NaOH至pH在8.2～10.5之间
h.向溶液中滴加HCl至pH在8.2以下
i.向溶液中滴加1mol•L-1NaOH至pH在10.5以上
(5)称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K3[Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10.00mL0.2000mol•L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的纯度为______ 。(结果保留1位小数)，样品中可能存在的杂质有______ 。
已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。
请回答下列问题：
(1)通入一段时间SO2的作用除了充当反应物以外还有
(2)写出制取连二亚硫酸钠的总化学方程式
(3)下列说法正确的是
| A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率 |
| B．向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响 |
| C．洗涤Na2S2O4•2H2O时用冰水洗涤效果比酒精好 |
| D．单向阀的主要作用是防倒吸 |
a.将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液
b.将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液
c.将一定量的Zn粉与HCl混合搅拌成悬浊液
d.向悬浊液中通入SO2至澄清，并加热
e.28～35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO2至澄清
f.28～35℃加热条件下，向悬浊液中加入Na2SO3溶液
g.向溶液中滴加NaOH至pH在8.2～10.5之间
h.向溶液中滴加HCl至pH在8.2以下
i.向溶液中滴加1mol•L-1NaOH至pH在10.5以上
(5)称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K3[Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10.00mL0.2000mol•L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的纯度为
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解题方法
8 . “84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的制备装置。已知：
。
请回答：
(1)连接好装置，装入药品前必须检查气密性，该装置气密性检查的具体操作是：关闭分液漏斗旋塞，往C中加水使长导管浸没，_______ ，则气密性良好。
(2)B中所加试剂的名称是_______ ，其作用是_______ 。
(3)同学甲查阅资料后发现与NaOH的反应会放热，由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进，其改进的措施是_______ 。
(4)同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点，请你指出_______ 。
(5)同学丙查阅资料发现“84”消毒液与家用清洁剂洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒的黄绿色气体而发生中毒事故，写出有关的离子方程式_______ 。
。请回答：
(1)连接好装置，装入药品前必须检查气密性，该装置气密性检查的具体操作是：关闭分液漏斗旋塞，往C中加水使长导管浸没，
(2)B中所加试剂的名称是
(3)同学甲查阅资料后发现
与NaOH的反应会放热，由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进，其改进的措施是(4)同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点，请你指出
(5)同学丙查阅资料发现“84”消毒液与家用清洁剂洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒的黄绿色气体而发生中毒事故，写出有关的离子方程式
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9 . 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
| 化学试剂 | 制备的气体 | |
| A |  |  |
| B |  (浓) | |
| C |  | |
| D |  (浓) |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-06-09更新
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21810次组卷
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50卷引用：考点34 物质的制备与合成-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）
（已下线）考点34 物质的制备与合成-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）（已下线）解密11 化学实验基础（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）2021年高考全国乙卷化学真题河南省三门峡市实验高中2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题河北省辛集中学 2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）第29讲 化学综合实验（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测（已下线）考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）山西省实验中学2021-2022学年高二下学期开学分班素质测试化学试题（已下线）课时53 简单实验方案的设计与评价-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）四川省眉山市彭山区第一中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题宁夏中卫市中宁县第一中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题四川省邻水实验学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题内蒙古北京八中乌兰察布分校2021-2022学年高三上学期学科素养评估一化学试题（已下线）专题13 化学实验-备战2022年高考化学学霸纠错（全国通用）（已下线）第29讲 常见气体的制备与性质实验（讲） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）2021年高考全国乙卷化学试题变式题（已下线）专题07 非金属及其化合物-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练（已下线）解密11 化学实验（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（已下线）专题05 化学基础实验—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习陕西省西北农林科技大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）秘籍04 实验仪器使用与基本操作-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）（已下线）卷01 小题仿真卷-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（新高考专用）（已下线）押全国卷理综第9题 化学实验基础-备战2022年高考化学临考题号押题（课标全国卷）（已下线）查补易混易错点08 化学实验基础-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（全国通用）（已下线）专题11 基本实验专练（已下线）专题11化学实验基础-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题11化学实验基础-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)（已下线）微专题24 氯气、氨气、二氧化硫的实验室制备与应用-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）考点51 物质的制备-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）专题讲座（四） 常见气体的实验室制备、净化和收集（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）安徽省砀山县第四中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题（已下线）第27讲 物质的制备与性质实验（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）安徽省亳州市第五完全中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题湖南省郴州市汝城县第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题山西省实验中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题安徽省六安市裕安区新安中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题（已下线）专题23 化学实验基础性选择题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）第一部分 二轮专题突破 专题18 物质检验、鉴别简单实验方案的设计及评价第四章 非金属及其化合物 第24讲 常见气体的实验室制备、净化和收集（已下线）素养卷07 微型物质制备方案设计-【小题小卷】冲刺2023年高考化学小题限时集训（新高考专用）（已下线）专题04 常见气体的实验室制取（专题过关）-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）（已下线）专题07 无机物的转化 微型工艺流程-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）微专题 常见气体的实验室制备、净化和收集（已下线）考点44 化学实验基础（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）云南省开远市第一中学校2023-2024学年高一上学期9月半月考试化学试题（已下线）第3讲 物质制备实验的设计与评价章末知识整合黑龙江省大庆市肇州县第二中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题吉林省通化市辉南县第六中学2023-2024学年高一下学期3月半月考化学试卷
名校
解题方法
10 . 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在95~100℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。
(1)A中多孔球泡的作用是_______ 。
(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是_______ 。
②写出制备NaHSO2·HCHO·2H2O反应的化学方程式：_______ 。
(3)ZnSO4的溶解度随温度的变化如图2所示，请补充完整由副产品Zn(OH)2获得ZnSO4·7H2O的实验方案：将副产品Zn(OH)2置于烧杯中，_______ (实验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇)。
(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000 g NaHSO2·HCHO·2H2O样品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.09000 mol·L-1 I2标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 10.00mL。测定过程中发生下列反应：NaHSO2·HCHO·2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO，2S2O
+I2=S4O
+2I-
计算NaHSO2·HCHO·2H2O样品的纯度(写出计算过程)_______ 。
步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在95~100℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。
(1)A中多孔球泡的作用是
(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是
②写出制备NaHSO2·HCHO·2H2O反应的化学方程式：
(3)ZnSO4的溶解度随温度的变化如图2所示，请补充完整由副产品Zn(OH)2获得ZnSO4·7H2O的实验方案：将副产品Zn(OH)2置于烧杯中，
(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000 g NaHSO2·HCHO·2H2O样品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.09000 mol·L-1 I2标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 10.00mL。测定过程中发生下列反应：NaHSO2·HCHO·2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO，2S2O
+I2=S4O+2I-计算NaHSO2·HCHO·2H2O样品的纯度(写出计算过程)
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2021-03-27更新
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1008次组卷
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5卷引用：考点34 物质的制备与合成-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）
（已下线）考点34 物质的制备与合成-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）江苏省南京市盐城市2021届高三第二次模拟考试化学试题（已下线）考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）2021年秋季高三开学摸底考化学试卷02（江苏专用）江苏省南通市海安高级中学2022届高三期中考试化学试题
