1 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：
I．硫酸亚铁晶体在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：

(1)证明经步骤①得到的滤液中含有的方法如下：取样，先滴加___________，再滴加少量氯水，该过程的现象为___________。
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是___________。
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是___________(写化学式)。
(4)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、干燥、灼烧。
(5)若所取补血剂质量为，最终得到红棕色固体C的质量为，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为___________(用含、的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失)。
II．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

(6)过程①制取1mol，理论上需要物质的量为___________，步骤②中反应能够发生的原因是___________，分离出固体的操作中使用的玻璃仪器有___________。

2 . Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na₂CO₃的含量。

(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。装置E的作用是_______。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

4 . I.二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100~110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S₂Cl₂并对尾气进行回收利用。已知S₂Cl₂的熔点：-77℃，沸点：137℃。S₂Cl₂遇水剧烈反应。

(1)B中所装试剂名称为______
(2)S₂Cl₂遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体(化合物)及酸雾，写出该反应的化学方程式______。
(3)A、B装置中的空气可以通过控制K₂、K₃来去除，具体方法为______，写出E中发生的氧化还原的化学方程式______
(4)由于存在系统缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，故需增加一个盛有固体试剂的装置克服缺陷，则装置中的试剂可以选用______。
A. CaCl₂                  B.碱石灰                 C.五氧化二磷             D.浓硫酸
II.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下实验方案。
已知： AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(5)步骤②生成沉淀的离子方程式为______。
(6)AlN的纯度是______(用m₁、 m₂表示)。

5 . 新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO₂）与亚氯酸钠（NaClO₂）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

I.查阅资料：
①ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
Ⅱ.制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____。
（2）盛放NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是____。
（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（4）B装置的作用是____。
（5）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃蒸发结晶；            ②____；
③用38℃～60℃热水洗涤；       ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
（6）装置D是处理尾气，反应的化学方程式____。
（7）实验结束后，继续通入一段时间N₂的目的是____。
Ⅲ.测量与计算：
（8）利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I^－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO＋4I^－＋4H⁺＝2H₂O＋2I₂＋Cl^－），然后用cmol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I₂＋2S₂O＝S₄O＋2I^－）。
①滴定终点的现象是____。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____（填字母）。
a 锥形瓶洗涤后没有干燥        b 滴定时锥形瓶中有液体溅出
c 滴定终点时俯视读数            d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO₂·3H₂O的纯度为____％（用含c、v的代数式表示）。