1 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl_2.装置中仪器a的名称为_______。

(2)甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是_______。
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：

甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入：_______，现象：_______。

(4)经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl_3。

①下列操作步骤的正确排序为_______(填字母)
a.体系冷却后，停止通入Cl₂
b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H₂赶尽Cl₂
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。

5 . 某化学小组在实验室制备KMnO₄，并利用其性质测定血液中钙的含量。请回答：
(一)KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO₂）和KOH固体混合后装入图所示装置A中，在空气中加热，并不断用B搅拌最终得到K₂MnO₄。

(1)仪器A、B分别是_______（填序号）。
A．瓷坩埚、玻璃棒B．石英坩埚、玻璃棒C．铁坩埚、玻璃棒D．铁坩埚、铁棒
(2)装置A处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
步骤Ⅱ．KMnO₄的制备。
已知：锰酸钾（K₂MnO₄）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O═2+MnO₂↓+4OH^﹣。
(3)甲同学利用Cl₂在碱性条件下氧化K₂MnO₄制备KMnO₄其装置如图所示（夹持和加热装置略）。

回答下列问题：
①装置B中的试剂为_______；若没有B装置则产率会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当C中反应结束后，后续操作是熄灭酒精灯，_______，拆除装置。
③请写出D中的生成物在生活中的一个应用：_______。
(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表，提出另一种新的制备方法：向上述K₂MnO₄溶液中加入_______（请从下列物质中选出一种最合适的物质），充分反应，然后过滤，再将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO₄晶体。

物质	KMnO4	K2SO4	CH3COOK	Na2SO4
20℃溶解度	6.4	11.1	217	30

A．亚硫酸氢钾B．硫酸氢钠C．稀盐酸D．稀醋酸
(二)人体血液里Ca²⁺含量的测定。
抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液；可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用0.0020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，共消耗9.00mL酸性KMnO₄溶液。
(1)滴定时，当出现_______现象，即可确定反应达到终点。
(2)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为_______mg/cm³。

6 . 纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。
（2）如何将FeCl₂·nH₂O固体加热脱水制得无水FeCl₂ _____________________________________(用简要文字描述)。
（3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。
II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。
（5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
I	将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
II	向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。
（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

7 . 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
Ⅰ．离子反应
(1)向0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入0.2molL^-1H₂SO₄溶液。

回答下列问题：
①接通电源前，能说明Ba(OH)₂在水中电离的实验现象为_______。
②随着H₂SO₄溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba²⁺和OH^-浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。
(2)向0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的盐酸，测定电导率的变化如图所示。
回答下列问题：

①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H₂O、_______。
②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH)₂溶液和稀盐酸反应相同的是_______。
A．Ba(OH)₂溶液和稀硫酸       B．澄清石灰水和稀硝酸
C．NaOH溶液和NaHCO₃溶液       D．浓氨水和浓盐酸
Ⅱ．氧化还原反应
(3)部分含硫物质如图所示，其中H₂S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

已知Na₂SO₃可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是______________，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_________(填字母)。
a．氧化剂       b．还原剂       c．酸性物质       d．碱性物质
X转化为Z可以说明氧化还原的实质是_________，检验Z中阴离子的实验操作方法是_________。

9 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂的化学方程式为___。
(2)实验室制取干燥Cl₂时，净化与收集Cl₂所需装置的接口连接顺序为___。

(3)新制氯水呈黄绿色是由于其中含有____。Cl₂与H₂O反应的化学方程式为___。
(4)某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。

①实验i中产生少量无色无味气体，该反应的离子方程式是____。
②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe³⁺，该试剂X是___。
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe³⁺，其原因是___(用离子方程式表示)。
④甲同学认为上层清液中的Fe³⁺是由Cl₂与Fe²⁺反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请列举其中一种可能性___。

10 . 某学习小组开展下列实验探究活动证明亚硫酸的酸性强于次氯酸：
(1)图一装置A中反应的化学方程式为_____________________     。
(2)如果利用图一装置A中产生的气体去证明+4价硫具有氧化性，可将气体通入________ (填序号)来证明。
M.H₂S溶液       N.Na₂S溶液       O.NaOH溶液        P.品红溶液
(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、___________、__________、D、F，其中装置 C的作用是_______，通过_________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。