1 . 氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂。


（1）氯化铁晶体的制备:
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有________________________，仪器丙的作用为__________________________。
②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2。
③反应结束后，将乙中溶液边加入________，边进行加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
（2）氯化铁的性质探究:
某兴趣小组将饱和FeCl₃溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知：①FeCl₃溶液浓度越大，水解程度越小　②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl₃会分解成FeCl₂和Cl₂　③FeCl₂熔点为670℃)

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K,充入氮气	D中有气泡产生	①充入N2的原因:_____________________
关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体	B中出现棕黄色固体	②产生该现象的原因: ___________________________________
实验结束,振荡C,静置	溶液分层,上层接近无色,下层橙红色	③该步操作的离子方程式: _________________________________
结合以上实验和所学知识，该固体中一定存在的成分有④_________和_________。

2 . 某实验小组用浓盐酸和制取并探究其化学性质，设计装置如图：

(1)制备的化学反应离子方程式是_______，A是氯气发生装置(省略未画)，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有_______
(2)从C装置出来的气体中含有和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为_______。
(3)若装置D中用足量的溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：_______。
(4)同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设。
假设1：的浓度不够大；
假设2：_______；
假设3：_______。
②设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。_______
限选实验试剂：蒸馏水、浓固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量，_______	_______
步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量，_______	_______

5 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl_2.装置中仪器a的名称为_______。

(2)甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是_______。
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：

甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入：_______，现象：_______。

(4)经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl_3。

①下列操作步骤的正确排序为_______(填字母)
a.体系冷却后，停止通入Cl₂
b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H₂赶尽Cl₂
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。

6 . POCl₃是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl₃的原理为： PCl₃+Cl₂+SO₂=POCl₃+SOCl₂。某化学学习小组拟利用如图装置在实验室模拟制备POCl₃。

有关物质性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL-1	其它
PCl3	-93.6	76.1	1.574	遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3	1.25	105.8	1.645	遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2	-105	78.8	1.638	遇水强烈水解，加热易分解

(1)装置C的作用是________。
(2)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为____(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明_______。
(3)D中反应温度控制在60~65℃，其原因是_______。
(4)测定POCl₃含量。
①准确称取30.70g POCl₃产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00 mL 3.200 mol/LAgNO₃标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe³⁺为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
ⅰ滴定终点的现象为___________。
ⅱ 反应中POCl₃的百分含量为__________。

7 . 下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验装置与原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出FeCl3溶液

D．用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3

8 . 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

   

依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的______（填装置下方对应字母），反应的化学方程式为________________。
（2）为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_____________。（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是_____________。
（4）该同学在制取CO₂的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_____________。
A．稀硝酸 B.H₂SO₄溶液 C.苯 D. CCl₄
（5）若反应过程中CO₂足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na₂CO₃ ② 生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物 ③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物 ④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________；则钠与CO₂反应的化学方程式为____________。
（6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl₂溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl₂溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为____________。

9 . 铋酸钠(NaBiO₃)是常用的氧化剂，MnO₂是活性电极。以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料联合焙烧制备NaBiO₃和MnO₂，流程如下：

已知：①金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	6.3	8.3
Mn2+	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)NaBiO₃中Bi的化合价为_____。气体X是_____(填化学式)。
(2)“焙烧”中Bi₂S₃和MnO₂与空气反应生成Bi₂O₃和MnSO₄，写出其反应的化学方程式：_____。被还原的元素是_____(填元素符号)。
(3)“还原”中Bi的作用是_____。
(4)检验滤液2中是否有FeCl₃的试剂是_____(填化学式)。
(5)已知Bi(OH)₃难溶于水，NaBiO₃难溶于冷水，写出冷水中利用Bi(OH)₃制备NaBiO₃的离子方程式：_____。
(6)为探究Cl₂和NaBiO₃的氧化性相对强弱，设计如下实验：

实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：NaBiO₃_____Cl₂(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的NaBiO₃与Cl₂氧化性强弱关系相反，其主要原因是_____。

10 . 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
Ⅰ．离子反应
(1)向0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入0.2molL^-1H₂SO₄溶液。

回答下列问题：
①接通电源前，能说明Ba(OH)₂在水中电离的实验现象为_______。
②随着H₂SO₄溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba²⁺和OH^-浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。
(2)向0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的盐酸，测定电导率的变化如图所示。
回答下列问题：

①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H₂O、_______。
②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH)₂溶液和稀盐酸反应相同的是_______。
A．Ba(OH)₂溶液和稀硫酸       B．澄清石灰水和稀硝酸
C．NaOH溶液和NaHCO₃溶液       D．浓氨水和浓盐酸
Ⅱ．氧化还原反应
(3)部分含硫物质如图所示，其中H₂S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

已知Na₂SO₃可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是______________，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_________(填字母)。
a．氧化剂       b．还原剂       c．酸性物质       d．碱性物质
X转化为Z可以说明氧化还原的实质是_________，检验Z中阴离子的实验操作方法是_________。