1 . 某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤族单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

回答下列问题：
(1)进行该实验前需进行的操作是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用为___________。
(4)打开a，关闭b，装置C中的实验现象为___________。可证明氧化性；一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性：，你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由：___________。
(5)装置D中足量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为___________。

3 . 金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火灾，·些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。由一种铋矿[主要成分为(不溶于水)，含强氧化性杂质等]制备金属铋的简单工艺如图：

已知：酸性条件下的氧化性：。
(1)“浸出”过程中，溶液中放出的气体是_________；放出该气体的离子方程式是________。
(2)加入溶液的目的是___________，该反应的离子方程式是___________。
(3)检验母液中所含有的主要金属阳离子的方法是___________。
(4)铋的+5价盐类(盐)具有强氧化性。欲探究盐类的氧化性强弱，某实验小组进行了以下实验，取一定量的溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠固体	②过量的双氧水	③加入淀粉溶液
实验现象	溶液呈现紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变为蓝色

据图回答下面的问题：
①上述试剂的氧化性强弱顺序为：___________。
②写出和反应的离子方程式，并用双线桥法标注电子转移方向_________，已知不溶于水。)

4 . 某小组为探究(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)。

(1)在实验进行的过程中，应该持续通入氮气的目的是___________。
(2)若实验中观察装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，则说明的热分解产物中一定含有___________。
(3)该样品完全热分解后，欲检测固体生成物中的组成，某同学待装置冷却后取少量固体加入稀硫酸溶解，再加入溶液变红，说明___________。
(4)已知：是一种光敏化合物，见光分解。该实验小组在探究热分解后，用该装置再次探究它光解的产物，现取固体20.00g，使充分反应后，称得B、C装置共增重1.76g，D装置增重2.16g，E、F装置均无明显现象。
完成下列小题：
①若反应后元素的化合价降为价，K元素的化合价未改变，且两者仍为草酸盐，写出三草酸合铁酸钾完全光解的化学方程式___________。
②据此计算出该固体的纯度为___________ (保留一位有效数字) 。
③样品完全分解后，实验小组停止通氮气，一段时间后，某同学取少许装置A中的残留物于试管中，加入稀硫酸溶解，滴入1~2滴溶液，发现溶液变红，这与上述分解产物为价的结论不符可能的原因是___________。

7 . 下图为实验室常用装置，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)依次连接装置A、B、C、D，加入合适的试剂制取并检验氯气部分性质。
①若装置B用于储存少量氯气，应该盛装___________溶液，收集并储存氯气的操作方法是___________。装置D的作用是___________。
②若装置C中盛装的是淀粉一碘化钾溶液，当出现___________现象时，说明氯气具有氧化性，反应的离子方程式为___________。
(3)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如下(反应温度)。

①反应Ⅱ的化学方程式为___________。
②该方法制氯气，消耗的主要原料是___________。

8 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。

请回答下列问题：
(1)写出D的名称___________，E的俗称___________。Na₂FeO₄中Fe元素的化合价为___________。
(2)写出反应②的离子方程式：___________。
(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为：___________。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_____
2+3+10NaOH =2Na₂FeO₄+9+5H₂O
(5)写出反应⑤的化学方程式：___________。

9 . 回答下列问题：
I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，能证明H₂O₂有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

序号	实验	实验现象
1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生
2	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H₂O₂(填“＞”或“＜”)；当有0.1molO₂生成时，转移电子的物质的量为___________mol。
II.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。___________
(3)_____NaIO₃+______NaHSO₃——_____NaHSO₄+_______Na₂SO₄+_____I₂+_____H₂O
III.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb₂S₃，还含As₂S₅、PbS、CuO和SiO₂等；浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AlCl₃和PbCl₂等。

(4)“酸浸”过程中SbCl₅和Sb₂S₃反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。
(5)写出“还原”反应的化学方程式___________。