1 . ClO₂又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A用于制备ClO₂且生成的ClO₂中混有CO₂，该反应的化学方程式为_______。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO₂和气体，该反应体现了H₂O₂的_______性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
(4)D装置的作用是_______。
(5)城市饮用水处理，新技术用NaClO₂替代Cl₂，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO₂的消毒效率是Cl₂的_______倍(结果保留两位小数)。

3 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)：

回答下列问题：
(1)装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，请写出其反应的化学方程式：___________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入：湿润的有色布条、___________、干燥的有色布条。
(4)装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应，生成NaHCO₃、Cl₂O气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：___________
(5)装置F的作用是：___________。
(6)反应G中的离子方程式为___________。
(7)设计最简单的实验方案验证E中生成的固体中存在HCO：___________。

5 . 某化学小组在实验室制备KMnO₄，并利用其性质测定血液中钙的含量。请回答：
(一)KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO₂）和KOH固体混合后装入图所示装置A中，在空气中加热，并不断用B搅拌最终得到K₂MnO₄。

(1)仪器A、B分别是_______（填序号）。
A．瓷坩埚、玻璃棒B．石英坩埚、玻璃棒C．铁坩埚、玻璃棒D．铁坩埚、铁棒
(2)装置A处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
步骤Ⅱ．KMnO₄的制备。
已知：锰酸钾（K₂MnO₄）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O═2+MnO₂↓+4OH^﹣。
(3)甲同学利用Cl₂在碱性条件下氧化K₂MnO₄制备KMnO₄其装置如图所示（夹持和加热装置略）。

回答下列问题：
①装置B中的试剂为_______；若没有B装置则产率会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当C中反应结束后，后续操作是熄灭酒精灯，_______，拆除装置。
③请写出D中的生成物在生活中的一个应用：_______。
(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表，提出另一种新的制备方法：向上述K₂MnO₄溶液中加入_______（请从下列物质中选出一种最合适的物质），充分反应，然后过滤，再将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO₄晶体。

物质	KMnO4	K2SO4	CH3COOK	Na2SO4
20℃溶解度	6.4	11.1	217	30

A．亚硫酸氢钾B．硫酸氢钠C．稀盐酸D．稀醋酸
(二)人体血液里Ca²⁺含量的测定。
抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液；可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用0.0020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，共消耗9.00mL酸性KMnO₄溶液。
(1)滴定时，当出现_______现象，即可确定反应达到终点。
(2)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为_______mg/cm³。

6 . 下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验装置与原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出FeCl3溶液

D．用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3

7 . 某学习小组开展下列实验探究活动证明亚硫酸的酸性强于次氯酸：
(1)图一装置A中反应的化学方程式为_____________________     。
(2)如果利用图一装置A中产生的气体去证明+4价硫具有氧化性，可将气体通入________ (填序号)来证明。
M.H₂S溶液       N.Na₂S溶液       O.NaOH溶液        P.品红溶液
(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、___________、__________、D、F，其中装置 C的作用是_______，通过_________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

8 . 某学习小组对SO₂使溶液褪色的机理进行探究。
I．SO₂气体的制备和性质初探

(1)装置A中发生反应的化学方程式____________。
(2)装置B中的试剂x是____________。
(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO₄^2-，得出C中溶液褪色的原因是____________。
II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
(4)探究使品红褪色的主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）

装置	序号	试剂a	实验现象
	i	0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)	红色逐渐变浅，之后完全褪色
	ii	0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )	红色立即变浅，之后完全褪色
	iii	0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)	红色立即褪色
	iv	pH=2H2SO4溶液	红色无明显变化
	v	试剂a	红色无明显变化

①实验 iii中Na₂SO₃溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。
②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH^-对品红褪色的影响，则试剂a可能
是__________溶液。
查阅资料：品红与SO₂水溶液、NaHSO₃溶液、Na₂SO₃溶液反应前后物质如下：

③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。
(5)验证SO₂使品红褪色反应的可逆性
①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。
②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。
③丙同学利用SO₂的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO₂使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。

9 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装浓盐酸的仪器名称___________。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将氧化，还可能的原因___________。
ii.方案II可证明K₂FeO₄氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

10 . Ⅰ．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置的连接顺序为___________。
(2)图中装有固体的仪器名称为___________。
(3)饱和食盐水的作用是___________，碱石灰的作用是___________。
(4)若固体与浓盐酸反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为___________L。
Ⅱ．高铁酸钾在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备的实验装置图，请回答下列问题：

(5)丙装置中生成的离子方程式为___________。
(6)干法制备的方法是将混合加热共熔生成和等产物，则在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。