1 . 某实验小组探究钠的性质。
Ⅰ．探究钠与水反应
(1)钠与水反应的化学方程式是___________
(2)钠与水反应放出热量的现象是___________
Ⅱ．探究钠与的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
一、实验室用大理石与稀盐酸反应制备
(3)应选用下列装置中的___________(填序号)，乙装置中仪器A的名称是___________。

二、钠与反应
查阅资料：ⅰ．氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
三、钠与发生反应可能有三种情况：
①；
②；
②
(4)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体→___________(填接口字母)。

(5)若无装置丁会有什么影响？___________。
(6)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是___________。
(7)若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应___________(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。
(8)为了验证装置甲中钠与反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。

步骤	实验操作及现象	实验结论
①	取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤	说明固体中含有碳
②	____________	说明固体中含有
③	____________	说明固体中含有

2 . 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。
I.某研究小组同学查阅资料发现K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O加热后会分解产生CO和CO₂，于是设计了如下实验进行验证。请回答：

(1)C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。
(2)证明有CO产生的现象为___________。
(3)该装置还存在的缺陷是___________。
II.制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的途径如下，请回答下列问题：

研究小组通过查阅资料得知：
a．K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐(例如CaC₂O₄、BaC₂O₄)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。
(5)研究小组的同学对K₃[Fe(C₂O₄)₃]组成有两种看法，分别为：
甲同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、Fe³⁺、构成；
乙同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、[Fe(C₂O₄)₃]^3-构成。
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。
(6)K₃[Fe(C₂O₄)₃]联合H₂O₂体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。

(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

(8)制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含少量FeC₂O₄·2H₂O，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.46mL。
步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.86mL。
已知与的反应为(未配平)：++H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
①写出Fe²⁺与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________。
②研究小组制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O纯度为___________。

3 . 某兴趣小组用如下图所示装置(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。

已知：       
Ⅰ．极易溶于水并与水反应生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O_2；
Ⅱ．装置C中反应的化学方程式为；
Ⅲ．，且淀粉溶液遇蓝色。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)若装置B中不盛装任何试剂，对实验的影响是___________。
(3)三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是___________。实际制取的D中溶液呈黄绿色，说明其中含有___________。
(4)装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，若保存不当，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的方法的是___________。
(5)该兴趣小组同学在探究上述实验过程中发现，A装置中的有剩余时就观察到反应停止了，该兴趣小组同学对此现象开展了新的探究并查阅相关资料。
[提出猜想]
ⅰ．随着反应进行，反应混合液中降低，不能被氧化
ⅱ．随着反应进行，……
[进行实验]
将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；停止加热后再___________，充分振荡，继续加热	试纸均未变蓝
Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；停止加热后再滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

①将Ⅰ中操作补充完整：___________。
②Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的物质发生反应并生成了___________(填化学式)。
[进一步探究]
查阅资料后，小组同学又进行了实验Ⅲ、Ⅳ。

序号	实验操作	实验现象
Ⅲ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
Ⅳ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

③Ⅳ中反应的离子方程式是___________。
④依据实验I-Ⅳ得出的结论，分析出用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中，二氧化锰仍有剩余时反应就停止的原因________。

4 . 高铁酸钾是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物藻类等。易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
Ⅰ．制备
实验室利用如图装置制备，其原理：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。
(2)B中饱和食盐水的作用是_______，实验时C采用冰水浴的原因是_______。
(3)D中盛装的试剂可选用_______(填标号)。
a． NaCl       b． FeCl₂ c． H₂SO₄       d． NaOH
Ⅱ．探究的性质
某研究性小组通过与Na₂S的反应来探究的性质。
已知：①Fe²⁺遇铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H₂S和。
实验步骤如表：

步骤	操作	现象
1	取的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴的盐酸调至酸性，迅速加入少量固体，搅拌	—
2	无明显现象
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红
4	取步骤1中溶液，滴加溶液溶液	出现白色沉淀

(4)请完成步骤1中反应的离子方程式：_______。
_______FeO+_______S^2-+_______H⁺=_______+_______+20H₂O
(5)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是与Na₂S反应导致，二是_______(用文字作答)。
Ⅲ．探究对有机污染物的去除效果
(6)对比、、三种物质对有机污染物去除效果如图所示(三种试剂的初始浓度均为)。

氧化阶段，去除有机污染物效果最好的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，作为优异的有机污染物去除剂的理由是_______。

5 . 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
(1)将饱和溶液加到___________中，可制得胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。
(2)小米同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。那么小米同学得到的物质应该是：_______ (填化学式)，该物质属于_______ (请从下面选择)。
A．酸       B．碱       C．盐
(3)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。
(4)小静同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。
(5)小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明可知胶粒带___________电荷(填“正”、“负”或者“不带”)。化学上把这种现象称为___________。

6 . 下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl₃查阅相关资料可知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。

(1)仪器b的名称为___________
(2)若实验时使用的17.4gMnO₂ 完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________。
(3)装置B的作用是___________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填字母)。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	无水氯化钙	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条

(5)装置D中生成的FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，操作是___________
(6)实验结束时，应先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___________。
(7)装置F的作用___________。

8 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为______。
②除杂装置B中盛装的试剂为________。
③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为_________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^—氧化，该离子还可能由反应_______产生(用离子方程式表示)。
II.方案II可证明K₂FeO₄氧化Cl^—，用KOH溶液洗涤的目的是排除______的干扰。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂______FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

9 . 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；
（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。
（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。
①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________。
②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________。