1 . 实验是学习化学、探究化学过程的重要途径。下列装置不能达到相应实验目的的是

A．进行喷泉实验	B．比较与的热稳定性
C．制备沉淀	D．除去中混有的气体

6 . 某化学小组在实验室制备KMnO₄，并利用其性质测定血液中钙的含量。请回答：
(一)KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO₂）和KOH固体混合后装入图所示装置A中，在空气中加热，并不断用B搅拌最终得到K₂MnO₄。

(1)仪器A、B分别是_______（填序号）。
A．瓷坩埚、玻璃棒B．石英坩埚、玻璃棒C．铁坩埚、玻璃棒D．铁坩埚、铁棒
(2)装置A处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
步骤Ⅱ．KMnO₄的制备。
已知：锰酸钾（K₂MnO₄）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O═2+MnO₂↓+4OH^﹣。
(3)甲同学利用Cl₂在碱性条件下氧化K₂MnO₄制备KMnO₄其装置如图所示（夹持和加热装置略）。

回答下列问题：
①装置B中的试剂为_______；若没有B装置则产率会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当C中反应结束后，后续操作是熄灭酒精灯，_______，拆除装置。
③请写出D中的生成物在生活中的一个应用：_______。
(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表，提出另一种新的制备方法：向上述K₂MnO₄溶液中加入_______（请从下列物质中选出一种最合适的物质），充分反应，然后过滤，再将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO₄晶体。

物质	KMnO4	K2SO4	CH3COOK	Na2SO4
20℃溶解度	6.4	11.1	217	30

A．亚硫酸氢钾B．硫酸氢钠C．稀盐酸D．稀醋酸
(二)人体血液里Ca²⁺含量的测定。
抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液；可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用0.0020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，共消耗9.00mL酸性KMnO₄溶液。
(1)滴定时，当出现_______现象，即可确定反应达到终点。
(2)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为_______mg/cm³。

7 . 下列装置或操作能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置或操作
实验目的	排水集气法收集	实验室制取氨气	测定镁铝合金中铝排水的质量分数	配制稀硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中。下列说法不正确的是

序号	装置	X溶液	现象
I		盐酸	溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗
II		溶液	溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗
III		溶液	溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮

A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应

B．实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与

C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应

D．将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

10 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体（装置如图所示）：

(1)盛装稀硫酸的仪器名称为_____________________。
(2)实验过程：待中反应一段时间后，需要对开关进行的操作是_________。
(3)装置 的作用 _________________________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究：

(4)装置C和D可以可以合并为一个盛有_________________的球形干燥管。
(5)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________________。
(6)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为__________。
Ⅲ. 运用热重分析法推测产物
称取3.60g草酸亚铁晶体加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

(7)当剩余固体质量为1.60g时，，剩余固体物质的化学式为 __________。