2 . 某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：

回答下列问题：
(1)根据实验设计上述制取氯气装置时，按照各装置的功能，连接顺序为：气体发生装置→___________→收集装置→___________。
(2)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，反应的化学方程式为___________。
(3)E中反应的离子方程式为_______。
(4)若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是____ (填选项序号)。

①A、B间       ②B、C间       ③C、D间
(5)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究的还原性。进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化
假设2：被氧化
请你完成下表，验证假设。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴___________	___________	假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴___________	___________	假设2正确

(6)若要产生常温常压下，理论上需要的质量为___________g。（已知常温常压下气体的摩尔体积；计算结果保留两位小数）

3 . 根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序号	操作	现象	解释或结论
A	在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液	溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体	有沉淀生成	酸性：H2SO3＞HClO
C	向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇	溶液紫色褪去	乙醇具有还原性
D	向溴水中加入苯，充分振荡，静置	水层几乎无色	苯与溴发生了反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验装置与原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出FeCl3溶液

D．用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3

5 . 为探究Na与CO₂反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知PdCl₂能被CO还原得到银白色的Pd。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)B、C装置的目的是使进入D装置中的气体为干燥、纯净的CO₂，则其中装置B的具体作用是___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m₁g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m₂g．再按如下顺序进行实验操作。
①打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现实验现象为___________；
②点燃酒精灯，加热；
③熄灭酒精灯；
④冷却到室温；
⑤关闭K₁和K₂；
⑥称量硬质玻璃管。
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质产生。
③F中试管内壁有银白物质产生。
(5)探究硬质玻璃管中，固体产物所含钠元素的存在形式：
假设一：只有Na₂CO₃；
假设二：只有Na₂O；
假设三：___________。
请完成下列实验设计(完善操作步骤及相应实验现象)，验证上述假设：
步骤1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
步骤2.往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3.往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO₂反应的总化学方程式：___________。

m1	m2	m3
66.70g	69.00g	72.15g

6 . Ⅰ．历史会被尘封，但不会被掩盖，更不会被忘记。1939年4月，日寇在侵略晋城时使用了生化武器氯气弹，犯下了滔天之罪。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。
(2)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：___________。
(3)制得的通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________。
(4)氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。
(5)若需要制取，需要的质量为___________g。
Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

i．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。
(6)装置A中生成的离子方程式为___________。
ii．探究亚氯酸钠的性质
停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(7)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。
(8)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。

7 . 是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备。

(1)仪器M的名称是_____，装置B的作用是_____。
(2)装置C中生成的化学方程式为_____。
(3)实验得知装置D中吸收的为装置A中生成的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有，则生成_____。
实验(二)探究的性质。

实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_____；酸R选择稀硫酸时，从d口逸出的气体_____(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_____。
(6)另设计一种方案确认有产生：_____。
(7)向另一试管中的溶液中滴加溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性：，其原因是_____。

9 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.某化学兴趣小组用如图装置制备家用消毒液。

(1)写出装置B中反应的离子方程式___________。
(2)装置A中的溶液是___________，长玻璃导管的作用是___________。图中装置的连接顺序是B、___________。
(3)用化学方程式表示装置D中“84”消毒液的生成过程：___________。
(4)居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，原因是___________。
(5)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1∶3。则该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为___________。
Ⅱ．世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
(6)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和一样，还原产物均为。的消毒效率是的___________倍(保留两位小数)。