1 . 与的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置已略去)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：①仪器a中发生的反应为(未配平)；
②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的；
③被稳定剂完全吸收生成；
④酸性条件下，可发生反应生成并释放出；
⑤淀粉遇碘会变蓝。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)打开、关闭，仪器a中发生反应的离子方程式为_______。
(3)一段时间后，关闭、打开，此时仪器c中释放出的气体为_______(填化学名称)，仪器d中观察到的现象为_______。请写出仪器d中与发生反应的化学方程式：_______。
(4)仪器e中可能发生的反应：
ⅰ.；
ⅱ.。
①反应ⅰ中，氧化产物为_______(填化学式)。
②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1mol时，恰好被2L未知浓度的溶液完全吸收，当此时，则反应后的溶液中_______(填具体数字)(不考虑气体逸出和溶液体积的变化)。

2 . 实验室有不纯的过氧化钠，欲用排水法测量其纯度，准确称量该样品8.0克装入C装置中。实验操作如下，请完成下列问题：

(1)A是实验室常见制备的装置，锥形瓶内盛有某不溶于水的块状固体，锥形瓶上方盛装盐酸的仪器名称：_______， 锥形瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(2)填写下表中的空白

装置编号	加入试剂	加入该试剂的目的
B	_______	_______
D	_______	_______

(3)写出C装置中主要反应的化学方程式：_______。
(4)欲检验F中收集的气体，其具体操作步骤及现象：_______。
(5)缓缓通入过量的后，收集到气体为1120.0mL(标准状况下)，则过氧化钠的纯度为_______％(三位有效数字)。

8 . 某化学小组同学利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水。
已知：锰酸钾为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，可以与酸和氯气反应，发生反应的离子方程式分别为：、。
Ⅰ.制备氯气
该小组同学设计了如下气体发生装置。

(1)装置A中生成氯气的离子方程式为___________。
(2)装置A在放入药品前需检查气密性，其方法是___________。
(3)装置B的特点是___________(填字母序号)。
a．可以随时添加浓盐酸
b．可以控制反应的开始和结束
c．与装置A相比，产生的气流更稳定
Ⅱ.制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水
该小组同学利用装置B~F完成实验。

(4)若装置C、D互换位置，装置D中可观察到的现象是___________。
(5)次氯酸钠高于35℃容易分解，制备次氯酸钠强碱性溶液时需注意的两个关键问题是___________。
(6)装置F中小漏斗的作用是___________。
Ⅲ.产品中含量测定
①称取Ⅱ中最终所得固体样品0.3500 g，用蒸馏水溶解，定容于100 mL容量瓶中，所得溶液记为溶液X。
②准确称取0.1340 g草酸钠，加蒸馏水50 mL使其溶解，再加入10 mL 3.0 mol/L 溶液，75~85℃水浴加热，向其中逐滴滴加溶液X，恰好反应完全，记录消耗溶液X的体积，重复上述操作三次，平均消耗溶液X的体积为20.00 mL。(已知高锰酸钾发生反应的离子方程式为：)
(7)所得产品中的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。