1 . 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—

C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

2 . 某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．用盐酸双氧水刻蚀铜板：

B．用溶液刻蚀铜板：

C．检验废液中含有：

D．用酸性检验：

3 . 氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe₂O₃、SiO₂和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：

已知：Be(OH)₂具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO。下列说法错误的是

A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si

B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O

C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH-=BeO＋2H2O

D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率

4 . 某温度下，将氯气Cl₂通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl₂+KOH－KCl+KClO+KClO₃+H₂O(未配平)，得到KCl，KClO，KCO₃的混合液，经测定溶液中ClO^-与ClO的个数之比为3：4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为

A．23：7

B．7：23

C．12：7

D．7：12

5 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na₂S₂O₈) 去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述不正确的是

A．56gFe参加反应，消耗的S2O大于1 mol

B．过二硫酸钠(Na2S2O8) 中S的化合价为+6

C．pH越大，越有利于去除废水中的正五价砷

D．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为： +H2O= SO++H+

6 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

7 . 碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤I：碘酸氢钾的制备
在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水，滴加的盐酸至，控制温度85℃左右，装置如图。

步骤II：碘酸钙晶体的制备
将步骤I反应后的溶液转入烧杯中，加入X溶液调节；继续滴加溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、干燥，得粗产品碘酸钙晶体。
步骤III：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品，置于烧杯中，加入溶解样品，转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的，然后用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去标准溶液。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。
已知：，，
请回答下列问题：
(1)仪器c的名称为_______，步骤I中有黄绿色气体产生，则制备反应的化学方程式为_______，干燥管d中的试剂是_______。
(2)步骤I中温度不宜过高的原因是_______，判断反应结束的实验现象是_______。
(3)步骤II中X溶液是_______，反应后用冰水冷却的目的是_______。
(4)步骤III中空白实验的主要目的是_______。
(5)碘酸钙晶体中的纯度为_______(计算结果保留两位小数)。

9 . 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性增强

C．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子

D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑

10 . 化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（       ）

A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒

B．X、Y形成的离子化合物只含离子键

C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y

D．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲