1 . 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
I.配制KI溶液
(1)配制500mL的KI溶液，需要称取KI的质量为___________g。
(2)下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

II．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		溶液		蒸馏水	淀粉溶液
		c(KI)	V		V
1	298K		5mL		5mL	10mL	3滴
2	313K		mL		5mL	10mL	3滴
3	298K		10mL		5mL	5mL	3滴

(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为___________。
(4)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=___________，b=___________。
(5)设计实验组别3的目的是___________。
III．探究反应“”为可逆反应。
试剂：KI溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液。实验如下：

(6)甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为___________；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为___________。
(7)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：___________。

2 . 铝土矿是生产金属铝的最佳原料，也是最主要的应用领域，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃和SiO₂)等杂质)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(NaAlH₄) 的一种工业流程如图：

已知： AlCl₃、 NaH、NaAlH₄遇水都能迅速发生反应。
(1)写出碱溶时发生反应的离子方程式：_______、_______。
(2)滤渣I中的主要成分为_______(写物质名称)。
(3)写出反应I中主要反应的化学方程式：_______。
(4)甲同学设计了如图实验装置在实验室模拟制备无水氯化铝，应用该装置制备无水氯化铝，B、C中的试剂分别为_______和_______。

(5)A中发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(6)乙同学设计了以下三种装置测定工业制取的铝氢化钠样品的纯度，从易操作、准确性角度考虑宜选择的装置是_______(填“甲”“乙”或“丙”)

6 . 铁的化合物在生产生活中应用广泛。工业上用废铁屑或炼铁废渣(主要成分Fe、和少量CuO)制备硫酸亚铁，以硫酸亚铁为原料制备水处理剂——聚合硫酸铁。
(1)利用废铁屑(含少量FeS)制备聚合硫酸铁的装置如下(支撑装置略)：

①溶解：先用10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是___________；
②合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出、、搅拌生成的化学反应方程式___________。
③检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。
(2)为了确定的组成，设计如下实验。
步骤一：取聚合硫酸铁样品25.00mL，加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，沉淀质量为2.9125g。
步骤二：另取25.00mL聚合硫酸铁样品，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL，用酸性溶液滴定，到达终点时用去标准溶液20.00mL，求：组成。(写出计算过程) ___________
(3)用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案：
已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的PH值

开始沉淀pH	7.6	2.3	4.5	4.4
沉淀完全pH	9.1	3.3	5.6	6.4

取一定量的炼铁废渣，加入适量的1.0mol/L硫酸充分溶解，___________将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得硫酸亚铁晶体。(必选的试剂溶液、溶液、溶液、还原铁粉)