1 . A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古时测定一些文物年代，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，含C元素的物质焰色试验火焰呈黄色，B与D同族，与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．氢化物稳定性：

C．B、C形成的化合物之一可用作供氧剂

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

2 . 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

B．由五种元素形成的简单离子中半径最小的是

C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．氧化物可做消毒剂

3 . 下表中，陈述I和陈述II均正确且两者之间有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	Na2CO3可与盐酸反应	碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
B	Al具有良好的延展性和抗腐蚀性	Al可制成铝箔包装物品
C	常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠	金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
D	Fe2O3是红棕色粉末	Fe2O3可用作红色颜料

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子

B．标准状况下，22.4LH35Cl中含有的中子数为18NA

C．1L1mol/LHClO溶液中，ClO−数目为NA

D．44gN2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²⁻具有相同电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．Y分别与Z、X形成的化合物中，化学键类型完全相同

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

6 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

7 . 已知还原性：I^->Fe²⁺>Br^-，且有下列三个反应：①Cl₂(少量)+FeI₂=FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

C．可以推理得到Cl2(少量)+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在反应③中HCl体现了酸性和还原性

8 . 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓                      MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．+2H+=CO2↑+H2O                       CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C．Cl-+Ag+=AgCl↓                                AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

D．CO2+2OH﹣=+H2O                    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

9 . 用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断正确的是

A．可能为

B．若反应中转移的电子的物质的量为，则

C．被吸收的氯气的物质的量为

D．可能为

10 . 无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是

A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸

B．氯化铝产品最后在装置E中收集

C．A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处

D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换