1 . 下列观点的叙述正确的是

A．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

B．FeFeCl2Fe(OH)2

C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

D．向2 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：Fe>Fe2+

2 . 在研究电解质溶液导电能力的装置(如图所示)中，向一种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．将盐酸逐滴加入NaCl溶液中	B．将硫酸铜逐滴加入Ba(OH)2溶液中
C．将硫酸逐滴加入BaOH2溶液中	D．将硝酸逐滴加入KOH溶液中

3 . A． B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+ E₂=丙+ B₂，甲+丙=丁， 下列说法中正确的是

A．离子半径： D>C> B

B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子至少有3种

C．D元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族

D．丁物质属离子化合物

4 . 某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

A	铁和稀硝酸反应
B	向烧碱溶液通入SO2后的产物
C	Na与O2加热反应的产物
D	向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，铝元素的存在形式

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 欲除去粗盐水中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，下列所选试剂及操作顺序正确的是

A．过量BaCl2溶液→过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸

B．过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸

C．过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→适量稀盐酸→过滤

D．过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→适量稀盐酸→过滤

6 . 电子工业常用，溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

已知酸性溶液具有强氧化性。下列说法错误的是

A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应

B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液

D．向饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到胶体

7 . 向100 mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（          ）

A．产生H2的体积为2.24 L

B．m2＝8.4

C．所用混合溶液中c(H2SO4)＝2 mol·L-1

D．AB段发生的反应为置换反应

8 . Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是

A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol

B．参加反应的HCl为0.4 mol

C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.4 mol H2

9 . ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O ，对于该反应，下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子	B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化	D．1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移

10 . W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小

B．Z元素的简单气态氢化物的热稳定性比Y的高

C．Z的非金属性比Y的强，所以Z氢化物的沸点比Y的高

D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质