1 . 关于反应4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，以下说法不正确的是

A．(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应

B．SO2是氧化产物

C．生成3 mol SO2时，转移6 mol电子

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2NA

B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.1NA

C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2NA

D．1 L0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1NA

3 . 重水()是重要的核工业原料，下列说法不正确的是

A．氘()原子核内有1个质子	B．1H与2H是不同的核素
C．与的相对分子质量相同	D．与互为同位素

4 . 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是

选项	化学事实	类推结论
A	在中燃烧生成	在中燃烧也生成
B	属于碳酸盐，也属于正盐	也属于碳酸盐和正盐
C	受热分解为和	也能受热分解生成和
D	与反应放出	与反应也放出

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知I^-、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺。则下列反应不能发生的是

A．

B．

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D．

6 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：

C．用硫酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：

D．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

7 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为3NA

B．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

C．标准状况下，4.48LSO2含有的分子数为0.2NA

D．1mol/L NaCl溶液中含有NA个Na+

8 . 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤

B．除去Cl2中混有的HCl气体：先后通过饱和的氯化钠溶液、浓硫酸

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸

D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入适量酸性高锰酸钾溶液

9 . 已知双氧水会分解生成水和氧气，向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，快速有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu₂O)，继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂	B．Cu2+将H2O2还原为O2
C．H2O2仅表现氧化性	D．一段时间后，发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

10 . 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14mol/L

B．该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL