1 . 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．与足量反应生成和混合物，失去电子的数目为

B．常温常压下，气体中含有的原子数为

C．与足量的铁反应，转移的电子数为

D．的溶液中含的数目为

2 . 下列说法正确的是

A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强

B．FeO常用作油漆涂料的颜料

C．、均不溶于水，所以、不是电解质

D．氨气溶于水能导电，但氨气不是电解质

3 . PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋	B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-	D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

4 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

5 . N、P元素在工业上应用广泛。请回答下列问题：
(1)次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：4Ag⁺+H₃PO₂+2H₂O=4Ag↓+H₃PO₄+4H⁺
①H₃PO₂中，P元素的化合价为___________。
②该反应中，表现氧化性与表现还原性的微粒个数之比为___________。
③已知H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(2)近几年来关于氮污染的治理备受关注。三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO₂三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。

①上图中，物质X中含有NO，已知NO和氟气可发生如下反应：NO+F₂+2OH^-=RO+2F^-+H₂O，则NO中，元素N的化合价为___________，X的化学式为___________。
②在图示的转化中，被还原的元素是___________。

6 . 有下列物质：①Ba(OH)₂固体；②KHCO₃固体；③HNO₃；④稀硫酸；⑤CO₂；⑥铜；⑦Fe(OH)₃胶体；⑧CH₃COOH；⑨FeCl₃固体。
(1)属于非电解质的是___________(填序号，下同)。
(2)写出制备⑦的化学方程式___________。
(3)写出KHCO₃在水溶液中的电离方程式：___________。
(4)写出①的溶液与②的溶液恰好完全中和时的离子方程式：___________。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与C曲线变化趋势一致的是___________(按字母顺序填序号)。
   
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO₂
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

7 . 甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃。
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________。(填选项)

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(2)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。
(3)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应Ⅰ：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂，反应Ⅱ：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑，请回答下列问题：
①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用单线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目________。
②反应Ⅱ中，Cu₂O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。

8 . 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)氯气是一种色的气体，氯气与水反应的离子方程式为___________。
(2)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：___________。
(3)二氧化氯()是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。制备的方法是用通入溶液中，反应的离子方程式为___________；在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________(填序号)。
a．                            b．                                 c．                            d．
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL 84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

9 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)从物质分类角度来看，是___________(填序号)。
a．酸                    b．盐                    c．碱                    d．非电解质                    e．电解质
(2)由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下，配平该化学方程式：___________

(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。
(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

10 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

①根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和目的的是___________(填序号)。
②图Ⅲ中为能更好说明和二者的稳定性，B中盛放的物质是___________(填化学式)。
③我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如下)，沉淀池中发生的化学方程式是___________。