1 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2,还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题:
(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为____ 。
(2)“酸浸”时,Na2SO3的作用____ 。“滤渣”的主要成分有SiO2和____ (填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示,“酸浸”的最佳条件是____ 。
(3)“除铁”的离子方程式为____ 。(提示:1molNaClO3参与反应,转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥,其电子式为____ 。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____ 。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4],最终制得3636kgRu,则Ru的产率为____ 。(保留三位有效数字)
(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为
(2)“酸浸”时,Na2SO3的作用
(3)“除铁”的离子方程式为
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥,其电子式为
(5)“灼烧”时Ar的作用是
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4],最终制得3636kgRu,则Ru的产率为
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2022-05-10更新
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1866次组卷
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15卷引用:河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题
河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题河北省保定市2022届高三第二次模拟考试化学试题河南省名校联盟2022届高三下学期5月大联考理科综合化学试题(已下线)专题15工艺流程题-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)(已下线)专题16工艺流程题-三年(2020~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题16工艺流程题-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题15 工艺流程题-2022年高考真题模拟题分项汇编广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高三上学期第二次阶段性考试化学试题福建省福州第一中学2022-2023学年高三上学期检考前适应性考试化学试题(已下线)专题29 无机化工流程综合分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)(已下线)考前特训 [综合大题分类规范练](已下线)专题01 工艺流程专题-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)四川省泸州市泸县第一中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题湖南省株洲市北附高级中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题山东新高考2022-2023学年高一上学期质量测评模拟演练化学试题
2 . 某小组进行如下实验:向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2或加入Na2SO3溶液,均得到红色溶液。
已知:溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。
I.推测Fe3+与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行):
(1)将上述实验补充完整________ 。
(2)配离子的配体为的实验证据是_______ 。
II.探究pH对FeCl3和Na2SO3反应的影响。设计如下实验:
(3)探究实验b中溶液褪色更快的原因:
i.甲认为pH降低,有利于Fe3+氧化,导致实验b中溶液褪色更快。
①从电极反应的角度,进行理论分析:
还原反应为:Fe3++e-=Fe2+氧化反应为:_______ 。
②已知上述实验条件下pH对Fe3+的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对还原性的影响是_______ (填“增强”或“减弱”)。
③通过理论分析,甲认为其猜测_______ (填“成立”或“不成立”),并进一步实验,获得了证据。实验方案为:反应相同时间,分别取实验a和b中的溶液,检测_______ 浓度(填离子符号),比较其大小关系。
ii.乙猜测pH降低,有利于_______氧化,导致实验b中溶液褪色更快。
④将乙的假设补充完整_______ (填化学式)。
⑤乙设计实验进行验证:
取10mL 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液加硫酸调pH=1.7,用KMnO4溶液滴定,消耗体积为V1。另取一份相同的溶液放置10分钟后,再用KMnO4溶液滴定,消耗体积为V2.前后差值(V1-V2)为ΔVa。用同样的方法对10mL 0.1mol·L-1 Na2SO3(含H2SO4)pH=1.3进行滴定,消耗KMnO4溶液前后体积差值为ΔVb。
经对比可知,ΔVa>△Vb,由此得出的实验结论是_______ 。
(4)综合上述分析,pH降低,有利于_______ 反应的发生,导致实验b中溶液褪色更快。
已知:溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。
I.推测Fe3+与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行):
实验 | 溶液1(1mL) | 溶液2(10mL) | 现象 |
A | 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 | SO2的饱和溶液 | 溶液1与溶液2混合后,实验A、B、C所得溶液红色依次加深 |
B | 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 | SO2的饱和溶液,用NaOH固体调 pH=5.0 | |
C | 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 | _______ |
(2)配离子的配体为的实验证据是
II.探究pH对FeCl3和Na2SO3反应的影响。设计如下实验:
序号 | 实验a | 实验b |
方案 | 5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液,测得pH=1.7 | 5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液,加几滴浓盐酸,调pH=1.3 |
现象 | 放置10分钟后,溶液红色均褪去,实验b中溶液褪色更快。经检验,褪色后的溶液中均存在Fe2+。 |
i.甲认为pH降低,有利于Fe3+氧化,导致实验b中溶液褪色更快。
①从电极反应的角度,进行理论分析:
还原反应为:Fe3++e-=Fe2+氧化反应为:
②已知上述实验条件下pH对Fe3+的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对还原性的影响是
③通过理论分析,甲认为其猜测
ii.乙猜测pH降低,有利于_______氧化,导致实验b中溶液褪色更快。
④将乙的假设补充完整
⑤乙设计实验进行验证:
取10mL 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液加硫酸调pH=1.7,用KMnO4溶液滴定,消耗体积为V1。另取一份相同的溶液放置10分钟后,再用KMnO4溶液滴定,消耗体积为V2.前后差值(V1-V2)为ΔVa。用同样的方法对10mL 0.1mol·L-1 Na2SO3(含H2SO4)pH=1.3进行滴定,消耗KMnO4溶液前后体积差值为ΔVb。
经对比可知,ΔVa>△Vb,由此得出的实验结论是
(4)综合上述分析,pH降低,有利于
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2022-04-29更新
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1789次组卷
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6卷引用:北京市丰台区2022届高三二模化学试题
北京市丰台区2022届高三二模化学试题(已下线)化学-2022年高考押题预测卷03(北京卷)(已下线)专项14 化学实验综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(5月期)北京市顺义区第一中学2022届高三下学期三模化学试题湖北省华中师范大学第一附属中学2022-2023学年高一上学期竞赛生10月测试化学试题天天练6-10
2022高三·全国·专题练习
3 . 某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤:
步骤I如图连接装置,检查装置气密性,装入试剂;
步骤II旋开分液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯;
步骤III足够长时间后,D中产生气泡速率变快时,停止加热,继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤IV实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
请回答:
(1)取25.00mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为______ 。
(2)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理:_____ (填“是”或“否”),原因为______ 。
实验步骤:
步骤I如图连接装置,检查装置气密性,装入试剂;
步骤II旋开分液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯;
步骤III足够长时间后,D中产生气泡速率变快时,停止加热,继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤IV实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
请回答:
(1)取25.00mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为
(2)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理:
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21-22高一上·福建厦门·阶段练习
名校
4 . 煤是我国重要的化石燃料。
(1)煤液化过程中产生的可生产硫酸,部分过程如图所示:
反应器中的化学方程式是_______ 。
(2)还可用于回收单质硫,转化如图所示。其中化合价保持不变的元素有_______ ,该图示总反应的化学方程式为_______ 。
(3)煤燃烧产生的废气中含有,可以用工业废碱渣(主要成分为)来吸收,还可以得到亚硫酸钠()粗品。其流程如图:
①上述流程中,加入NaOH后,发生反应的化学方程式为_______ 。
②亚硫酸钠粗品中含有少量,设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是:在一支试管中,加入少量亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,_______ ,出现白色沉淀,则证明含有。
(4)已知有VL(已换算成标准状况)尾气,通入足量吸收再加足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应),过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。吸收的化学方程式是_______ ;尾气中的含量(体积分数)的计算式是_______ 。
(1)煤液化过程中产生的可生产硫酸,部分过程如图所示:
反应器中的化学方程式是
(2)还可用于回收单质硫,转化如图所示。其中化合价保持不变的元素有
(3)煤燃烧产生的废气中含有,可以用工业废碱渣(主要成分为)来吸收,还可以得到亚硫酸钠()粗品。其流程如图:
①上述流程中,加入NaOH后,发生反应的化学方程式为
②亚硫酸钠粗品中含有少量,设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是:在一支试管中,加入少量亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,
(4)已知有VL(已换算成标准状况)尾气,通入足量吸收再加足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应),过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。吸收的化学方程式是
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2021-12-30更新
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957次组卷
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3卷引用:5.1.3 不同价态含硫物质的转化-2021-2022学年高一化学课后培优练(人教版2019必修第二册)
(已下线)5.1.3 不同价态含硫物质的转化-2021-2022学年高一化学课后培优练(人教版2019必修第二册)山西省运城市景胜中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题福建省厦门第一中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 水合肼 (N2H4∙H2O)常用作航天器燃料,也广泛应用于医药生产,易被氧化。实验室制取水合肼,并模拟利用水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程如图:
已知:。
(1)反应I中温度升高时易产生副产物,该副反应的离子方程式为___________ ,为提高反应I中产率,实验中可采取的措施有___________ 。
A.反应容器浸入热水中 B.适当减慢通入的速率 C.不断搅拌溶液
(2)①与反应合成水合肼的化学方程式为___________ 。
②合成过程中理论上需控制___________ (保留2位小数),实际生产中,原因是___________ 。
(3)生产过程中需要使用到,以为原料制备的方法是:先向溶液中加入计量的,生成氯化物;再向混合液中加入酸化的溶液,反应得到,上述制备的总反应离子方程式为___________ 。在氯气中燃烧可以生成,在高温下会分解生成和,生成,转移电子数为___________ 。
(4)铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示,为提高铜粉沉淀率,最适宜的水合肼溶液浓度为___________ 。
已知:。
(1)反应I中温度升高时易产生副产物,该副反应的离子方程式为
A.反应容器浸入热水中 B.适当减慢通入的速率 C.不断搅拌溶液
(2)①与反应合成水合肼的化学方程式为
②合成过程中理论上需控制
(3)生产过程中需要使用到,以为原料制备的方法是:先向溶液中加入计量的,生成氯化物;再向混合液中加入酸化的溶液,反应得到,上述制备的总反应离子方程式为
(4)铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示,为提高铜粉沉淀率,最适宜的水合肼溶液浓度为
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6 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下:
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解,可采取的措施是_______ (写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是_______ 。
(3)上述流程中,加入NaOH后,发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是_______ 。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是:在一支试管中,加入少量亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,_______ ,出现白色沉淀,则证明含有Na2SO4。
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解,可采取的措施是
(2)过程①进行的操作是
(3)上述流程中,加入NaOH后,发生反应的化学方程式为
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是:在一支试管中,加入少量亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,
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2021-05-20更新
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795次组卷
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3卷引用:北京市宣武外国语实验学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
7 . Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料,利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co2O3的工艺流程如图所示。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下表:
回答下列问题:
(1)溶浸过程中,可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__ (写出1种即可);加入Na2SO3的主要作用是__ 。
(2)氧化除杂过程中金属离子与NaClO3反应的离子方程式为___ ,加入Na2CO3的主要目的是___ 。
(3)配制80mL1.0mol·L−1的(NH4)2C2O4溶液,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外,还有___ 。
(4)已知某温度下Ksp(CaF2)=3.4×10−11,Ksp(MgF2)=7.1×10−11。该温度下,沉淀除杂时加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去,若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10−5mol·L−1,则滤液中c(Ca2+)为___ (保留2位有效数字)。
(5)①取CoC2O4·2H2O晶体在空气中加热至400℃~600℃充分煅烧得到产品,反应中CoC2O4·2H2O与O2的化学计量数之比为____ 。
②若取CoC2O4·2H2O晶体5.49g在空气中加热至300℃,得到钴的某种氧化物2.41g,则该反应的化学方程式为____ 。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 |
回答下列问题:
(1)溶浸过程中,可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是
(2)氧化除杂过程中金属离子与NaClO3反应的离子方程式为
(3)配制80mL1.0mol·L−1的(NH4)2C2O4溶液,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外,还有
(4)已知某温度下Ksp(CaF2)=3.4×10−11,Ksp(MgF2)=7.1×10−11。该温度下,沉淀除杂时加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去,若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10−5mol·L−1,则滤液中c(Ca2+)为
(5)①取CoC2O4·2H2O晶体在空气中加热至400℃~600℃充分煅烧得到产品,反应中CoC2O4·2H2O与O2的化学计量数之比为
②若取CoC2O4·2H2O晶体5.49g在空气中加热至300℃,得到钴的某种氧化物2.41g,则该反应的化学方程式为
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名校
8 . 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成 SO2的最低浓度)设计了如图实验 (加热和夹持装置已省略)。
已知:锌与浓硫酸开始时反应缓慢,可以适当加热以加速其反应,当有大量气泡生成时,该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
(1)请写出锌与硫酸反应产生 SO2的化学方程式_______ 。
(2)在组装仪器之后,加入试剂之前必须进行的操作是_______ 。
(3)装置中干燥管C的作用是_______ 。
(4)移动塑料棒,使锌浸没到硫酸中充分反应,反应结束后向D 装置中加入足量的 H2O2溶液,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克。
①加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式是_______ 。
②浓硫酸与锌反应的临界浓度为:_______ mol/L。(用含a的计算式表示,忽略溶液体积变化)
(5)导管A竖直部分较长,其作用是_______ 。
(6)另甲同学提出测定方案:将D中的溶液酸化后,利用标准酸性KMnO4溶液测定原溶液中的SO,从而计算临界浓度。乙同学认为相对于(4)中的测定方法,此方案会使测定结果偏高,你认为乙同学的理由是_______ 。
已知:锌与浓硫酸开始时反应缓慢,可以适当加热以加速其反应,当有大量气泡生成时,该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
(1)请写出锌与硫酸反应产生 SO2的化学方程式
(2)在组装仪器之后,加入试剂之前必须进行的操作是
(3)装置中干燥管C的作用是
(4)移动塑料棒,使锌浸没到硫酸中充分反应,反应结束后向D 装置中加入足量的 H2O2溶液,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克。
①加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式是
②浓硫酸与锌反应的临界浓度为:
(5)导管A竖直部分较长,其作用是
(6)另甲同学提出测定方案:将D中的溶液酸化后,利用标准酸性KMnO4溶液测定原溶液中的SO,从而计算临界浓度。乙同学认为相对于(4)中的测定方法,此方案会使测定结果偏高,你认为乙同学的理由是
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9 . 某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I:向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段时间(ts)后,溶液突然变蓝。
查阅资料知:IO在酸性溶液中氧化I-,发生的反应为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。
(1)针对ts前溶液未变蓝,小组做出如下假设:
i.ts前未生成I2,是由于反应的活化能__ (填“大”或“小”),反应速率慢导致的。
ii.ts前生成了I2,但由于存在Na2SO3,Na2SO3将生成的I2还原。
(2)下述实验证实了假设ii合理。
实验II:向实验I的蓝色溶液中加入__ ,蓝色迅速消失,后再次变蓝。
(3)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程,装置如图。
实验III:K闭合后,电流表的指针偏转情况记录如表:
①K闭合后,取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀。
②0~t1s时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。判断a极的电极反应式为__ 。
③结合反应解释t2~t3s时指针回到“0”处的原因___ 。
(4)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,下列说法正确的是__ (填字母代号)。
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ,ts后溶液变蓝,I中SO被完全氧化
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ,ts前IO未发生反应
C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因,可能是I2氧化SO
实验I:向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段时间(ts)后,溶液突然变蓝。
查阅资料知:IO在酸性溶液中氧化I-,发生的反应为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。
(1)针对ts前溶液未变蓝,小组做出如下假设:
i.ts前未生成I2,是由于反应的活化能
ii.ts前生成了I2,但由于存在Na2SO3,Na2SO3将生成的I2还原。
(2)下述实验证实了假设ii合理。
实验II:向实验I的蓝色溶液中加入
(3)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程,装置如图。
实验III:K闭合后,电流表的指针偏转情况记录如表:
表盘 | ||||
时间/s | 0~t1 | t2~t3 | t4 | |
偏转位置 | 右偏至“Y”处 | 指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次…… | 指针归零 |
②0~t1s时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。判断a极的电极反应式为
③结合反应解释t2~t3s时指针回到“0”处的原因
(4)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,下列说法正确的是
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ,ts后溶液变蓝,I中SO被完全氧化
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ,ts前IO未发生反应
C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因,可能是I2氧化SO
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10 . SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂,在食品工业中发挥着防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定,SO2在食品中的残留量不得超过100毫克/千克。某研究小组用如图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中,溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液,Y为加入的试剂(Y的浓度及体积均未标出)。查阅资料发现,在水溶液中正四价硫元素主要以形式存在,且SO2与化学性质相似。因此,该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中的测定。
(1)结合化学知识解释浸泡液中存在的原因是___________ 。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有,该预测应用的是Na2S的___________ 性。查阅资料发现该反应较为复杂,因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有,进行了实验Ⅰ:
根据实验Ⅰ的现象得出结论:X中含有。实验Ⅰ的现象是___________ ,在反应后转化为___________ 。
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有,进行了实验Ⅱ:
通过实验Ⅱ可证明X中含有,操作b、c中滴加的试剂为___________ 、___________ 。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨,设计了对比实验Ⅲ,证明了X中含有。实验Ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)___________ 。
(6)为测定市售黄花菜中SO2的含量,进行实验Ⅳ:
查阅资料发现:碘元素的常见价态有、0、+1、+3、+5、+7。
①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)___________ 。
②写出测定时反应的化学方程式:___________ 。
(1)结合化学知识解释浸泡液中存在的原因是
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有,该预测应用的是Na2S的
(3)乙同学为验证X中是否含有,进行了实验Ⅰ:
实验序号 | 试剂Y | 现象 |
Ⅰ | 酸性KMnO4溶液 | ① |
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有,进行了实验Ⅱ:
实验序号 | 操作 | 现象 |
Ⅱ | a.向X中加入适量H2O2溶液,振荡 | 无明显现象 |
b.继续滴加___________,振荡 | 无明显现象 | |
C.再滴加___________,振荡 | 白色沉淀 |
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨,设计了对比实验Ⅲ,证明了X中含有。实验Ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)
(6)为测定市售黄花菜中SO2的含量,进行实验Ⅳ:
实验序号 | 操作 |
Ⅳ | a.将50g黄花菜研碎,用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡 b.加稀硫酸酸化 c.加入淀粉指示剂 d.用浓度为0.01mol/L的I2溶液测定,消耗0.01mol/L的I2溶液5.00mL |
①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)
②写出测定时反应的化学方程式:
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