1 . 时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，随的变化关系如图所示[表示负对数，表示、、等]，已知，溶液中离子浓度小于可以认为已经除去。下列有关分析错误的是

A．时，

B．点对应的

C．可通过调节的方法除尽溶液（浓度为）中含有的

D．氨水过量时，均可形成（表示或）

2 . 已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1所示；用溶液滴定溶液，溶液中和关系如图2所示。下列说法错误的是

A．的水解平衡常数的数量级为

B．曲线e为

C．

D．滴定过程中始终存在：

3 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN
电离平衡常数

(1)当温度升高时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)等浓度的溶液和HCN溶液，导电性较弱的是___________。能使氢氰酸溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(任写其中一种)，根据上表数据判断草酸()和碳酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式：___________。
(3)写出草酸()的一级电离方程式：___________。的原因是___________。

4 . 常温下，向含有溶液中通入气体，保持时，调节使转化成除去，溶液与关系如图所示，表示的浓度，已知：，下列叙述错误的是

A．①代表与关系，③代表与关系

B．常温下，

C．常温下，的数量级为

D．当和同时生成时，约为2

5 . 乙酸是典型的有机酸，在生产、生活中有广泛应用．乙酸作为化工原料可以制备氢气，以乙酸为原料制备氢气时的反应：
反应1（热裂解）：
反应2（脱羧基）：
(1)中形成____________中心____________电子的大π键； ____________。
(2)向一恒容密闭容器中充入一定量的乙酸气体发生反应1和反应2，反应相同时间后，测得部分气体产率与温度的关系如图。

①已知之后氢气产率高于甲烷，试说明理由：_____________________________。
②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而产率下降，分析可能原因：____________________________（用化学方程式表示）。
(3)采用光催化反应技术直接合成乙酸，可符合原子经济学（原子利用率100%）。下列原料组合符合要求的是____________（填标号）。
A．       B．       C．
(4)若利用合适的催化剂控制其他副反应（只发生反应1和反应2），温度为时反应达到平衡，此时总压强为力，反应1消耗起始乙酸总量的30%，反应2消耗起始乙酸总量的50%，则平衡时体积分数为____________%；反应2的平衡常数____________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示）。
(5)研究在水溶液中的电离平衡有重要意义。若室温下将的溶液和溶液等体积混合，恢复至室温后混合溶液中存在。则乙酸的电离平衡常数____________（用含a和b的代数式表示）。

6 . 常温下，在含甲酸（）、醋酸（）浓度相等的混合液中滴加氨水，溶液中[，、、]与关系如图所示。已知：的酸性比的强。下列叙述错误的是

A．代表与的关系

B．常温下，

C．在溶液中滴加氨水至Q点：

D．上述反应中，最先生成

7 . 研究表明纳米银可催化三价砷氧化为五价砷。已知室温下，三元弱酸和水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．的数量级为

B．与可以发生复分解反应

C．往含的溶液中加入0.3molNaOH固体，所得溶液中：

D．时，的溶液中存在：

8 . 肼()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向(肼的硫酸盐)溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、三种粒子的浓度的对数值、加入固体的质量与关系的部分图像如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①表示随的变化曲线

B．，肼的第一步电离平衡常数

C．下，时，

D．点对应的溶液中，

9 . 在下用KOH溶液分别滴定HA、、三种溶液，pM[，M表示、、]随pH变化有①②③三条曲线，已知图像中，，，且，下列说法错误的是

A．HA的电离常数

B．当刚好完全沉淀时，溶液

C．在下易溶于HA溶液中

D．②③两条曲线交点N的横坐标

10 . 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：
(1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ      
反应ⅱ      
和合成甲醇的热化学方程式为_______。
(2)在催化剂M的作用下，的微观反应历程和相对能量()如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：●表示C，•表示O，○表示H。
历程Ⅰ：
反应甲：
历程Ⅱ：
反应乙：_______
历程Ⅲ：
反应丙：
①历程Ⅱ中的反应乙可表示为_______。
②决定的总反应速率的是历程_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强、、由小到大的顺序为_______。
②B点、A点的化学反应速率大小：_______(填“”、“”或“”)。
③温度高于543K时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是_______。
④图中M点对应的温度下，已知的选择性(生成的与转化的的百分比)为40%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为_______(结果保留3位小数)。
(4)催化加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，()。某小组实验测得时，乙酸的。
①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数为_______(列出计算式，不需化简)。
②在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为出_______(填化学式)。

离子种类
摩尔电导率	50.18	71.44	76.34	73.40	73.52	50.11