2 . Ⅰ、按要求回答下列问题：
(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。

①	②	③	④
0.1 mol·L-1氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L-1盐酸	pH=3盐酸

A．由水电离出的c(H+)：③>①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)>c(Cl-)

D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH⁻)=___________mol·L⁻¹。
(3)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
Ⅱ、氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₄，在恒压条件下测得H₂的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

(4)①已知T₂>T₁，则ΔH₄___________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和H₂平衡转化率的措施：___________。
③保证该压强不变，向T₁温度下，=0.5的平衡体系中再加入2molCO、4molH₂、2molCH₃OH，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

3 . 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关．
(1)电解质在水中会发生电离，酸、碱在溶液中能发生中和反应．
①常温下，的氢氧化钠溶液中由水电离出的的浓度为___________．
②常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：___________
③的盐酸和的溶液混合后，___________．
(2)有浓度为的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
①中和一定量溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是,则的关系为___________=___________．
②与锌反应时产生氢气的速率分别为,其由大到小关系为___________．
(3)时，有的醋酸溶液，试回答：
达平衡时，溶液中氢离子浓度为___________（时，醋酸的电离平衡常数为）．

4 . 常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸H₃PO₂溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．H3PO2是一种一元弱酸

B．常温下，H3PO2的电离常数

C．V(NaOH)=10 mL时，c(Na+)＜c()

D．pH=7时，溶液中c(Na+)＜0.05 mol/L

5 . 室温下，取pH相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．酸性

B．溶液中水的电离程度：b点>c点

C．溶液中的导电能力：d点>e点

D．从b点到d点，比值变小

6 . 常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L^-1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H⁺)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．HA是弱酸

B．c、d两点的电离平衡常数相等

C．c～d段，c(H+)增大，HA电离程度减小

D．向c点加入0.5mL5mol/L的NaOH溶液后，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

7 . 已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄+H⁺ ， K_a1，+H⁺ ，K_a2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。

回答下列问题：
(1)常温下，草酸的电离常数K_a1=__________，K_a2=__________。
(2)如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为__________。
(4)a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是___________。
(5)已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率。T=298K， =0.040S·m²·mol^-1，实验测得，0.01mol/L乙酸的= 0.002 S·m²·mol^-1。
①该条件下测定的0.01mol/L乙酸中的c(H⁺)为_________mol/L。
②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。在做水的电解实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，请从下表中选择最适宜的盐_______(填化学式)。

离子种类		Cl-	CH3COO-	K+	Na+
摩尔电导率/(10-4 S·m2·mol-1) .	79.8	76.34	50.18	73.52	50.11

8 . 25℃时，用浓度为0.1000 mol⋅L^-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol⋅L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

B．根据滴定曲线，可得

C． mL时，三份溶液中

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

9 . 常用作食品添加剂；回答下列问题：
(1)可作净水剂，其原理是(用离子方程式说明)_____。
(2)浓度均为0.1的四种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：

①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填标号)，导致溶液的pH随温度变化的原因是_____。
②20℃时，0.1溶液中_____(用含a或b的代数式表示)。
(3)溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____
(4)是一种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是，，。
①利用与的相对大小判断：常温下，的水溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，的水溶液中_____(保留2位有效数字)。

10 . 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
Ⅰ．已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：

	、
	、

(1)写出亚硫酸的第二级电离平衡常数表达式：_____。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是_____(填字母)。

A．	B．
C．醋酸的电离平衡常数	D．醋酸的电离度

(3)pH相等的溶液、溶液、溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是_____溶液。
   
Ⅱ．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
(4)①常温下，溶液中由水电离出的_____。
②常温下，一定浓度的MA稀溶液的，则a_____7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为_____。
③K点时，溶液中_____。